1、吉林省长春市榆树高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题试卷说明：本试卷选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间70分钟，答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回。一、 选择题（本题包括 20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是()A S B.Na2S C . SO2 D.H2SO42下列关于SO2说法正确的是()ASO2是无色、无臭、有毒的气体 B. SO2能使紫色高锰酸钾溶液褪色CSO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO4 DSO2有毒，不能用作食品添加剂3下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是()A空气
2、中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）C .用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性） D浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）4下列关于N2的叙述错误的是()AN2既可以做氧化剂又可以做还原剂B1mol N2可与3mol H2完全反应生成2 mol NH3C .氮的固定是将N2转化成含氮的化合物 D在雷雨天，空气中的N2与氧气可反应生成NO5 .熔融氢氧化钠应选用 () A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C.陶瓷坩埚 D生铁坩埚 6.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4 、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是()ANaOH BAgNO3 C
3、BaCl2 DBa(OH)27根据氨气溶于水的喷泉实验，以下说法不正确的是()A该实验证明氨气极易溶于水B烧瓶中充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 C烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 D红色喷泉说明氨水显碱性 8.下列叙述错误的是（ ）A.硅是应用最广泛的半导体材料B.硅在自然界中主要以单质形式存在C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D二氧化硅可用于生产玻璃9.下列说法错误的是（ ）A. 化学反应必伴随发生能量变化B能量变化必然伴随发生化学变化C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关D化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的10 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀
4、硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是()A Zn是负极，发生还原反应B 电流从锌片流向铜片C 一段时间后，铜片质量减轻D 该装置将化学能转变为电能11.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（ ） A.金刚石比石墨稳定 B.等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.1摩尔金刚石比1摩尔石墨的总能量高 D.金刚石转化成石墨是吸热反应12. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是()A 电子流动方向B 电流方向C 电极反应D 溶液中离子移动方向13对于密闭容器中进行的反应N2O2=2NO，下列条件能加快其反应速率的是()A增大体积使压强减小B体积不变，充
5、入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大D压强不变，充入气体Ne14可逆反应达到平衡的重要特征是()A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等15下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()1个NN键断裂的同时有3个HH键形成N2、H2、NH3的分子数之比为1321个NN键断裂的同时有6个NH键形成N2、H2、NH3的浓度不再变化A B C D16把a、b、 c、 d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、 b相连，a为负极，c、 d相连，d上有气泡逸出；a、c 相连时，a质量减少；b、 d相连，b为
6、正极。则四种金属的活动顺序由大到小排列为()Aab c d Ba c d b C. b d c a Da c d b 17下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()A CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OB FeO4HNO3(浓)=Fe(NO3)32H2ONO2C C4HNO3(浓)CO22H2O4NO2D NH3HNO3=NH4NO318为检验某溶液中是否有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A先用盐酸酸化，在加BaCl2溶液B先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 19下列叙述中，正确的是()A氨水和液氨不同，
7、液氨是纯净物，氨水是混合物B氨水成碱性，溶液中只有OH-，没有H+C氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D在反应NH3+H+NH4+中氨失电子被氧化20.下列关于化学电源说法正确的是（ ）A干电池放电之后还能充电 B充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C充电电池可以无限制的反复放电和充电D. 氢氧燃料电池是一种环境友好电池二、填空（每空3分，共30分）21（实验题 共15分）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。(1)下面的发生装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置
8、_。(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_(填字母)。A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷 D.稀硫酸(3)如图是收集氨气的几种装置，其中可行的是_，集气的原理是_。22（每空3分，共15分）(1)通常情况下，二氧化氮与一氧化氮可相互转化：一氧化氮转化为二氧化氮的化学方程式是_；二氧化氮转化为一氧化氮的化学方程式是_(2) 二氧化氮与水反应中的氧化剂是_，还原剂是_,二者的质量比是_三、计算(共10分)23一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。（1）用A的
9、浓度变化表示反应的平均速率(2)在2min末B的浓度为？一、选择12345678910BBBBDDCBBD11121314151617181920CBBDADBAAD二、填空、21(1)AB(2)B(3)D利用氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气【解析】(1)装置A适用于固固混合加热制取气体，装置B适用于固液混合不加热制取气体，故方法选A装置，方法选B装置。(2)氨气是碱性气体，可与硫酸、P2O5反应。(3)氨气极易溶于水，且密度小于空气，故采用向下排空气法收集，其中B装置排不出空气。22 (1)2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO(2) 二氧化氮二氧化氮12三、计算23 0.375 mol/(L mol) 2.75 mol/L