1、广西柳江中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间 90分钟 满分 100分）注意: 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2. 选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第卷（选择题，共54分）一、选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。）1下列有关试剂的取用说法不正确的是()A胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B无毒的
2、固体试剂可用手直接取用C多取的钠可放回原试剂瓶中 D取用固体试剂时，可用药匙2为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()过滤加过量 NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3 溶液加过量 BaCl2 溶液A B C D 3如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A蒸馏、蒸发、分液、过滤 B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、分液、蒸馏4下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是()A淀粉溶液和泥沙 B碘和四氯化碳 C汽油和水 D水和酒精5分类是学习和研究化学的一种重要
3、方法。下列分类合理的是()AH2O和NH3都属于电解质 BK2CO3和K2O都属于钾盐C烧碱和纯碱都属于碱 DCH3COOH和HCl都属于一元酸6下列无色溶液中，能大量共存的离子组是()ASO、Cl、Na、Cu2 BCO、Na 、Ba2、HCCO、Na 、Cl、HCO DHCO、Na、CO、OH7常温下，在溶液中可以发生如下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C还原性强弱顺序为：IFe2BrClD氧化性强弱顺序为：Cl2
4、Br2Fe3I28为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A浓盐酸 B稀盐酸 C稀硫酸 D氢氧化钠溶液9下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A过量的氨气通入到AlCl3溶液中 BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 DAl2O3和水混合加热10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol N2所含有的原子数为NAB1.0 molL1 Na2SO4溶液中所含的Na数为2NAC标准状况下，11.2 L 水中所含分子数为0.5NAD常温下，28 g CO中含有的分子数为NA11.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事
5、科学中。所谓的“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A不能全部透过滤纸 B有丁达尔效应C所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液12下列离子方程式或电离方程式书写正确的是()A铁与稀盐酸反应：2Fe 6H = 2Fe3 3H2B硝酸银溶液中加入铁粉：Ag Fe = Fe2 AgC硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 = Na + H + SO2- 4D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na + H + CO2- 313将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH)1 molL1的溶液，然后向
6、溶液中滴加1 molL1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为()A0.23 g B0.46 g C0.69 g D0.92 g14在酸性条件下，有如下反应：ClO 3 + 2 M 3 + 4 H 2 O = M 2 O n- 7 + Cl + 8 H 。其中M 2 O n- 7中M的化合价是（ ）A4B5 C6 D715下列说法正确的是()A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B铝在空气中很容易燃烧C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D铝制容器能用来长期存放碱性食物16下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是()A相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢
7、钠C相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠 碳酸氢钠D一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠17向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2- 4B滴加稀盐酸溶液变浑浊原溶液中有AgC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液中可能有CO2- 318 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如 图所示，则反应中镁和铝的()A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D转移电
8、子数之比为23第卷（非选择题，共46分）19根据所学的知识填空。（14分）（1）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。请将上述反应改写成离子方程式：_；19.2g铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_ L；若4 mol HNO3参加反应，则该过程转移电子的数目为_。（2）标准状况下，44.8 L由O2和CO2组成的混合气体的质量为82g,则O2的质量为_g,该混合气体的平均摩尔质量为_。（3）3.4g NH3中所含氢原子数目与标准状况下_ L CH4所含
9、氢原子数相同。20（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）固体混合物中肯定有_，肯定没有_；（2）可能有_，对可能有的物质可采用滤液中滴加_溶液的方法来检验；（3）第步生成沉淀的反应离子方程式为_； 第步中沉淀溶解的离子方程式为_。21 （12分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中 加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反应生成
10、H2和一种黑色固体。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_B_C_甲_（2）按要求写出方程式：A在空气中燃烧的化学方程式：_B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_C与水蒸气反应的化学方程式：_甲与水反应的化学方程式：_22（12分）某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1molL-1的CuSO4溶液。（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和_。（2）写出整个实验简单的操作过程：计算称量溶解转移_定容摇匀。（3）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_； 如果用CuSO45H2O来配制，应该称量固体的质量为_。（4）下列操作使配
11、制的溶液浓度偏低的是_。A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。C.定容时俯视液面。D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。（5）取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_。柳江中学2019-2020学年度上学期期中检测试题高一化学答案解析选择题：15 BCBCD 610 CADAD 1115 BCDCA 1618 BDA1、A、C、D三项正确；B项取用固体应用镊子夹取或用药匙取用，错误。2、为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO及泥沙，得到纯净的 NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH 除去Mg2，加过量 B
12、aCl2溶液除去SO，加过量Na2CO3溶液除去Ca2及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发可得到纯净氯化钠。则正确的顺序为。3、四个仪器分别是：蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。4、淀粉溶液和泥沙可用过滤的方法分离，用漏斗，A错误；碘和四氯化碳沸点不同，用蒸馏的方法分离，用蒸馏烧瓶、冷凝管等，B错误；汽油和水互不相溶，用分液漏斗分离，C正确；水和酒精互溶，沸点不同，用蒸馏的方法分离，用蒸馏烧瓶、冷凝管等，D错误。5、NH3属于非电解质，A错误； K2O属于氧化物， B错误；纯碱是碳酸钠，属于盐类，
13、 C错误； CH3COOH和HCl在溶液中均电离出一个氢离子，都属于一元酸，D正确。6、Cu2有颜色，与溶液无色不符，故A错误； CO与Ba2、H能够反应生成沉淀或气体，不能大量共存，故B错误； CO、Na 、Cl、HCO离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确； HCO与OH能够反应生成H2O和CO，不能大量共存，故D错误。7、中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A项错误；反应中Cl2作氧化剂，当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B项正确；反应可知，氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性：BrC
14、l；由反应可知，氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D正确。8、铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能，可以使用浓氢氧化钠溶液除去铝，D正确。9、D项Al2O3不与H2O反应，故Al2O3和水混合加热不能得到Al(OH)3，错误；B项Al不与H2O反应，无法得到Al(OH)3，错误；C项二者反应后生成NaAlO2，不能得到Al(OH)3，错误；A项二者反应生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于NH3H2O，故最终得到Al(OH)3沉淀，正确。10、1 mol N2所含原子数为2NA，A错误；溶液体积未知，不能计算1.0 molL1 Na2SO
15、4溶液中所含的Na数，B错误；标准状况下，水不是气体，故C错误；常温下，28 g CO的物质的量是28 g28 gmol11 mol，分子数为NA，D正确。11、将纳米材料分散到分散剂中，所得分散系属于胶体。胶体能全部透过滤纸，A错误；胶体有丁达尔效应，B正确；所得分散系是胶体，不呈胶状，C错误；所得物质是胶体，D错误。12、A项不符合客观事实，正确的是Fe2H=Fe2H2，故错误；B项电荷不守恒，正确的是Fe2Ag=Fe22Ag，故错误；D项HCO不能拆写，正确的是：NaHCO3=NaHCO，故错误。13、 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到c(OH)1 molL1的溶液，溶液呈
16、碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入1 molL1的盐酸，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可以知道，n(Na)n(Cl)0.04 L1 molL10.04 mol，根据钠元素守恒可以知道原合金中钠为0.04 mol，所以原合金中钠的质量为0.04 mol23 gmol10.92 g；14、 根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即618n1，解得n2，从而得出M2O中M的化合价为6价。15、略16、A、溶解性碳酸钠碳酸氢钠。C、碳酸钠与酸的反应分两步进行，碳酸氢钠只要一步，所以碳酸氢钠比碳酸钠要快；D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以转化为碳酸氢
17、钠17、略18、本题借助图象考查金属与酸反应的有关知识。由图象分析可知，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去电子数相等，2n(Mg)3n(Al)，故n(Mg)n(Al)32，又因Mg、Al的摩尔质量之比为24 g/mol27 g/mol89，则Mg、Al的质量之比为3 mol24 g/mol2 mol27 g/mol43。非选择题（共46分）19、 (1)3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O4.48；3NA或1.8061024 （2）16；41g/mol（3）3.3620、【答案】（1）Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2；（2）NaCl ； 稀硝酸和A
18、gNO3；（3）Ba2CO32=BaCO3 ； BaCO32H=Ba2CO2H2O。【解析】固体混合物溶于水，得无色透明溶液，说明没有发生反应，因为Cu2显蓝色，因此固体中不含有CuSO4；向该溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3，也可能是BaSO4，也可能是两者混合物，因此Ca2与CO32、SO42都能生成沉淀，则固体一定不含有CaCl2；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，沉淀全部溶液，说明白色沉淀为BaCO3，即固体中一定含有Na2CO3，不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl可能存在，21.【答案】(1)NaAlFe Na2O2 (2)2NaO2Na2O2 2
19、Al+2OH-+2H20=2AlO 2+3H23Fe4H2O(g)Fe3O44H2 2Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠，淡黄色固体是Na2O2；B在空气中 加热熔化但不滴落，则B为铝；C在一定条件下与水反应生成H2和一种黑色固体，则C为Fe，黑色固体是Fe3O4。22、 【答案】（1）500mL容量瓶（2）洗涤（3）8.0g；12.5g（4）AD（5）0.05mol/L【解析】（1）实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶；（2）配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等
20、操作；（3）配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO45H2O)=250g/mol0.05mol=12.5g；（4）A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小；B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果；C.定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高D.定容摇匀后再加水即增大了溶液的体积，故溶液浓度偏低（5）利用稀释公式计算即可。