1、高三年级第二次月考试题理科综合2017.3.8第卷（选择题）本卷21小题，每题6分，共计126分。一、选择题：本题共13小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝B.与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护C.纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物D.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同B.室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1molL-1该溶液中NH4+离子数为0.1NA
2、C.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NAD.1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA9.2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖。下图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“-O-O-”。下列说法错误的是A.甲分子式为C15H22O5B.甲、乙分子中均只存在2个六元环C.甲转化成乙后水溶性增强D.甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将SO2通入Ba(NO3)2的
3、溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于水B将铝片加入冷的浓硫酸中没有明显现象铝与浓硫酸不发生反应C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液溶液红色退去Na2CO3溶液中存在水解平衡DFeCl3和CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉无固体存在溶液中一定只含两种金属离子11.五种短周期元素的某些性质如表所示。下列说法正确的是A.单质沸点：WQZB.X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物C.Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性D.W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中12.LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管
4、的装置示意图。下列叙述错误的是Na选择性透过膜图甲BH4OHBO2H2OH2O2OHN型半导体P型半导体图乙A.电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-B.电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动C.每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NAD.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连13.25时，向10mL0.2molL-1NaCN溶液中加入0.2molL-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如下图所示。已知：Ka(HCN)=6.410-10。下列叙述错误的是A.a点时，CN-离子浓度大于其他点B.b点时，c(HCN)c(CN-)C.c点时，
5、c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)D.d点时，溶液的c(H+)810-5molL-126.（16分）某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知：钠与空气在453473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733873K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。（1）甲组设计制取Na2O2装置如右图。使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为 。a.Na3N b.Na2CO3 c.Na2Od.NaOH e.NaHCO3该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是 。分液漏斗和烧瓶用导
6、管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。选择合适的仪器组装成测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是 。（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案产生的现象.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出.向NaOH稀溶液中加入23滴酚酞试液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色.向反应液中加入23滴酚酞试液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分
7、析正确的最佳方案是 （填实验序号）。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是 。（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据：称取一定质量的样品（m），加入，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成O2体积（V），然后进行有关计算。27.（14分）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列方法回收钴、锂。已知：Co(OH)2是两性氢氧化物。请回答下列问题：（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有 （写出两点）。（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学
8、方程式为 。该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是 。（3）滤渣的成分为 ，充入空气的目的是 。温度/溶解度/g01020304050607080901001.02.0（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是 。当溶液中c(Co2+)10-5molL-1时即认为沉淀完全，则需要控制x （KspCo(OH)2=1.010-15）。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co(OH)3，化学反应方程式为 。（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选 （填“热水”或“冷水”）。28.（13分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的
9、污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) H10abcdexfv2正O2N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) H2”、“”“2”所体现的是原理；某些地区出现“前面造林，后面砍林”的现象，是因为发展中原理失调造成的；我国西北土地沙化和盐渍化非常
10、严重，原因有多种，其中一个主要原因是超载放牧导致草地退化，该事实主要违背了生态工程的原理。理综考试物理参考答案 2017.2 二、选择题 14D 15C 16B 17A 18BD 19AB 20CD 21ACD 三、非选择题：（一）必考题22(6分)（1）BC(2分)_（2）(2分)；(2分)23(9分)（1）1.20(1分)；0.40(1分)；（2）增大(1分)（3）如图所示(2分)（4）EN (2分) 0.13(2分)24(14分)导体杆ab以速度v匀速切割磁感线产生感应电动势，则有(2分)根据闭合电路欧姆定律可得(2分)导体杆ba速度较小时，对导体杆cd进行受力分析有：(2分)联立解得(
11、2分)导体杆ab速度较大时，对导体杆cd进行受力分析，有： (2分)联立即得(2分)故导体杆ab的速度应满足(2分)25(18分)（1）(7分)设小物块从B点飞出的速度为在C点小物块的速度方向与水平方向成45角，则由几何关系可知(1分)小物块从B点运动到C点，在竖直方向上有(1分)在D点由，解得(1分)小物块从C点运动到D点的过程中，有，解得(1分)将其代入，解得(1分)小物块从B点运动到C点的过程中，有(1分)，解得(1分)(5分)小物块被弹簧弹开，恰好减速到B端与传送带同速，则小物块从A端运动到B端由(2分)(21分)小物块在A点具有的动能即为弹簧具有的最大弹性势能，则(1分)（3）(6分
12、)小物块在传送带上摩擦产生热量的最大值是物块在传送带上相对位移最长的情况，有两种情况，一种是物块一直加速运动到B端与传送带共速，一种是物块在传送带上减速到B端与传送带共速。第一种情况：传送带的位移：物块的位移为：物块的速度变化为联立即得第二种情况：传送带的位移：物块的位移为：物块的速度变化为联立解得计算可能第1种情况相对位移大于第2种情况的相对位置，则小物块在传送带上运动因摩擦产生的热量最大时，小物块在传送带上发生相对运动的时刻t=0.268s33【物理选修3-3】（1）(5分)ACD（2）(10分)(3分)初始时候左侧活塞稳定，故得此时气体压强(2分)即(1分)(7分)右侧活塞稳定，同样有解
13、得右活塞的面积为(2分)将气体温度缓慢降低直至两容器处于稳定状态，则有代入数据解得 故，即这个变化过程为等压变化过程(2分)则有，解得(2分)则右端活塞距离底部的高度为(1分)理科综合化学部分答案7.A8.B9.B10.C11.B12.C13.D26.（16分，每空2分）（1）bcd偏大aedfgh（2）偏小I碱性条件（3）少量MnO2固体34.（15分）理科综合生物部分答案1-6 BCDBCB（8分，每空1分）（1）无水乙醇 不能 蓝紫光和红光（2）下降 部分恢复(无部分不得分） 类似（或正相关、相似） （3）气孔导度 1/2(或0.5)30.（9分，每空1分）（1）样方 种群密度（2）光照
14、不足 逐渐减少(下降、降低给分） 增长 水曲柳 （3）生产者 分解者（顺序错不得分） （不全不得分）31.（12分，每空2分）（1）抗原 B1 （不全不得分） （2）效应T BCD（不全不得分）（3）C32.（10分，每空2分）（1）DdXAXa 失活 （2）ddXAY 1/3 （3）1/20235.（除特殊标记外，每空2分）（1）PCR（1分） DNA双链复制（2）启动子和复制原点 （3）农杆菌转化法（4）干旱、盐碱和贫瘠（写全得分）（5）系统整体性 整体性 协调与平衡理科综合生物部分答案1-6 BCDBCB（8分，每空1分）（1）无水乙醇 不能 蓝紫光和红光（2）下降 部分恢复(无部分不得
15、分） 类似（或正相关、相似） （3）气孔导度 1/2(或0.5)30.（9分，每空1分）（1）样方 种群密度（2）光照不足 逐渐减少(下降、降低给分） 增长 水曲柳 （3）生产者 分解者（顺序错不得分） （不全不得分）31.（12分，每空2分）（1）抗原 B1 （不全不得分） （2）效应T BCD（不全不得分）（3）C32.（10分，每空2分）（1）DdXAXa 失活 （2）ddXAY 1/3 （3）1/20235.（除特殊标记外，每空2分）（1）PCR（1分） DNA双链复制（2）启动子和复制原点 （3）农杆菌转化法（4）干旱、盐碱和贫瘠（写全得分）（5）系统整体性 整体性 协调与平衡版权所有：高考资源网()