1、课时训练3燃烧热能源1.下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和一氧化碳B.1 mol碳和2 mol碳C.3 mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是指在101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。答案:B2.关于能源,以下说法中不正确的是()A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A项正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能
2、源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B项错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C项正确;潮汐能来自于月球引力,D项正确。答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 molL-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJmol-1)为()A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H104CO28KOH4K2CO318x5 molL-10.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量,故选
3、A项。答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)H=-d kJmol-1解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。A中水为气态,C中CO为2 mol,D中产物中应生成CO2,故B项符合题意。答案:B5
4、.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-890 kJmol-1解析:甲烷燃烧为放热反应,所以A、B两项错。注意H与方程式中甲烷的物质的量相对应。答案:C6.下列说法中不正确的是(
5、)A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高解析:化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率。答案:A7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2
6、(g)H=-192.9 kJmol-1下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热的H=-192.9 kJmol-1B.反应中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJmol-1解析:反应中H2(g)不是稳定的氧化物,A项不正确;反应为吸热反应,而图示反应为放热反应,B项不正确;据题给反应、可知,CH3OH转变成H2的过程可以吸收能量,也可以放出能量,C项不正确;由于CH3OH在气态时比在液态时能量高,可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反应时放出热量少,即D项正确。答案:D8
7、.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJmol-1B.吸热反应一定需要加热才能发生C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.CO燃烧热的H=-283.0 kJmol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的H=+566.0 kJmol-1解析:中和热是指酸与碱的稀溶液完全反应生成1 molH2O时所放出的热量,A项错误;吸热反应不一定需要加热才能发生,如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应等,B项错误;燃烧热是指在101 kPa时1 m
8、ol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,C项中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的氧化物,C项错误;D项中CO燃烧是放热反应,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)为吸热反应,且生成2 mol CO,H=2283.0 kJ mol-1,D项正确。答案:D9.按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式:。(2)25 、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:。解析:(1)由中和热的定义可知,1 mol NaOH与 mol H2SO4反应生成1 mol水时放热57.3 kJ。(2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,即n(CO2)=0.25 mol,则n(C4H10)= mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ。答案:(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(2)C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-16Q kJmol-1