1、配套作业1(2015邯郸模拟)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是(C)A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：A、1 mol CH3COOK 的质量为98 g，错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，错误；C、一个CH3COOK微粒的质量98 g6.021023 g，正确；D、醋酸钾的物质的量与醋酸钾中碳原子物质的量之比为
2、12，所以当醋酸钾中有6.021023 个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，错误。2下列叙述正确的是(C)A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1解析：A项未指明溶液的体积，错误。B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但是用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，错误。C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、
3、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同，正确。D项中，CaCl2是强电解质全部电离，在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，错误。3(2015乌鲁木齐模拟)下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(B)A1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2 NAB常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAC常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NAD18 g D2O所含有电子数为10NA解析：Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为1价，1 mol Na被完全氧化为Na2O
4、2，失去的电子数为NA，A错误；16 g臭氧的物质的量 mol，分子数NnNA，1个臭氧分子是由3个O原子构成的，所以氧原子总数为NA，B正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L二氧化碳的物质的量小于1 mol，所以其分子数小于NA，C错误；18 g D2O的物质的量0.9 mol，每个D2O分子中含有10个电子，根据NnNA知，其分子数为0.9NA，电子总数为9NA，D错误。4(2015桂林模拟)下列说法不正确的是(A)A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有
5、5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52解析：A、温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同，故A错误；B、等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C、同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；D、等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故D正确。5同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(B)Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温
6、同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析：A项，由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲y/M乙，推出：x/yM甲/M乙，正确；B项，甲与乙的分子个数比为11，而x与y不一定相等，错误；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为，正确。6把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合液中钾离子的浓度为(
7、D)A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。7某溶液中存在五种离子：NO、SO、Fe3、H和一种未知离子(OH忽略不计)，它们物质的量浓度之比为23131，则未知离子可能为(D)AFe2 BBa2CCl DMg2解析：设NO、SO、Fe3、H和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，则已知阴离子所带电荷总数为c(NO
8、)2c(SO)12238，已知阳离子所带电荷总数为c(H)3c(Fe3)13316，根据溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是阳离子，且有：c(NO)2c(SO)c(H)3c(Fe3)nc即12231331n1，解得n2，未知离子应是二价阳离子；根据NO、H和Fe2，SO和Ba2不能大量共存推出，未知离子可能为Mg2。8(2015武汉模拟)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是(D)100 %c上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5 V m
9、L同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)A BC D解析：V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶液的质量Vg，溶质的质量为17，则溶质的质量分数为100%，故错误；溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为V mL，则c mol/L，故正确；再加入V mL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5，故错误；V mL氨水，再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故正确。9将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20
10、 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为_ mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式_。解析：由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，
11、分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物质的量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为12。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO310实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整
12、个操作完整。(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算：配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_g。 (3)称量：天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤：在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。 (7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低