1、第三章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019湖北沙市)下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是(D)AHHCFe3D解析：水的电离平衡影响因素有温度、外加酸、碱、盐等。加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离，据此分析；A.硫化氢是弱酸，在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，故A项不符合题意； B醋酸根离子在水溶液中能水解，促进水的电离，故B项不符合题意；C.Fe3在水溶液中能水解，促进水的电离，故C项不符合题意；D.结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故D项符合题意。
2、综上，本题选D。2下列说法正确的是(D)AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCKCl溶液中既无OH 也无HD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且Kw11014解析：氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是c(H)远远大于c(OH)，故A错误；氢氧化钠溶液中含氢离子，只是c(H)远远小于c(OH)，故B错误；氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子，且c(H)c(OH)，故C错误；无论物质是酸、碱还是盐，任何物质的水溶液中都含有H和OH，且常温下Kwc(H)c(OH)11014，故D正确。3常温下，下列叙述正确的是(B)A稀释pH3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B一定浓度的CH3COOH和
3、NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中c(H) mol/LCpH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：A项，稀释pH3的醋酸溶液，溶液中OH浓度增大，错误；B项，一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据水的离子积常数可得，c(H) mol/L，正确；C项，pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，错误；D项，由于醋酸是弱酸，pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量多，消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。4(20
4、19广西陆川)下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是(A)A硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳解析：A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解进行的条件，与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关，故A正确；B.氯化铵溶液水解显酸性，加入镁条，溶液中的氢离子浓度减小，促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故B错误；C.碳酸钙在水中存在溶解平衡，加入盐酸，碳酸根离子浓度减小，促进溶解，与沉淀溶解平衡有关，故C错误；D.硫酸铝溶液水解显酸性，小苏打溶液水解显碱性，混合后相互促进水解，与盐类水
5、解平衡的移动有关，故D错误；故选A。5Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪项的值逐渐减小(C)Ac(H)Bc(OH)c(H)CD解析：因为c(H)c(OH)的乘积保持不变，稀释Na2CO3溶液，c(OH)减小，c(H)一定增大，故A、B项错误，C项正确；加水稀释，水解平衡COH2OHCOOH右移，n(CO)减小，n(HCO)增大，因，故增大，D项错误。6下列说法正确的是(B)A向0.1 mol/L的醋酸溶液和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成B向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解C实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同DKsp大
6、的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质解析：A项，酸性强弱顺序是：醋酸碳酸硼酸，化学反应遵循强酸制弱酸的规律，向0.1 mol/L的醋酸溶液和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，前者有气体生成，后者没有；B项，氢氧化镁可以和盐酸反应，氯化铵溶液和氢氧化镁之间反应生成氯化镁和氨水，中强碱制取弱碱，即能将氢氧化镁溶解；C项，实验测定酸碱滴定曲线时，整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键；D项，只有对于相同类型的难溶物质，可以用Ksp的大小来确定溶解能力的大小，满足一定条件时，Ksp小的难溶电解
7、质也可转化为Ksp大的难溶电解质。7下列关于电解质溶液的判断正确的是(D)A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C常温下，由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD常温下，由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH解析：A项，HCO在碱性溶液中不能大量存在；B项，SO在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NO能将SO氧化为SO；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的；D项，HA为弱酸，故A可发生水解：AH2OHAOH。8一定温度时，Cu2、Mn
8、2、Fe2、Zn2等四种金属离子(M2)形成硫化物沉淀所需S2最低浓度的对数值 lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是(D)A该温度下，Ksp(MnS)大于1.01035B向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2最有可能先沉淀C向c(Fe2)0.1 molL1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS解析：A、在25 时，MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)1015101010251.01035，A正确；B、依据此图可知，CuS的K
9、sp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2最有可能先沉淀，B正确；C、由于硫化铜溶液中硫离子浓度是mol/L，向c(Fe2)0.1 molL1的溶液中加入CuS粉末后c(Fe2)c(S2)大于1020，所以有FeS沉淀析出，C正确；D、依据此图可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以该温度下，溶解度：CuSMnSFeSc(Na)c(HR)解析：A、A点H浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，选项A正确：B、根据图像，加入1 mol
10、 NaOH后，溶液的pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(OH)c(R)，所以c(Na)c(R)，选项B正确；C温度不变，HR的电离常数不变，选项C不正确；D、未加HCl和NaOH时，溶质为HR和NaR，由图像可知pHc(Na)c(HR)，选项D正确。答案选C。11已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是(A)Aa点表示的溶液中c(CH3COO)约为103mol/LBb点表示的溶液中c(Na)c(C
11、H3COO)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K解析：A项，a点pH3，说明CH3COOH溶液中c(H)103mol/L，则c(CH3COO)约为103mol/L，正确；B项，b点pHc(OH)，根据电荷守恒可知，c(H)c(Na)c(OH)C(CH3COO)，可得c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：A项，
12、Na2S溶液中，水解方程式为 S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，第一步水解程度远大于第二步，则c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，A项错误；B项，由质子守恒可知等式正确；C项，Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，C项错误；D项，根据物料守恒可得：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，c(Cl)2c(Ca2)，得：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D项错误。13已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHS
13、O3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(C)A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：当加入Na时，Na与H发生置换反应，故平衡右移，当c(HSO)减小时会促进平衡左移。但是由于金属钠的加入对式影响更大，故c(HSO)减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体后，溶液中存在的电荷守恒关系式为c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，B项错误；当在NaHSO3溶液中加入少量Na
14、OH溶液时，HSO被消耗，c(SO)增大，溶液酸性减弱，故c(H)下降，、的值均增大，C项正确；当溶液呈中性时，c(NH)c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)，D项错误。14室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是(B)A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应的溶液中：c(K)c(A)c(
15、OH)c(H)解析：由实验可知酸HA为一元弱酸。实验反应后的溶液为KA溶液，由于A水解，所以c(K)c(A)，c(OH)c(H)，由于水解程度小，c(A)c(OH)，故A项正确；根据电荷守恒c(K)c(H)c(OH)c(A)，可得c(OH)c(K)c(H)c(A)，故B项错误；由于酸HA为一元弱酸，所以实验中的溶液里溶质为KA与HA的混合物，即c(HA)的起始浓度大于0.2 molL1，故C项正确；根据电荷守恒可知：c(K)c(A)，c(OH)c(H)，c(OH)很小，故c(A)c(OH)，D项正确。15(2019陕西西安)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是(B)A某物质的溶液pH c(C
16、H3COO)解析：某物质的溶液pH7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性，A错误；pH4.5的番茄汁中c(H)1.0104.5 mol/L，pH6.5的牛奶中c(H)1.0106.5mol/L，前者是后者的100倍，B正确；浓度相同的CaCl2和NaCl溶液中的Cl浓度不同，前者是后者的2倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，前者较小，C错误；pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以c(Na)
17、c(CH3COO)，D错误，故选B。16(2019湖北沙市)室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(C)A由图可知：H2R的pKa11.3(已知：pKalgKa)B在pH4.3的溶液中：3c(R2) c(Na)C0.2 mol/L H2R溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH4.3D在pH3的溶液中存在103解析：Ka1c(HR)c(H)/c(H2R)，当pH1.3时c(HR)c(H2R)，即Ka1101.3，则pKa11.3，故A项正确；在pH4.3的溶液中，c(R2)c(
18、HR)，溶液中电荷守恒为：2c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)，所以3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)，溶液呈酸性，即3c(R2) c(Na)，故B项正确；0.2 mol/L H2R溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到0.15 mol/L Na2R和0.05 mol/L NaHR混合溶液，此时c(R2)c(HR)，则pH4.3，故C项错误；根据pH1.3时离子浓度求出Ka1c(HR)c(H)/c(H2R)101.3，根据pH4.3时离子浓度求出Ka2c(R2)c(H)/c(HR)104.3，Ka21/Ka1c(R2)c(H2R)/c2(HR)103，故D
19、项正确；综上，本题选C。17(2019湖北沙市)探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是(A)编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH(aq)Mg2(aq)2NH3H2O(aq)D向中加入，H与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动解析：向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)
20、2发生了电离，但无法确定其电离程度，无法判断其是否为弱电解质，故A项错误；NH4Cl溶液显酸性，能结合Mg(OH)2电离的氢氧根离子，使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，加快Mg(OH)2悬浊液的溶解，故B项正确；NH能结合Mg(OH)2电离的氢氧根离子，生成弱电解质NH3H2O，所以、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH(aq)Mg2(aq)2NH3H2O(aq)，故C项正确；向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故D项正确；综上，本题选A。二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分
21、为BaSO4)对工业过程进行模拟实验，查表得：BaSO4(s)十4C(s)4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S。则Na2S水解的离子方程式为_S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_3.0103_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)1.81010(3)反应：C(s)CO2(g)2CO(g)的H_172.5_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的碳，同时还要通入
22、空气，其目的是_使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，、为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需的高温环境_。解析：(1)Na2S的水溶液因水解而显碱性，其水解的离子方程式为：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。(2)当两种沉淀共存时c(Ag)相同，由Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)5.41013，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.81010可得，3.0103。(3)H172.5 kJmol1。19(10分)I.(1)25 时0.1 mol/L HCl溶液的pH_1_。(2)25 时0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH_7(填“”“c(Cl)c(OH)
23、c(H)Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(Na)c(OH)c(H).在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_Cu(OH)2_(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH_。已知25 时KspMg(OH)2)1.81011，KspCu(OH)22.21020解析：I.(1)盐酸是强酸，25 时，0.1 mol/L HCl溶液中c(H)0.1 mol/L，溶液的pH1。(2)CH3COONa溶于水电离出的CH3COO水解，溶液显碱性，因此溶
24、液的pH7，CH3COO的水解方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)0.1 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L CH3COONa溶液等体积混合，二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl。NaCl是强电解质，完全电离。CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，电离出H，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)。.由于Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2的溶度积，所以首先生成的沉淀是Cu(OH)2，反应的离子方程式为Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH。20(10分)常温下有浓度均为0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3；NaHCO
25、3；HCl；NH3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)_。(3)向溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值_增大_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_小于_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H)_1012_molL1_。解析：(1)Na2CO3、
26、NaHCO3属于强碱弱酸盐，可以发生水解。(2)四种溶液中，只有NaHCO3既可以与酸反应，又可以与碱反应。NaHCO3的水解程度大于电离程度，故溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。(3)向氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，c(OH)减小，故的值增大。(4)、等体积混合时恰好生成NH4Cl，NH水解而使溶液显酸性，要使混合液呈中性，则氨水的体积应大于盐酸的体积，结合电荷守恒可知此时离子浓度大小顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(5)加水稀释后，c(H)1102 molL1，根据
27、Kwc(H)c(OH)可以计算出c(OH)11012molL1，故由水电离出的c(H)11012molL1。21(10分)(2019山东临沂)(1)下列溶液一定呈中性的是_D_。ApH7的溶液Bc(H)107 molL1的溶液Cc(H)/c(OH)1014的溶液D氨水和氯化铵的混合液中c(NH)c(Cl)(2)已知T 时，Kw11013，则T _25 (填“”“ ” 或“”)。在T 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_1019_。(3)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸
28、与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy13，则a/b_0.1_(填数据)；(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_0.104 4_molL1。某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为_0.29(或0.28)_mL。若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在
29、半分钟内不恢复_。(5)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_D_(填字母)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数解析： (1)pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，水的离子积常数是1012，当pH6时溶液呈中性，当pH7时溶液呈碱性，选项A错误；c(H)107molL1的溶液，溶液的pH7，如A所分析，溶液不一定呈中性，选项B错误；c(H)/c(OH)1014溶液，溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性，选项C错误；氨水和氯
30、化铵的混合液中c(NH)c(Cl)，根据溶液呈电中性，溶液中c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，所以溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，选项D正确；答案选D；(2)T ，Kw1101311014，促进了水的电离，则T 25 ，T 时，将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则0.001 mol/L，解得ab1019；(3)两溶液完全中和，则酸溶液中n(H)碱溶液中n(OH)，即10xa10y14b，整理得：10xy14，若xy13，则10xy141010.1；(4)由三次盐酸溶液的体积可知，舍去第2组数据，
31、求出1、3组平均消耗V(盐酸)平均值为26.10 mL，由c(碱)可知，c(碱)0.104 4 mol/L；滴定管能精确到0.1 mL，读数到0.01 mL。又因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以根据液面的位置可知，正确的读数是0.29 mL或0.28 mL；若用酚酞作指示剂，滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复；(5)由c(碱)可知，酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，选项A不选；滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(酸)无影响，根据c(碱)，可知c(碱)不变，
32、选项B不选；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，选项C不选；读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(酸)偏小，根据c(碱)，可知c(碱)偏小，故选D。22(9分)(2018全国卷，26)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧
33、蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_加入过量稀盐酸_出现乳黄色浑浊_，有刺激性气体产生静置，_(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液_产生白色沉淀_(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_烧杯_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_容量瓶_中，加蒸馏水至_刻度_。滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=
34、S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_蓝色褪去_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_95.0_%(保留1位小数)。解析：(1)Na2S2O35H2O晶体样品中含有SO，在SO的检验过程中应防止加入氧化剂，如H2O2，会把S2O氧化为SO，也要防止加入稀H2SO4而引入SO，所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸，发生反应：S2O2H=SSO2H2O。取上层清液滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀：Ba2SO=BaSO4，证明溶液中存在SO。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。加入淀粉作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。由反应Cr2O6I14H=3I22Cr37H2OI22S2O=S4O2I得关系式：Cr2O 3I2 6S2O 1 6 0.009 50 mol/L0.02 Ln(S2O)则n(S2O)0.009 50 mol/L0.02 L6硫代硫酸钠样品溶液的浓度，样品的纯度为100%95.0%。