1、第三单元 盐类的水解第1课时盐类的水解反应目标要求1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性。离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电
2、离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H)107，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二盐类的水解3下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍答案D解析本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2水解，则c(Na)2c(S2)成立，由于S2水解，故c(Na)2c(S2)，因此应选D。4NH
3、4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO答案C解析NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl=NHCl，D2ODOD，NHODNH3HDO，D再与D2O结合生成D3O，故C项正确。5下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸
4、碱性答案C解析盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H)c(OH)，故B对；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的c(OH)c(H)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH)c(H)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H和OH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。知识点三盐类水解反应离子方程式书写6下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS
5、2H3O答案C解析A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2H2OH2CO3HCOH；C是CO第一步水解反应；D是HS的电离方程式。7下列水解离子方程式正确的是()ANa2CO3CO2H2OH2CO32OHBNH4ClNHH2ONH3H2OOHCNaFFH2O=HFOHDCuSO4Cu22H2OCu(OH)22H答案D解析多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。练基础落实1下列说法正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钾盐都不
6、发生水解反应答案C解析HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。2下列离子方程式正确的是()A碳酸的电离：H2CO32HHCOB将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)3答案B解析A项为H2CO3HHCO，HCOHCO；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al34OH=AlO2H2O
7、。3物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S答案D解析CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6种粒子；K2S中S2发生两步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7种粒子。4广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确
8、的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODMg3N2的水解产物是两种碱性物质答案B5物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D答案C解析水中存在的电离平衡：H2OHOH，对于能电离出H或OH的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H或OH的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。练方法技巧6将标准状况下的
9、2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)答案A解析0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。7物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO
10、4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案C解析(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的c(H)应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH7)；在Na2S溶液中，因S2水解使溶液呈碱性(pH7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。8(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的B
11、aCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。答案(1)AB1041(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO水解：COH2OHCOOH，加入BaCl2后Ba2CO=BaCO3(白色)，由于CO的浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色(3)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH解析(1)水的电离平衡为H2OHOH。在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小；在pH9的NaOH溶液中，c水(H)109 molL1，其H全部是水电
12、离产生出来的；因为c水(H)c水(OH)，即c(A)109 molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO离子结合了水中的H，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH)增大；在pH9的CH3COONa溶液中，c(OH)1105 molL1，其OH全部是水电离产生的，即c(B)105 molL1，所以，c(A)c(B)109 molL1105 molL11041。(3)正确地表示An、Bm符号及Bm水解产物HB(m1)至关重要。练综合拓展9某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式_。写
13、出制备Al2S3的化学反应方程式：_。答案2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S2Al3SAl2S3解析Al3 与S2在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。10(1)常温下，0.10 molL1 NH4Cl溶液pH_7(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_(用文字说明并写出有关的离子方程式)。答案(1)(3)NaHCO3电离出的HCO水解：HCOH2OH2CO3OH，而使溶液呈碱性解析(1)NH发生水解反应NHH2ONH3H2OH，使溶液显酸性，溶液pHHS，因此等
14、浓度时溶液pH：Na2SNaHS；Na2S溶液：Na2S=2NaS2、S2H2OHSOH、HSH2OH2SH、H2OHOH，故溶液中存在七种粒子：Na、S2、HS、H2S、H2O、H、OH。NaHS溶液中：NaHS=NaHS、HSH2OH2SOH、HSHS2、H2OHOH，故溶液中含有：Na、HS、H2O、H2S、OH、S2、H七种粒子。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3=NaHCO，电离出的HCO水解：HCOH2OH2CO3OH，而使溶液中c(OH)c(H)，显碱性。11某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若mn，测得溶液的pH为5，则
15、该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(3)若mn，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。(4)若mn，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。（5）若X、Y为同主族元素，且mn，则该物质溶于水的化学方程式为_。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。答案(1)XnnH2OX(OH)nnH(2)YmH2OHY(m1)OH(3)Al2S36H2O=2Al(OH)33
16、H2S(4)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4(5)NaHH2O=NaOHH2，KHH2O=KOHH2，BrClH2O=HBrOHCl，IBrH2O=HIOHBrNaH，KHBrCl，IBr解析盐在水中能完全电离：XmYn=mXnnYm。(1)溶液的pH5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：XnnH2OX(OH)nnH。(2)溶液的pH9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：YmH2OHY(m1)OH。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因此X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为 Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4。氮化钠水解没有白色沉淀生成。(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：NaHH2O=NaOHH2，KHH2O=KOHH2，BrClH2O=HBrOHCl，IBrH2O=HIOHBr。