1、绝密启用前测试范围：第112章 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷15161718选做题总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共42分）一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 （ ）22g T2O含有电子数为10 NA0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.
2、5NA200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NAA B C D【答案】D【解析】试题分析：22g T2O的物质的量是1mol，含有电子数为10 NA，正确；0.44gC3H8的物质的量是0.01mol，分子中含有10个共价单键，则其中含有的键总数目为0.1NA，正确；1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为1NA，错误；28 g 硅的物质的量是1mol，晶体中1个硅原子形成2个共价键，
3、则含有2 NA个SiSi键，正确；11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数不一定是0.5NA，因为不能计算氯气的物质的量，错误；200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，铝离子水解，则Al3+和SO42-离子数的总和小于NA，错误；在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，铁过量，转移的电子数为0.2NA，错误；O2和O3的混合物共6.4g，其中所含氧原子的物质的量是6.4g16g/mol0.4mol，原子数一定为0.4 NA，正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数计算2下列离子方程式与实验事实相符且正确的是 （ ）A向AgI浊液中滴入Na
4、Cl溶液，产生大量白色沉淀：AgI(s) + Cl-(aq) = AgCl(s) + I-(aq)B用氨水除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2NH3H2O = 2AlO2- + 2NH4+ + H2OC用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62D向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡：2MnO4- + 9H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +7O2+ 12H2O【答案】C考点：考查离子方程式的正误判断3某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、AlO2-、SiO3
5、2-、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是 （ ）AX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-BX中不能确定的离子是 K+和C1-C沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色D标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质的量浓度约为0036mol/L【答案】A考点：离子共存、Al(OH）3的两性、Fe2+的还原性等4下列实验、现象及相关结论均正确的是 （ ）【答案】C【解析】试题分析：A.SO2使品红褪色体现的是SO2的漂白性，A错误；B.检测有机物中的溴原子，先在NaOH溶液中煮沸
6、，在向冷却后的溶液中加入足量的硝酸，使溶液呈酸性，在加入AgNO3 溶液，若产生浅黄色沉淀，才能证明有机物中含有溴原子，B错误；C.判断滴定达到终点的操作是滴入最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原，C正确；D.在足够高的浓度下，滴入AgNO3 溶液出现白色沉淀，只能说明Q(AgCl)Ksp(AgCl),不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D错误；答案选C。考点：考查化学实验基本操作、现象及结论。5由下列实验现象得出的结论正确的是 （ ）选项实验现象结论A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。Na2SO3已部分被氧化B向2mL
7、0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。SO2具有漂白性D相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) pH(Na2SO3)。非金属性强弱：CS【答案】A考点：分析实验现象得出合理的结论6X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 （ ）YZMWA原
8、子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【答案】C考点：元素周期表的位、构、性应用7下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） A B C D【答案】C【解析】试题分析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；二氧化硅溶于氢氧化钠溶液生成硅酸钠，硅酸钠中加入盐酸生成硅酸沉淀，正确；氯化铝在熔融状态下不能导电，得不到金属铝，错误；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，不正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，则正确，答案选C。考点：考查元素及其化合物转化的有关判断8已知
9、：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l） H12CO(g)O2(g)=2CO2(g）H22H2(g)O2(g)=2H2O(l）H32H2(g)O2(g)=2H2O(g）H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ）AH10，H2H4CH1H22H3H5 D2H5H10【答案】D考点：考查反应热的有关判断与计算9联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有 （ ）A6种 B9种 C10种 D12种【答案】D【解析】 试题分析：在联苯分子中含有三种H原子，二氯联苯
10、分子的同分异构体有;。共12种，因此选项是D。考点：考查二氯联苯分子的同分异构体的种类的知识。10一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 （ ）A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O【答案】D考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。11在体积为2 L的恒容密闭容
11、器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 （ ）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 004 molL1min1B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5【答案】D【解析】试题分析：A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=ct=0.2mol2 L5min= 002 molL1min1 ，错误；B.根据图像可知，在其它条件不
12、变时，升高温度，平衡时C的体积分数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以H0，错误；C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于不能改变任何反应体系的温度，所以平衡不发生移动，错误；D该反应的方程式是：2A(g)+B(g) C(g)，根据图像可知，在200时，向容器中充入0.8molA、0.4molB时，反应达到平衡时，A是0.4mol，B0.2mol，C0.2mol，达到平衡时A的含量是：0.4mol （0.4mol+0.2mol+0.2mol）=0.5。当加入2 mol A 和1 mol B，由于物质的
13、量增大，使体系的压强增大，根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，正确。来考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 （ ）A原混合酸中NO3物质的量为0.1 molB乙中最多产生气体是0.2molC原混合酸中HNO3浓度为1.0 molL1D原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL1【答案】A考点：化
14、学计算。13下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ）“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A B CD【答案】B【解析】试题分析：汽油是混合物，错误；植物油的成分是油脂，含C、H、O三种元素，错误；煤的气化和液化是化学变化，错误；淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确；铜在醇的氧化反应中作催化剂，所以质量不变，正确；乙烯与
15、溴发生加成反应，甲烷不反应，可以除去，正确，答案选B。考点：考查有机物的性质、成分、除杂的判断14常温下，下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A将pH=1的醋酸和pH=13的Na OH溶液混合后，若c(CH3COO)=c(Na+)，则溶液显中性B在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32 ) + c(HSO3) + c(OH )CpH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1108molL1D在饱和Na2CO3溶液中：2c(Na+) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3 )【答案】A考点：考查离子浓度大小等知识。第II卷（共
16、52分）二、非选择题（3小题，共43分）15(16分)目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在110nm之间)。向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通 入CO2。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为_判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为_。（2）定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，其相关
17、数据如下表所示：T10C时，该反应的平衡常数K=_乙容器中，当反应进行到15min时，H20(g)的物质的量浓度_ (填选项字母）。A =08 mol/L B -14 mol/L C 14 mol/L丙容器的容积为1L，t20C时，起始充入a mol C02和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为_;丁容器的容积为1L，T1 0C时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_(填选项字母）。A0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B0.6 m
18、ol、2.0 mol、O mol、O molC1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol（3）CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示：甲醚燃料电池的负极反应式为_A口导出的物质为_ (填化学式)。若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为01mol/min-1 ,2 min时，理论上C 口收集到标准状况下气体的体积为_【答案】（1）Ca2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+（2分）
19、丁达尔效应（1分）（2）128 （2分，不写单位不扣分，写错单位不得分） C（2分） a/b PAs ；（4）CO2或CS2或N2O(任写一种，写成SiO2等原子晶体形式不正确) ；（5）是；（6）， 。考点：考查物质的结构中第一电离能、价电子排布式、等电子体、手性碳原子、晶胞等知识。19（15分，选修5：有机化学基础）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式 。（2）BC的反应类型是_。（3）写出DE的化学方程式: _。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_。（5）下列关于G的说法正确的是_。a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。含苯环且能与氯化铁溶液显色，苯环上有两个取代基，含酯基。（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子。【答案】（1） CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）（2）取代反应（1分）（3） （2分）（4）（2分）（5）a、b、d （3分，少一个减一分） （6）8 （3分） （7）6（2分）