1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()ABCD答案：C2下列说法完全正确的是()A自发进行的反应均是H0答案：D3对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充入O2答案：B4在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，
2、v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为()AABC B2A2B3CC3AB2C DA3B2C 答案：D5在水溶液中存在反应：AgFe2Ag(s)Fe3(aq)H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A升高温度 B加水稀释C增大Fe2的浓度 D常温下加压解析：正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B错误；增大Fe2的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。答案：C6符合图1、图2的反应是()图1图2AX(g)3Y(g)3Z(g)H
3、0BX(g)3Y(g)2Z(g)H0CX(g)2Y(g)3Z(g)H0DX(g)3Y(g)4Z(g)H0解析：由图1可知：X、Y为反应物，Z为生成物，由反应中速率之比等于化学计量数之比可推知可逆反应为X(g)3Y(g)2Z(g)；由图2知“先拐先平条件高”可知T2T1，T1T2升温，Z%减小，表明升温向逆方向移动，逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应，H0。综合可知B正确。答案：B7100 mL 6 molL1的硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()硫酸钠固体水硫酸钾溶液硝酸钾溶液A BC D解析：加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓
4、度变小，可以减小化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于锌与硝酸反应，不生成氢气。答案：C8已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：由信息可知有I参加的反应慢，对整个反应起决定作用，A选项正确；IO是中间产物，不属于催化剂，B选项错误；活化能与放出的热量无关，C选项错误；依据2H2O22H2OO2，故有v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，可知D选
5、项错误。答案：A9某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线如图所示，其中正确的是()答案：B10500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是()A平衡向正反应方向移动B平衡常数K增大CNO2的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅答案：A11H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同
6、时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大解析：图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；图丙中少量Mn2存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1 molL1 NaOH溶液1.0 molL1
7、NaOH溶液0 molL1 NaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大，故D正确。答案：D12一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度混合气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A B仅C D仅解析：根据，不变，说明m(气)不变，即生成A(s)的速率等于消耗A(s)的速
8、率，符合题意。这是一个等积反应，反应过程中压强始终保持不变，所以压强不变不能说明反应是否已达平衡。答案：A13下列有关平衡常数的说法正确的是()A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度，该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D平衡常数为K的反应，化学方程式为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)解析：若是压强的改变，使反应物的转化率增大，则平衡常数K不变，A错误，对2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度，平衡常数K减小，B错误；对于给定可逆反应，温度一定，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C
9、错误。答案：D14在2 L的容器中发生如下反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。下列反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用B表示的反应速率是0.3 molL1min1C2 min末时用B表示的反应速率是0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值解析：2 min内B的浓度减少0.6 molL1，则v(B)0.3 molL1min1，B正确；由于A为固体，不能用来表示反应速率，A错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C错误；在同一时间内无论用
10、反应物还是用生成物表示的反应速率均为正值，D错误。答案：B15对反应AB=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；0.1 molL1的A、B溶液各10 mL；0.3 molL1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是()A BC D答案：A二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据下图，升高温度，K值将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)500 时
11、，从反应开始到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。ac(H2)减小b正反应速率增大，逆反应速率减小cCH3OH的物质的量增加d重新平衡时减小解析：(1)根据所给图象判断，500 时CH3OH的量比300 时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。(2)由于v
12、(CH3OH)v(H2)12，因此可先求出v(CH3OH)，再推算出v(H2)。(3)a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。(4)体积压缩后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但c(CH3OH)比c(H2)增大的多，所以减小。答案：(1) 减小(2) molL1min1(3)cd(4)cd17(8分)“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在2
13、0 条件下进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 时进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析：(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I)c(S2O)数值成反比，利用两组数据，可知两组实验
14、中c(S2O)相同，而的c(I)是的3倍，因此所用显色时间是的，即29.3 s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越大，则显色时间越短。答案：(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)18(12分)反应A(g)B(g)C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 molL1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度T1_T2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，平衡常数K(T1)_K(T2)。(2)若
15、温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数K_。反应在05 min区间的平均反应速率v(A)_。解析：(1)图中显示，T2时达到平衡所用时间少，反应速率大，所以温度高；而温度越高，c(A)越小，说明平衡正向移动，可判断正反应为吸热反应，升温K将增大。(2)根据“三段式”求解：A(g)B(g)C(g)开始/(molL1) 0.050 0 0转化/(molL1) 0.035 0 0.035 0平衡/(molL1) 0.015 0 0.035 0 0.035 0故平衡时体系总的物质的量(0.015 0 molL10.035 0 molL1
16、0.035 0 molL1)1.0 L0.085 mol。平衡常数K0.082。05 min平均反应速率v(A)0007 molL1min1。答案：(1)小于小于(2)0.085 mol0.0820.007 molL1min119(10分)已知化学反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应
17、。(2)现有反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(多选)。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中CO的浓度(5)图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。图乙t2时刻改变的条件是_。解析：(1)由表中数据知，升高温度，
18、K1增大，K2减小，说明反应为吸热反应，反应为放热反应。(3)由反应知，K1，由反应知，K2；得反应，且K3，可知反应为吸热反应。(4)反应为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。(5)图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，t2t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0t1和t2t3图象变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2。答案：(1)吸热(2)(3)K3吸热 (4)CE(5)增大压强(或使用催化剂)降低温度(或设法分离
19、出H2)20(15分)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 molL1 KI溶液、0.1 molL1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度 B试剂的浓度C试剂的用量(体积) D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。解析：(1)根据得失电子数目相等、电荷守
20、恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序。(5)分析实验数据，温度每升高10 ，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是：温度每升高10 ，反应速率增大约2倍。(6)若要进行酸性对反应速率影响的探究实验，需保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。答案：(1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)CD(5)温度每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验- 15 - 版权所有高考资源网