1、蒙山中学2020级高一上学期第二次月考 化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，1-12题每小题2分，13-20每小题3分，共48分。1. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2【答案】B【解析】【详解】A反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一种
2、单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于四种基本反应类型的置换反应，A不符合题意；B反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B符合题意；C反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于四种基本反应类型复分解反应，C不符合题意；D反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于四种基本反应类型的分解反应，D不符合题意；故选B。2. 下面是四位同学对原子结构的的认识，你认为不正确的是A. B. C. D. 【答
3、案】C【解析】【详解】A元素是一类原子，核素是一种原子，有些元素含有多种核素，所以原子的种类大于元素的种类，故A正确；B原子是由原子核和电子构成，原子核的质量比电子大很多倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，故B正确；C不是所以的原子都含有质子和中子，如H，只有质子没有中子，故C错误；D质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，12C、13C质子数相同中子数不同，所以是同位素，故D正确；故选C3. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮 小球在液面上游动、逐渐变小，
4、直至消失A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，由于钠的密度比水小，所以钠浮在液面上，该反应是放热反应，放出的热量使钠融为小球，随着钠的消耗逐渐小球逐渐变小，直至消失，反应产生氢气，气泡破裂，发出嘶嘶的响声；反应产生的NaOH与溶液中的溶质硫酸铜发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，又会看到产生蓝色沉淀，由于该反应也是放热反应，钠与水的反应也是放热反应，反应放出的热量使部分Cu(OH)2发生分解反应：Cu(OH)2=CuO+H2O，因此会看到钠周围蓝色沉淀部分变黑。故
5、会看到的现象是，选项B正确。4. 把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）A. HCOB. Cl-C. Mg2+D. Na+【答案】B【解析】【详解】把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离子反应，得到和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。5. 下列分类或归类正确的是( )液氯、氨水、碘化银均为纯净物；火碱、纯碱、硫酸钡都是强电解质；水银、烧碱、硫酸均为电解质；CaCl2、
6、NaOH、HCl均为化合物；碘酒、云雾、纳米材料均为胶体。A B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】只含一种物质的为纯净物，氨水含有氨气、水、一水合氨等物质，为混合物，故错误；水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，火碱、纯碱水溶液中都能完全电离，硫酸钡难溶但溶于水的部分全部电离，都是强电解质，故正确；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水银为单质，不是电解质也不是非电解质，故错误；由两种或者两种以上元素组成的纯净物为化合物，CaCl2、NaOH、HCl都是由两种或者两者以上元素组成纯净物，都是化合物，故正确；分散质粒子直径介于1100nm的分散系为胶体，碘酒为溶液不是胶体，纳米
7、材料不是分散系，不是胶体，故错误。故答案选C。6. 关于氯水的下列说法不正确的是( )A. 新制氯水中含 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒B. 新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色C. 新制氯水光照下有 O2 逸出，需保存在棕色细口瓶内D. 新制氯水放置数天后漂白性、酸性均会减弱【答案】D【解析】【详解】A新制氯水中存在氯气和水反应的化学平衡，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，则新制氯水中含H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，故A正确；B氯水溶液中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则可使石蕊溶液先变红后褪色，故B正确；C氯水中次
8、氯酸光照分解生成氧气，则需保存在棕色细口瓶内，故C正确；D氯水放置数天后，氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，漂白能力减弱，故D错误；故答案选D。7. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A. AlCl3B. FeCl2C. FeCl3D. CuCl2【答案】A【解析】【详解】A. 单质铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，A正确；B. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D. 铜与氯气反应生成CuCl2，铜与盐酸不反应，D错误；答案选A。8. 在无色透明溶液中能大量共
9、存的离子组是( )A. Na+、Mg2+、SO、NOB. K+、HCO、SO、H+C. NH、Ca2+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ag+、I-、NO【答案】A【解析】【详解】A. Na+、Mg2+、能大量共存且无色透明，故A正确；B. 和H+会发生反应，不能大量共存，故B错误；C. NH和OH-会反应生成，不能大量共存，故C错误；D. Cu2+为有色离子，且Ag+、I-会反应生成AgI，不能大量共存，故D错误。故答案选：A。9. 下列化学用语中，不正确的是( )A. 含8个中子的碳原子：146CB. 镁离子结构示意图：C. 氢的三种核素：H、D、TD. 小苏打的化学式：Na2CO3【答案】
10、D【解析】【详解】A核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为： ，故A正确，但不符合题意；B镁离子的核电荷数为12，核外电子数为10，镁离子的结构示意图为：，故B正确，但不符合题意；C.氢三种核素：H、D、T，故C正确，但不符合题意；D. 小苏打的化学式： 故D错误，符合题意；故选：D。10. 下列关于钠的说法不正确的是( )A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 少量金属钠通常保存在煤油中C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【答案】D【解析】【详解】A钠和氧气在空气中不加热时生成氧化
11、钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A正确；B钠极易和水以及氧气反应，且钠的密度大于煤油的，因此实验室中少量的Na保存在煤油里，故B正确；C钠与水反应时放热，生成氢氧化钠和氢气，且钠的熔点较低，所以钠熔成小球在水面四处游动，故C正确；D因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误；故答案选D。11. 下列说法正确的是( )A. B. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数C. 相同质量的氧气和臭氧中，电子数相同D. 22.4L的氯气的分子数目为NAE. 1mol D2O与1mol H2O中，中子数比为2：1【答案】B【解析
12、】【详解】A24g镁与27g铝，其物质的量都是1mol，含有的质子数的物质的量分别为：12mol和13mol，质子数不相同，故A错误；B氧气与臭氧都是由氧原子构成的单质，质量相同的氧气和臭氧，含有氧原子个数相同，故B正确；C22.4L的氯气的物质的量不一定是1mol，其分子数目不一定为NA，故C错误；DH无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1 mol D2O与 1 mol H2O中，中子数比为10：8=5：4，故D错误；故答案选B。12. 下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B. Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能
13、与水反应)的白色固体C. Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子【答案】C【解析】【详解】A.过氧化钠与酸反应能生成盐和氧气，故过氧化钠不是碱性氧化物，氧化钠与酸反应生成盐和水，故氧化钠为碱性氧化物，故A错误；B.氧化钠为白色固体，而过氧化钠为淡黄色固体，故B错误；C.过氧化钠中的氧为-1价，处于中间价态，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气为中的氧为0价，而碳酸钠中的氧为-2价，二氧化碳中氧的化合价没有发生变化，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；故C正确；D.过氧化钠与水反应时，生成氢氧化钠和水，反应如图，可知过
14、氧化钠既做氧化剂，又做还原剂，每1mol过氧化钠反应转移1mol电子，故D错误。故选C。【点睛】碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；过氧化钠中的氧为-1价，处于中间价态，在反应中既是氧化剂也是还原剂，这是判断电子转移数目的关键。13. 下列叙述中正确的是( )A. 碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并进行水封C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D. 碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘【答案】B【解析】【详解】A碘与铁反应，错误；B液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并进行水封，正确；C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以
15、是氯气或臭氧等。错误；D碘易溶于酒精,但是酒精和水互溶，不分层，不能用酒精从碘水中萃取碘；错误；答案选B。14. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3【答案】C【解析】A. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHC
16、O3Na2CO3，C正确；D. 碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。15. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是A molB. molC. (A-N+2)molD. mol【答案】A【解析】【详解】核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则R原子的质
17、子数是A-N；RO的质子数为A-N+8； R氧化物的化学式是RO，ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为mol ，故选A。【点睛】本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。16. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3g钠充分燃烧时转移电子为0.1NAB. 22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子C. 18g NH中所含有电子总数为11NAD. 0.5molL-1 的Na2SO4 溶液中Na+ 的个数为NA【答案】A【解析】【详解】A钠在空气中燃烧
18、可生成多种氧化物，反应中钠均失去1个电子，2.3g钠的物质的量是0.1mol，充分燃烧时转移电子为0.1NA，A正确；B22.4L(标准状况)氮气的物质的量是1mol，但该氮气中氮原子含有的中子数不确定，无法计算中子数，B错误；C18g NH的物质的量是1mol，铵根中含有10个电子，因此所含有的电子总数为10NA，C错误；D0.5molL-1的Na2SO4溶液的体积不确定，不能计算其中所含Na+的个数，D错误；答案选A。17. 已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A. 处和处B. 只有处C
19、. 只有处和处D. 处、处和处【答案】D【解析】【详解】与浓盐酸在常温下反应产生，正确；浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，错误；氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，错误。综上，答案选D。18. 一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaClO3 + 4SO2+3H2O2ClO2 +Na2SO4 +3H2SO4 + NaCl，下列说法正确的是( )A. NaClO2在漂白物质时发生氧化反应B
20、. 反应II中H2O2做氧化剂C. 若反应I生成1.6 mol ClO2则转移了1.6 mol的电子D. 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3【答案】D【解析】【分析】反应中发生的反应为：3NaClO3 + 4SO2+3H2O2ClO2 +Na2SO4 +3H2SO4 + NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+O2+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2，据此解答。
21、【详解】ANaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，本身发生还原反应，故A错误；B发生反应为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+O2+2H2O，反应中H2O2做还原剂，故B错误；C反应为：3NaClO3 + 4SO2+3H2O2ClO2 +Na2SO4 +3H2SO4 + NaCl，反应中生成2mol ClO2转移8mol的电子，则生成1.6 mol ClO2转移6.4 mol的电子，故C错误；D3NaClO3 + 4SO2+3H2O2ClO2 +Na2SO4 +3H2SO4 + NaCl反应中，NaClO3是氧化剂，SO2作还原剂，则反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3，故
22、D正确；故答案选D。19. 如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的（ ） A. 步骤涉及的分离操作有：蒸发结晶、过滤B. 步骤除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C. 实验室制氯气所需全部仪器为：铁架台、铁圈、分液漏斗、圆底烧瓶D. 步骤通常可先通入氯气，后鼓入热空气使溴挥发，冷凝后得到粗溴【答案】C【解析】【详解】A步骤为海水蒸发然后过滤得到粗盐和母液，故A正确；B加入BaCl2溶液可除去硫酸根，再加热氢氧化钠除去镁离子，在加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子，过滤后加盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离
23、子，故B正确；C实验室制取氯气的方法为浓盐酸和二氧化锰共热，所以还需要酒精灯，故C错误；D通入氯气将溴单质置换出来，溴易挥发，鼓入热空气使溴挥发，冷凝后得到粗溴，故D正确；故答案为C。【点睛】步骤除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子时，氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的添加顺序可以互换，但一定要在碳酸钠溶液之前，应为加入的碳酸钠溶液还有除去过量钡离子的作用。20. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】对N
24、aOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象解析。【详解】0.4g NaOH的物质的量为0.4g40gmol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物质的量为1.06g106gmol-1=0.01mol，则A、0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向Na
25、OH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C。【点睛】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐
26、酸的反应，是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。二、填空题：(本题包括5小题，共52分)21. 下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题：已知：氯化铁易潮解。(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是_；(2)B瓶中的溶液是_,C瓶中溶液的作用是_。(3)干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_。(4)开始实验时,应先点燃_(填字母)处的酒精灯。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). 饱和食盐水 (3). 除水蒸气 (4). 吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气
27、进入 (5). A【解析】【分析】装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有HCl气体，可以在装置B中盛放饱和食盐水将其除去，装置C中盛放浓硫干燥氯气，然后通入硬质玻璃管中与铁粉反应，装置E中盛放碱石灰吸收未反应的氯气。【详解】(1)装置A制取氯气，则烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，需要除去，则B瓶中的溶液是饱和食盐水，除去氯气，C瓶中溶液是浓硫酸，作用是除水蒸气；(3)氯化铁易潮解，需要防止空气中的水蒸气进入D中，同时还需要吸收氯气，防止污染空气，则干燥管E中盛有碱石
28、灰的作用是吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入；(4)装置中含有空气，在加热的条件下能与铁反应，需要首先排尽装置中的空气，所以开始实验时，应先点燃A处的酒精灯。【点睛】注意化学实验方案从安全角度评价时可以考虑以下几点：(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；(3)防氧化；(4)污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；(5)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。22. ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2
29、C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 试回答下列问题。(1)该反应中氧化剂的化学式是_氧化产物的化学式是_。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为 _ mol，消耗还原剂的物质的量为 _mol。(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_,此过程说明 ClO2具有_ (填“氧化”或“还原”)性，【答案】 (1)
30、. KClO3 (2). CO2 (3). (4). 0.1 (5). 0.05 (6). -1 (7). 氧化【解析】【详解】(1)反应中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去电子，草酸是还原剂，CO2是该反应中氧化产物；氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到电子，氯酸钾是氧化剂，二氧化氯是还原产物，故答案为：KClO3；CO2；(2)根据以上分析可知，用双线桥标出该反应的电子转移情况为，故答案为：；(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，气体的物质的量是4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据方程式可知，CO2是0.1mol，则反应转移电子的物质的量为0.1mol，消耗还原
31、剂的物质的量为0.1mol2=0.05mol，故答案为：0.1；0.05；(4)44.8mL的ClO2气体的物质的量是0.0448L22.4L/mol=0.002mol，设氯元素在产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知0.002mol (4-n)=0.05L0.1mol/L(6-4)，解得n=-1，即氯元素在产物中的化合价为-1价，氯元素化合价降低，得到电子，说明二氧化氯具有氧化性，故答案为：-1；氧化；23. A、B、C、D、E 五种化合物的焰色反应均为黄色，A和B的组成元素完全相同，B是一种淡黄色的固体。 C、D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，F 是最主要的温室气体，它
32、们的转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)B 的化学式_，D 的俗名为 _。(2)在中，属于氧化还原反应的是 _。(3)写出 E 溶液和 C 溶液反应的化学方程式：_。(4)写出 D 转化为 C 的化学方程式：_。【答案】 (1). Na2O2 (2). 纯碱或苏打 (3). (4). NaHCO3+NaOHNa2CO3 +H2O (5). Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E五种化合物的焰色反应均为黄色，均含有钠元素。A和B的组成元素完全相同，B是一种淡黄色的固体，因此B是过氧化钠，A是氧化钠。F是最主要的温室气体，F是CO2。C、D
33、是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，根据它们的转化关系图可判断C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。【详解】(1)B是过氧化钠，B的化学式为Na2O2，D是碳酸钠，D的俗名为纯碱或苏打。(2)在中，氧化钠转化为过氧化钠、过氧化钠转化为氢氧化钠以及碳酸钠的反应均属于氧化还原反应，即答案为。(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为NaHCO3+NaOHNa2CO3 +H2O。(4)碳酸钠和氢氧化钙反应可以生成氢氧化钠，则D转化为C的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。24. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进
34、行了以下实验：请回答下列问题：(1)步骤灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是_(填字母)。A 烧杯B 坩埚C 表面皿D 干燥器 E 酒精灯(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤中，选择用苯来提取碘的理由是：_。(4)写出步骤中发生的化学方程式(碘离子由KI提供)：_。【答案】 (1). BE (2). 萃取分液 (3). 蒸馏 (4). 苯与水不相溶，与碘不反应，而且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 (5). 2KI+MnO2+2H2SO4I2+K2SO4+MnSO4+2H2O【解析】【分析】海带灼烧后得到
35、海带灰浸泡得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化碘离子为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质，据此解答。【详解】(1)灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是坩埚、酒精灯、坩埚钳；故答案为BE；(2)从碘的水溶液，得到含碘的苯溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液，即步骤的实验操作名称是萃取分液；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；(3)根据萃取的基本
36、原则：两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，所以选择用苯来提取碘的理由是苯与水不相溶，与碘不反应，而且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；(4)碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化，反应的化学方程式为2KI+MnO2+2H2SO4I2+K2SO4+MnSO4+2H2O。25. 现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO310H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如下：按图组装好实验装置并检查气密性。称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K
37、2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。资料i浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iiiNa2CO310H2O Na2CO310H2O。回答下列问题：(1)仪器E的名称是_，其中盛放的药品是_；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(2)步骤的目的是_。(3)装置B中除反应Na2CO310H2ONa2CO310H2O外，还发生反应的化学方程式为_。(4)若实验中称取样品的质量为 50
38、.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO3的质量分数为_%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为_L（计算结果精确到0.01）。【答案】 (1). 球形干燥管 (2). 碱石灰 (3). 偏大 (4). 除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳 (5). 2NaHCO3 Na2CO3H2O + CO2 (6). 67.2 (7). 10.08【解析】【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2
39、；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO310H2O分解产生的H2O及已知的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO310H2O的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果。【详解】(1)由题知仪器E的名称是球形干燥管。干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以
40、干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果，若撤去E装置，则二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸氢钠的质量分数偏大；故答案为：球形干燥管；碱石灰；偏大；(2)由于装置A、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，因此打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气的目的是除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；故答案为：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；(3) 含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物加热时，除碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠外，碳酸氢钠也会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3H2O
41、CO2；故答案为：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2；(4)装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则可得：x = 33.6 g；m(H2O)=3.6g所以碳酸氢钠的质量分数为： ；装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量 = 12.6 g - 3.6 g = 9.0 g；设十水碳酸钠的质量为y，则： 可得：y = 14.3 g；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得： ，所以CO2标准状况下的体积为： ；故答案为：67.2；10.08 。【点睛】本题考查较为综合，以钠的化合物为载体，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理，为解答该题的关键，题目难度中等。