1、绝密启用前2016届一轮复习单元测试第五章 物质结构 元素周期律 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷17181920总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）A48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D48Ti和50Ti的
2、质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2下列关于物质结构、性质的说法正确的是（ ）A因为酸性：HClH2CO3，所以非金属性：ClCB同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子CK的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键3根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号ABCDEF原子半径nm0.1860.1430.1600.1020.0740.099主要化合价+l+3+2+6、22+7、1A元素D位于第三周期族BA、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C1 mo
3、lF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molD元素B、E形成的化合物具有两性4已知、具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）A原子序数：b a c d B原子半径：A B C DC金属性：B A，非金属性：D C D离子半径：D C B A5根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）元素编号元素性质原子半径/10-10 m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价21571532313A元素位于第3周期A族B元素形成的化合物是共价化合物C元素形成的化合物具有两性D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强6
4、下列有关元素周期表及应用叙述正确的是（ ）A周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族B凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布C俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第A族D根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+77某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A BC D8下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）CO2 XeF6 PCl3 SO2 BF3 N2 P4 PCl5A B C D9A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它
5、们原子核内质子数均等于中子数。若A为 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值（ ）AZ：，N：2y+18 BZ：； N:2y+18CZ：, N：2y+36 DZ：；N:y+3610短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：XYZWQC离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11下列说法错误的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键
6、的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物13下列判断中一定正确的是（ ）A若A2+2D-=2A-+D2
7、，则还原性：D-A-B若R2+和M的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2MOHC若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，则非金属性XYD若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN14X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是（ ）A1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子BY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C原子半径：WZYXD1.0 L 0.1 mo
8、lL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol15W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）A对应简单离子半径：WXB对应气态氢化物的稳定性：YQB最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC简单离子半径：QNXD原子序数：ZMYX第II卷（共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17（14分）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所
9、示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）的元素符号是 。（2）与As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。（3）用化学符号表示四种元素的简单离子半径由大到小是 。（4）元素与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为 、 、 。（6）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗25 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。18（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数的2倍；Y的单质在空气中燃烧生成一
10、种淡黄色的固体；Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方。请回答：（1）X元素在周期表中的位置是 ；W离子的结构示意图为 。（2）X元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式为 ；25、101kPa时该气态氢化物热值为5104 kJkg-1，则其标准燃烧热为 。（3）写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式： 。（4）室温时金即可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAuCl4，若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为 。19（12分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第_周期_族元素，它
11、的最高正价氧化物的化学式为_。（2）以下反应：木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl，属于放热反应_填序号），写出反应的化学方程式_ _ _。（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、I2 、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：只由非金属组成的离子化合物是 ，只有极性共价键的共价化合物是 ，只含有非极性共价键的是 ，既有离子键又有非极性键的化合物是 。20（12分）一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐
12、酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。