1、第二课时胶 体第一节元素与物质的分类1双选题分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸B氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物C根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸和无氧酸D含有H元素的物质不一定是酸回顾复习CD2双选题下列变化不能通过一步实现的是()ANaNa2O2 BMgOMg(OH)2CK2CO3KOH DCaCO3Ca(OH)2BD缕缕物质分类的依据物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素被分散物质颗粒的大小1、定义：一种（或几种）物质分散到另一种物质里所得到的混合物一、分散系分散
2、质：分散成粒子的物质分散剂：分散于其中的物质如：溶液、浊液等思考：溶液、浊液等分散系有何区别？分散系分散系分散质粒分散质粒子直径子直径溶液溶液胶体胶体浊液浊液1nm1nm分散质粒子分散质粒子稳定性稳定性宏观特征宏观特征100nm100nm1nm-100nm1nm-100nm单个分子单个分子或离子或离子不稳定不稳定透明、均透明、均匀匀分子集合体或分子集合体或有机高分子有机高分子大量分子集大量分子集合体合体稳定稳定透明、均匀透明、均匀浑浊、不均浑浊、不均匀匀较稳定较稳定阅读课本35-36页，填空：2、分散系的分类 依据-分散质的粒子直径大小C二、胶体1、定义：分散质的微粒直径介于1-100nm之间
3、的分散系胶体本质特征常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质溶液、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI胶体、烟、云、雾、有色玻璃、烟水晶等状态微粒构成下列关于胶体的说法中，正确的是()A在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1100 nm之间C从胶体的有关知识可见，物质的性质与物质的结构有关D1 L 1molL1FeCl3溶液完全反应会生成阿伏加德罗常数个胶体微粒B思考：如何分离溶液和悬浊液？方法：原理：胶体粒子呢？过滤溶质能够透过滤纸，而浊液中固体颗粒不能。3、胶体的净化-渗析定义：
4、原理：注意：胶粒能透过滤纸，而不能透过半透膜定义：利用半透膜把胶体中混有的分子或离子从胶体里分离出去的操作。原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜阅读课本37页“知识点击”胶体与渗析鸡蛋膜、动物肠衣、羊皮纸等思考：分离溶液和浊液的方法：分离溶液和胶体的方法：分离胶体和浊液的方法：过滤过滤渗析血液透析：淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白
5、色沉淀产生D加入碘水变蓝B对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：过滤、渗析、加热分解等，下列各组混合物的分离和提纯可采用什么方法？1、实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒，可采用方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。2、实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用方法除去Fe(OH)3胶体中含有的杂质Cl-离子。3、除去氧化钙中混有的CaCO3杂质可采用方法。过滤渗析加热分解4、胶体的制备-Fe(OH)3胶体实验：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl注意：1、沸水才能滴加FeCl3溶液。2、FeCl3溶液要逐滴加入，不可过快。3、加热至红褐色液体即停止，不能加热过度。小结分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子分散质粒子直径直径分散质粒子分散质粒子宏观特征宏观特征稳定性稳定性滤纸滤纸半透膜半透膜1nm1nm1nm-100nm1nm-100nm 100nm100nm单个分子单个分子或离子或离子分子集合体或分子集合体或有机高分子有机高分子大量分子集大量分子集合体合体透明、均透明、均匀匀透明、均匀透明、均匀浑浊、不均匀浑浊、不均匀稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定不能能能能不能不能AB作业：课本39页-4题