1、绝密启用前测试范围：第13章 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷1718192021总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al2设NA为阿伏加德罗常数，
2、下列说法正确的是（ ）A常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NAB在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA3下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、Al(OH)4-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-Dc(H+)=10-14mo
3、lL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-4用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,下列仪器：坩埚；分液漏斗；容量瓶；烧瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；托盘天平，其中要用到的是（ ）A B C D考点：配制一定物质的量浓度实验操作5下列叙述正确的是（ ）A等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同B等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同C等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的体积一定相同D等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同6在体积为VL的密闭容器中，通入a
4、mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）A B C D无法确定7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2+ + 2OH + 2HCO3 = CaCO3+ CO32+ 2H2OB硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：HSO42Ba2OHBaSO4H2OCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32 + 2H+ = CO2+ 2H2OD铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2【答案】A8如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应
5、的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（ ）ANa BMg CAl DMg或Al9由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，(SO42)0.8 molL1，则c(K)为（ ）A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL110向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是（ ）A据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)BOA段产生的沉淀为BaSO4和Fe
6、(OH)3CAB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一11将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与015mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和64g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（ ）A物质的量FeS：CuO：Fe =1：1：1 B物质的量C：CuO：Fe =3：2：2C质量Mn
7、O2：CuO：C=55：8：12 D质量Fe：C：CuO=7：5：3【答案】B12实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化；茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；过滤得到滤液；用KSCN溶液进行检验。下列说法中正确的是（ ）A步骤所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等B步骤所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中C步骤可以不做，改为将悬浊液静置一段时间D步骤观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+13根据下表下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（浓)Cl2Cl2
8、KMnO4HCl（浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2ClD组的离子方程式配平后，H的化学计量数为1614设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）15已知I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+。某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（ ）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C
9、 D【答案】A16在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是（ ）A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD参加反应金属总质量（m）为9.6gm3.6g第II卷（共52分）二、非选择题（5小题，共52分）17（12分）在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba
10、2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（1）沉淀 A的化学式是 ，气体A的化学式是 ；（2）待测液中一定存在 ；一定不存在 _ 用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因 。（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。18（10分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）GQNaCl Q H2OXH2YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O（1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是 ；（2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6 ，遇有机物会爆炸。它与氢氧
11、化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是： 。（3）亚氯酸钠NaClO2 ，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO2 ClO2H+ClH2O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式 。如果有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是 ，后期反应速率迅速加快的原因是 。A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的氢离子还起了催化作用C溶液中的氯离子还起了催化作用 D逸出的气体使反应生成物的浓度降低19（9分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探
12、究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ；（2）称取碳素钢6.0 g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 ；aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取0.56 L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2Br22H2O2HBr H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含
13、有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 ；（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式： （5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 ；aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是 。20（13分）某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收。其工业流程如下：已知：298K时，KspCu(OH)2=2.010-20，KspFe(OH)3=4.010-38， KspMn(OH)2 =1.910-13，根据上面流程回答有关问题：（
14、1）操作、一定都不含有的操作是 。A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏（2）过量的还原剂应是 ,溶液a中发生的反应的离子方程式为 。（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含x、y的代数式表示）。（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是 。（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至 。（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是 。A电解法 B热还原法 C热分解法（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为 。淀
15、完全而其他金属阳离子不沉淀；21（8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 。需要加入FeCl3(s) g。（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。推算该产品的化学式（写出推算过程）。