1、第一节 原子结构第1课时 原子核 核素古希腊哲学家德谟克利特历史回眸公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。原子结构模型发展1808年英国自然科学家约翰道尔顿提出了世界上第一个原子的理论模型：原子是坚实的、不可再分的实心球 虽然，经过后人证实，这是一个错误的理论模型，但道尔顿第一次将“原子”从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。1904年汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干布丁模型，汤姆生认为：原子是一个球体；正电荷均匀分布在整个球体内；电子像面包里的葡
2、萄干镶嵌其中原子结构模型发展1911年以经典电磁学为理论基础，卢瑟福提出了行星模型，主要内容有：原子的大部分体积是空的在原子的中心有一个很小的原 子核原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子 核内部；带负电的电子在核空 间进行绕核运动。原子结构模型发展1913年为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。原子结构模型发展20世纪20年代以来现代模型（电子云模型）：电子绕核运动形成一个带负电荷的云团；在一个确定电子的时刻不能精确测定电子的确切位置。原子结构模型发展葡萄干布丁模型行星模型核外电子分层排布卢瑟福的粒子散射实验1、大多数粒子
3、能穿透金箔而不改变原来运动方向2、一小部分粒子改变原来的运动方向3、极少数粒子被反弹了回来观察到的现象：崇实之旅1、大多数粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向2、一小部分粒子改变原来的运动方向3、极少数粒子被反弹了回来粒子通过原子内或原子间的空隙，说明原子内有较大空间粒子受到斥力作用，说明原子内部有一微粒，体积很小，且带正电说明该微粒虽然体积很小，但质量相对较大卢瑟福的粒子散射实验结论 原子中带正电的部分集中在一起合作探究 卢瑟福通过粒子散射实验认识了原子核的存在，提出了核式原子模型原子中心有一个原子核，它集中了原子全部正电荷和几乎全部质量，而带负电荷的电子在核外空间绕核高速运动。实验预测观察模
4、型葡萄干布丁粒子散射通过转向反弹核式原子模型科学家的探索过程对你有何启发崇实之旅原子原子核核外电子质子中子1、原子的构成学情小调查交流研讨质子、中子、电子的电性和电量怎样？致知之旅1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电交流研讨思考原子由带电的微粒构成,但原子却不带电，原因？质子所带正电荷与电子所带负电荷,电量相等.结论一:电性关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数中性原子核电荷数=核内质子数=核外电子数，那么阴、阳离子又具有怎样的电性关系?结论一电性关系：中性原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子：阴离子：思考质子数电子数Na+Cl-11171810e-核外电子数=核
5、内质子数-所带电荷数质子数核外电子数核外电子数=核内质子数+所带电荷数质子数核外电子数粒子符号质子数电子数S2Xn+XYmNH4+OH1618X-nY-m1110910练一练附:碳-12原子质量的1/12为1.660610-27Kg质子的相对质量=质子的实际质量1.660610-27Kg=1.007中子的相对质量=中子的实际质量1.660610-27Kg=1.008求算质子和中子的相对质量学情小调查原子原子核核外电子质子相对质量为。中子相对质量为。相对质量，是一个质子（或中子）质量的1/183611很小交流研讨原子的质量主要由质子和中子决定。相对原子质量=该原子的实际质量1.660610-27
6、Kg相对原子质量原子核的实际质量1.660610-27Kg相对原子质量质子的质量+中子的质量1.660610-27Kg质量数:如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和 中子的相对质量取近似值加起来,所得的数值结论二：质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)致知之旅观察思考原 子氕氘氚俗 称 重 氢超重氢符号 H D T质子数 1 1 1中子数 0 1 2质量数132怎样表示原子？氢元素3种不同的氢原子XAZ元素符号质量数 核内质子数3、表示原子组成的一种方法含义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子原子核核外电子个质子个中子个原子发现之旅氢元素的三种原子：氕（）氘（）氚（）H11核素
7、：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。氢元素有三种核素，氕、氘、氚，互称为同位素同位素：质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同核素互为同位素 即同一元素的不同原子之间互称为同位素。思考元素：具有相同质子数的同一类原子的总称思考元素、核素、同位素三者之间的关系？核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同位素：同一种元素的不同种原子之间的互称在天然元素中，有些元素只有1种核素，如氟（199F）、钠（2311a）有些元素有多种核素，如氯元素有种核素3517Cl、3717Cl1、原子的构成2、构成原子的微粒间的关系（1）电性关系：原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）
8、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3、表示原子组成的一种方法4、元素、核素、同位素三者之间的关系XAZ课堂小结致知之旅1、下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以的核素A、B、C、D、课堂检测D2、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A、35Cl原子所含质子数为18B、1mol的H35Cl分子所含中子数约为6.021023C、3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD、35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol1D笃行之旅
