1、2016-2017年度全国千所普通中学高考模拟大联赛高三理综化学部分试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ni-597化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2
2、2.4 LCC14中所含CC1键的数目为4NAB在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，C1总数为3NAC向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成 NO2的分子数为2NAD7.8g Na2O2中阴离子所含的电子数为1. 8NA9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）A该化合物的名称为乙酸乙酯B该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应D该化合物的同分异构体中，能与NaHCO
3、3反应放出CO2的只有2种10下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2CO3)11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19，W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其
4、所在周期数。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WX B原子半径：WYC金属性：XY D最简单氢化物的还原性：WZ12一种脱除废水中NH4 的电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转变为电能B该装置工作时，Cl向阴极移动CNH4 在阴极上被还原为N2，阴极周围溶液的pH增大D阳极的电极反应式为Cl+H2O2e=ClO+2H+13滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 molL1 NaOH溶液滴定0.10 molL1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下到说法不正碗的是（ ） AH2C2O4属于二元弱酸B若用NaOH标准溶液滴定Na
5、HC2O4溶液，可用酚酞作指示剂C图中处：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH)D图中处：c(Na+)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H+ )26(14分)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。【背景素材】NO+NO2+Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O。Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO，MnO被还原为Mn2+。在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，S2O能将I2还原为I。【制备氮氧化物】(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。 仪器X、Y的名称分别是_、_。装置
6、B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为_，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)_(填“”或“”)n(NO)。【制备Ca(NO2)2】(2)乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。装置C中导管末端接一玻璃球的作用是_。装置D的作用是_；装置E的作用是_。【测定Ca(NO2)2的纯度】(3)丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a稀硫酸 bc1molL1 的KI溶液 c淀粉溶液 dc2molL1 的Na2S2O3溶液 ec3molL1 的酸性KMnO4溶液利用Ca(N
7、O2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_(填字母)。利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_(请补充完整实验步骤）。27(15分)MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。(1)MgH2是一种离子化合物，其电子式为_。(2)Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为_。(3)已知MgH2的有关热化学方程式如下：MgH2(s)Mg(s)+H2(g) H1=74.4 kJ mol1；H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H2=241.8 kJ mol1；
8、Mg(s)+1/2O2(g) = MgO(s) H3=141.6 kJ mol1。氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为_。MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为_。(4)炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO(s)+2SO2 (g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) H=a kJ mol1，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。上述反应的平衡常数表达式为K=_。a_(填“”或“”)0。(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_。充
9、电时，Y极的电极反应式为_。28(14分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_。(2)“溶解”时放出的气体为_(填化学式)。(3)“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为_。(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH 1”时，溶液pH范围为_；过滤2所得滤渣的成分为_(填化学式)
10、。(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式_。(6)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH yNi(OH)2。现称取8.29 g xNiOOH yNi(OH)2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL，从中移取20.00 mL，用 0.010molL1 的KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00 mL。已知 5Ni2+MnO+8H+=5Ni3+Mn2+4H2O，则x=_， y=_。35化学一物质结构与性质(15分)磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途
11、非常广泛。回答下列问题：(1)基态磷原子的核外电子排布式为_。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。第一电离能：磷_硫；电负性：磷_硫(填“”或“”)。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。(3)N、P、As、Sb均是第V A族的元素。上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH3NH3，其原因是_；沸点：PH3AsH3SbH3，其原因是_。 某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为_。(4)磷化铝熔点为2000，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图4所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_。图中A点和B点的原子
12、坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_。磷化铝晶体的密度为g cm3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_cm。36化学一有机化学基础(15分)第四届中国工业大奖于2016年12月11日在北京颁奖，获奖项目之一为国家级一类抗癌新药一一盐酸埃克替尼的研发。它的关键中间体G的一种合成路线如下：已知：A分子中只有一种化学环境的氢；TsCl为。(1)A的名称为_。(2)G中所含官能团的名称是_；E的结构简式为_。(3)由B生成C的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。(4)PEO是由A在烃基铝催化下加聚而成的线型高分子，该加聚反应的化学方程式为_。(5)三取代芳香族化合物W是D的同分异构体。 W既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应。1 mol W最多可与4 mol NaOH反应，W的核磁共振氢谱只有4组峰。W的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以邻硝基甲苯()和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备邻氨基苯甲酸乙酯()的合成路线：_。2016-2017年度全国千所普通中学高考模拟大联赛高三理综化学部分试卷参考答案7-13 BDCBADC