1、A组专项基础训练选择题1(2015广东中山质检，2)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析BPA在标准状况下不是气体。答案D2(2015葫芦岛调研，5)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NAB常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2
2、NAC56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA解析A项，标准状况下，22.4 L O2为1 mol O2，含有的分子数为NA，正确；B项，每个H2O2含有2个极性键，3.4 g H2O2为0.1 mol H2O2，含有极性键的数目为0.2NA，正确；C项，常温下，铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，错误；D项，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，标准状况下，2.24 L Cl2为0.1 mol Cl2，与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，正确。答案C3(2015湖北重点中学联
3、考，2)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA解析A项，标准状况下，氟化氢为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，错误；B项，根据反应的化学方程式，每生成4 mol N2转移15 mol电子，当生成1 mol N2时，转移的电子为3.75 mol
4、，正确；C项，浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会被稀释成稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，无法根据浓硫酸的量来计算生成的SO2的量，错误；D项，由FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，需Fe3水解，水解程度不确定，无法确定胶体粒子的数目，错误。答案B4(2015河北廊坊质检，7)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB常温常压下，CuZn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NAC一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)N2(g)2NH3(
5、g)HQ kJ/mol，当该反应放出0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA解析A项，CH2=CHCOOH中有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中双键数目为0.2NA，错误；B项，常温常压不是标准状况，错误；C项，由题可知有0.25 mol N2参加反应，反应掉H2为0.75 mol，剩余2.25 mol H2，正确；D项，乙醇水溶液除乙醇外还有水，错误。答案C5(2014山东泰安期末，5)如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1
6、 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，和中H2与O2的分子个数比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。答案B6(2013江苏徐州期末，
7、12)标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：解析6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2 S的物质的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：，A项正确；CH4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的质量为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，质
8、量：，B项正确；物质的量大小顺序为，C项错误；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：，D项正确。答案CB组专项能力训练选择题1(2015攀枝花诊断，15)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. mol
9、L1解析注意混合溶液分成了两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。故c(K) mol/L。答案D2(2015吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.解析a g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。答案D3(2014北
10、京东城调研，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NACNa2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA解析A项，1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，错误；B项，缺少溶液体积，无法计算OH的数目，错误；C项，Na2O2与H2O反应，每生成1 mol氧气转移2 mol电子，所以产生0.2 mol O2转移电子的数目为0.4NA，正确；D项，标准状况下，己烷呈液态，错误。答案C4(2014湖南十三
11、校联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，30 L pH11的Na2CO3溶液中含有的OH数为0.03NAB用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC25 时，pH13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NAD100 mL 12 molL1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA解析A项，pH11，则c(OH)1103molL1，故含有的OH数为0.03NA；B项，Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，故胶粒数比Fe3的数目少；C项，pH13，则c(OH)0.1 molL1，故含有的O
12、H数为0.1NA；D项，随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，反应停止。答案A5(2013湖南长郡中学模拟)某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D解析该硫原子的相对原子质量Mr(S)，对；该硫原子的摩尔质量M(S)a gNAmol1aNA gmol1，错；m g该硫原子的物质的量n(S) mol，对；a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，错。答案C6(2013吉林长春模拟)常温
13、常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，每生成1 mol氧气，固体质量就增加56 g，消耗2 mol二氧化碳和2 mol过氧化钠，同时生成2 mol碳酸钠，而转移的电子数是2NA；常温常压下1 mol CO2的体积不是22.4 L。答案 C 热点一阿伏加德罗常数的综合应用(2014广东理综10，2013广东理综9，2013课标
14、9，2013江苏化学7)【演练1】 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子()(2013广东理综，9C)(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()(2012江苏高考，8C)(3)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子()(2011广东理综，9C)(4)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个()(2010四川理综，7A)(5)标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA()(2010上海，7D)答案(1)(2)(3)(4)(5)【演练
15、2】 物质的组成和微观结构判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)常温常压下，8 g O2含有4nA个电子()(2013广东理综，9A)(2)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(2013江苏高考，7C)(3)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0()(2013课标，9A)(4)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0()(2013课标，9B)(5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(2012新课标全国卷，9B)(6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的
16、数目为NA()(2012四川高考，7B)(7)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023()(2011新课标全国卷，7B)(8)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子()(2011新课标全国卷，7A)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【演练3】 氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子()(2013广东理综，9D)(2)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(2013江苏高考，7D)(3)标准状
17、况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(2012江苏高考，8A)(4)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()(2011大纲全国卷，12D)(5)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA()(2011江苏，8D)(6)1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA()(2011海南，10B)(7)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()(2010福建理综，7C)(8)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6
18、NA()(2010江苏，5C)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【演练4】 电解质溶液中粒子数目的判断判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0()(2013课标，9C)(2)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()(2013江苏高考，7A)(3)1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH()(2011广东理综，9B)(4)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA()(2011海南，10C)(5)10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA()(2011海南，10
19、D)答案(1)(2)(3)(4)(5)【演练5】 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()(2012四川高考，7C)(2)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()(2012四川高考，7D)(3)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子()(2010广东高考，8C)答案(1)(2)(3)热点二物质的量浓度及其溶液的配制(2014浙江理综7，2013福建理综10C，2013天津理综4B，20
20、13山东理综11C)【演练6】 物质的量浓度的相关计算V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度的盐酸混合时，混合后溶液的体积不是两溶液的体积之和，该项不合理。答案B【演练7】 一定物质的量浓度溶液的配制判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)配
21、制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理综，10C)(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(2013天津理综，4B)(3)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013山东理综，11C)(4)用配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液()(2012天津理综，4D)(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液()(2012福建理综，6C)(6)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸()(2012安徽理综，10B改编)(7)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()(2011新课标，7C)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)