1、走向高考 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 高考总复习走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡第八章 水溶液中的离子平衡 第一部分 必考部分 走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡核心知识图 自 主 复 习 命 题 预 测 自 主 评 估 课堂师生互动 学科素养提升 234561课后强化作业 7走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡核心知识图走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡走向高考 高考总复习
2、 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡命 题 预 测走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡本节重点知识为溶液的酸碱性，主要考查溶液酸碱性的判断及pH的计算；酸碱中和滴定的原理及仪器。预计由酸、碱电离出的c(H)、c(OH)与水电离出的c(H)、c(OH)比值的计算，酸碱中和时pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡自 主 复 习走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性c(H)与 c(OH)关系溶液酸碱性任意温度常温(mol/L)pH(常温)酸性c(H
3、)_c(OH)c(H)_1107_7中性c(H)_c(OH)c(H)c(OH)_1107_7碱性c(H)_c(OH)c(H)_1107_7走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡2溶液的 pH(1)定义式：pH_。(2)pH 与溶液中 c(H)的关系由图示关系知，pH 越小，溶液的酸性_。pH 一般表示 c(H)7的原因用离子方程式表示：_。解析：(1)食醋是弱酸，故用 NaOH 溶液滴定醋酸时的离子方程式为 OHCH3COOH=CH3COOH2O；由甲基橙的变色范围(pH3.14.4)可知，用 NaOH 溶液滴定醋酸时不能选用甲基橙作指示剂；为使中和滴定测定准确，最好将溶
4、液稀释一定倍数后进行测定；0.75 mol 醋酸的质量为 0.75 mol60 g/mol45 g，故 0.75 mol/L 醋酸溶液的总酸量为 4.5 g/100 mL。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡(2)为说明醋酸不与苯甲酸钠反应(即发生离子交换)，只需证明醋酸的酸性弱于苯甲酸，即需要查找一定温度下醋酸与苯甲酸的电离常数。(3)当盐酸、醋酸均消耗a mL NaOH溶液时，甲曲线中溶液pH7，乙曲线中溶液的pH7，说明a mL NaOH溶液与盐酸、醋酸溶液均恰好完全反应，但生成的CH3COONa由于水解使溶液呈碱性；根据酸的浓度、体积可计算出a20.00。答案：
5、(1)bd(2)c(3)乙 20.00CH3COOH2OCH3COOHOH走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡课堂师生互动走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡【生之思】25时有如下两种溶液：0.01 mol/L的盐酸；0.01 mol/L的NaOH溶液。则：(1)的pH为多少？(2)的pH为多少？(3)3 mL 与2 mL 混合后溶液的pH为多少？(4)2 mL 与3 mL 混合后溶液的pH为多少？(5)若将溶液稀释106倍后，溶液的pH为多少？答案：(1)2(2)12(3)3lg2(4)11lg2(5)无限接近于7室温下溶液pH的计算走向高考
6、高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡【师之导】1总体原则(1)若溶液为酸性，先求 c(H)，再求 pH；(2)若溶液为碱性，先求 c(OH)，再由 c(H)KWcOH求 c(H)，最后求 pH。2类型及方法(1)强酸溶液如浓度为 c mol/L 的 HnA 溶液，c(H)nc mol/L，所以pHlgnc；走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡(2)强碱溶液如常温下浓度为 c mol/L 的 B(OH)n 溶液，c(OH)nc mol/L，c(H)1014nc mol/L，所以 pH14lgnc。(3)酸碱混合 pH 的计算两强酸混合c 混(H)cHV1c2
7、HV2V1V2pH走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡两强碱混合c 混(OH)cOHV1c2OHV2V1V2KWc 混(H)pH强酸、强碱混合(一者过量)酸过量：c 混(H)c酸HV酸c碱OHV碱V酸V碱pH碱过量：c 混(OH)c碱OHV碱c酸HV酸V酸V碱KWc 混(H)pH走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡(4)酸碱稀释时pH的变化酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释 10n倍bnbn无限稀释pH 趋向于 7走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡已知在 100下，水的离子积 KW11012，下列说法正确的是(
8、)A0.05 mol/L 的 H2SO4 溶液 pH1B0.001 mol/L 的 NaOH 溶液 pH11C0.005 mol/L 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 为 6，溶液显酸性D完全中和 pH3 的 H2SO4 溶液 50 mL，需要 pH11的 NaOH 溶液 50 mL走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡解析 A 中，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pHlg0.11，正确。B 中，c(OH)103mol/L，则 100时，c(H)KWcOH11012103109mol/L，pH9
9、，错误。C 中，c(H)20.005 mol/L0.01 mol/L，c(OH)0.01 mol/L，等体积混合溶液呈中性，c(H)c(OH)106mol/L，pH6，错误。D中，pH3，c(H)103mol/L，pH11，c(H)1011mol/L，c(OH)101210110.1 mol/L，等体积混合时，NaOH 过量，错误。答案 A走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡点拨 pH 计算的技巧(1)强酸、强碱的 pH 之和与 c(H)、c(OH)比较走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡【考点过关】1常温下把pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液按
10、体积比911混合，混合后溶液的pH为()A6 B7C8 D5.2解析：盐酸溶液中 c(H)105mol/L，NaOH 溶液中 c(OH)105mol/L，按体积比 911 混合反应后溶液呈碱性。c(OH)111059105119mol/L1106mol/L，所以溶液 pH8。答案：C走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡2用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01 mol/L NaOH溶液，中和后加水至100 mL，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4。设1滴为0.05 mL，则和中c(H)的比值是()A10 B50C5103 D104解析：
11、多一滴 H2SO4，c(H)0.050.012100105(mol/L)；少一滴 H2SO4 即 OH过量，c(OH)105mol/L，c(H)109mol/L，与中 c(H)比值105109104。答案：D走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡酸碱混合溶液酸碱性的判断【生之思】10.1 mol/L 的盐酸和 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性、碱性还是中性？20.1 mol/L 的氨水和 0.1 mol/L 的盐酸等体积混合，判断所得溶液的酸碱性？3室温下，pH3 的醋酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，判断所得溶液的酸碱性？走向高考
12、 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡4室温下，将 V1 L pH3 的硫酸与 V2 L pH12 的 NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，试确定二者的体积比(V1V2)是多少？答案：1.二者恰好完全反应，溶液呈中性。2.二者恰好完全反应生成 NH4Cl，溶液呈酸性。3.二者反应后剩余大量的醋酸，所得溶液呈酸性。4.103V1102V2，则V1V2101。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡【师之导】1等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液酸碱性的判断：中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性走向高考 高考总复习 人教版 化学
13、第八章 水溶液中的离子平衡2.室温下，已知酸和碱pH之和，等体积混合后溶液酸碱性的判断。(1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。(2)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性：pH7。(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性：pH7。(4)若酸碱溶液的pH之和为14，酸碱中有一强一弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡3室温下，强酸、强碱恰好完全中和，溶液体积与 pH 的关系Va L pHa 的盐酸与 Vb L pHb 的 NaOH 溶液混合，二者恰好完全反应，溶液呈中性
14、。则 10aVa10b14VbVaVb10b1410a 10(ab)14若 ab14，则 VaVb若 ab14，则 VaVb若 ab14，则 VaVb走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡 双选题常温下用pH为3的某酸溶液分别与 pH都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab 不可能显碱性 Ba 可能显酸性或碱性Ca 不可能显酸性 Db 可能显酸性或碱性解析 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别大于 103 mol/L 和等于 103 mol/L，由于 pH 为 3 的某酸溶液，其强弱未知，因
15、此与 pH 为 11 的氨水反应时，都有可能过量；而与 pH为 11 的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案 AB走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡【考点过关】3(2013西安八校联考)在某温度时，测得 0.01 molL1 的NaOH 溶液的 pH 为 11。(1)该温度下水的离子积常数 KW_。(2)在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaVb_；若所得混合液为中性，且 ab12，则 VaVb_。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡(3
16、)在 pH11 的 NaOH 溶液 100 mL 中加入等浓度的盐酸使 pH 降低 1，盐酸的体积为_mL。(4)pH11 的 NaOH 溶液与 pH2 的 CH3COOH 溶液等体积混合，所得溶液显_性。解析：(1)由 pH11 得 c(H)11011 molL1，NaOH溶液中 c(OH)1102 molL1，则 KWc(H)c(OH)11011110211013。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡(2)混合液呈中性，则 n(H)n(OH)，110bVb110a13Va，则VaVb 110b110a1311013ab。将 a12，b2 代入，得VaVb 110；将
17、 ab12 代入，则VaVb101。(3)设盐酸的体积为 V。则1020.1102V0.1V1103，解得 V0.911 L81.8 mL。(4)pH 之和为 13，NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液混合后，CH3COOH 过量显弱酸性。答案：(1)11013(2)110 101(3)81.8(4)弱酸走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡4(2014汕头模拟，双选)25时，某浓度的 NH4Cl 溶液pH4，下列叙述正确的是()A溶液中：c(OH)11010molL1B溶液中：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)C溶液中：c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)D
18、溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡解析：本题考查溶液中微粒浓度大小比较及相关计算，意在考查考生的理解能力、判断能力和计算能力。常温下 pH4，则 c(H)104molL1，c(OH)1010molL1，A 选项正确；因为部分 NH4 发生了水解，所以 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，B 选项错误；根据电荷守恒可得 c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，C 选 项 正 确；单 一 离 子 的 水 解 程 度 很 小，则c(NH4)c(NH3H2O)，D 选项错误。答案：AC走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶
19、液中的离子平衡学科素养提升走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡酸碱中和滴定原理在沉淀滴定、氧化还原滴定中的应用中和滴定实验是中学化学中重要定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。随着新课程改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题中频频出现，需引起考生的重视。一、沉淀滴定法1概念沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I的浓度。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡2
20、原理沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用 AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl的含量时常以 CrO24 为指示剂，这是因为 AgCl比 Ag2CrO4 更难溶的缘故。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡(2012全国高考卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于
21、”、“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。尝试解题 走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡解析(1)硫酸钾、碳酸钾、氯化钾的混合物
22、中，只有碳酸钾水解使溶液呈碱性。(2)试剂为过量的 BaCl2 溶液，发生的反应有 Ba2SO24=BaSO4，Ba2CO23=BaCO3。(3)试剂为过量的 K2CO3 溶液，以除去过量的 Ba2。(4)试剂为适量的盐酸，通过观察是否继续产生气泡确定盐酸加入的量。(5)氯 化 钾 的 纯 度 为25.62103 L0.100 0 molL174.5 gmol1 100 mL25.00 mL0.775 9 g100%98.40%。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡答案(1)大于 弱酸强碱盐 K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2 Ba2 CO 23=BaCO3
23、、Ba2 SO 24=BaSO4(3)K2CO3 除去 A 中的 Ba2(4)盐酸 CO23 2H=H2OCO2(5)25.62103 L0.100 0 molL174.5 gmol1 100 mL25.00 mL0.775 9 g 100%98.40%。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡二、氧化还原滴定以氧化还原反应为基础的定量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；还原滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸(即维生素C)等。走
24、向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：(1)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡(2)滴定终点的现象是_。(3)滴定分析时，称取TiO
25、2(摩尔质量为Mgmol1)试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡解析 检验 Cl是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴加 AgNO3 溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明 Cl已经被除净。滴定达到终点时，Fe3与 SCN结合使溶液变为红色；根据氧
26、化还原反应中得失电子的关系可知：Fe3Ti3TiO2，因此 TiO2 的物质的量等于 Fe3的物质的量 cV/1 000 mol，TiO2的质量分数为 cVM1 000w(或cVM10w%)；在配制 NH4Fe(SO4)2 时有少量溶液溅出，则所配制溶液的浓度偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏大，质量分数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏小，质量分数偏低。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡答案(1)取少量水洗液，滴加 AgNO3 溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl已除净(2)溶液变为红色(3)cVM1 000
27、w(或cVM10w%)(4)偏高 偏低走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡【过关训练】1过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等，某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，
28、请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡解析：(1)根据题意应该选用容量瓶。(2)补全方程式时首先确定缺什么，分析可知缺 O2，根据得失电子守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定
29、管盛装，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为17cV200。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡答案：(1)容量瓶(2)2 5 6 2 8 5 O2(3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色(4)17cV200(5)偏高走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡2(1)配平氧化还原反
30、应方程式：_C2O 24 _MnO4 _H=_CO2_Mn2_H2O(2)称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 mol/L NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H的物质的量为_mol。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡第二份溶液中滴加 0.10 mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。
31、原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为_；KHC2O4 的质量分数为_。走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡解析：第(2)问中利用 H和 OH的关系可求出 n(H)n(OH)0.25 molL120103L0.005 mol；向溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，由于 C2O24 能与 MnO4 发生氧化还原反应，当 C2O24 全部反应完全后，再滴加 KMnO4，溶液就会显紫红色，故溶液颜色由无色变为紫红色，再根据方程式不难求出n(C2O24)0.004 mol。由、问及题意可知，原 250 mL 溶液 中 含 n(H)0.05 mol，n(C2O 24)0.04 mol，设n(H2C2O42H2O)a mol，c(KHC2O4)b mol，则有：走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡2ab0.05，ab0.04，解得a0.01，b0.03。w(H2C2O42H2O)0.0 1mol126 g/mol6.0 g100%21%。w(KHC2O4)0.03128 g/mol6.0 g100%64%答案：(1)5 2 16 10 2 8(2)0.005 无色 紫红色 0.004 21%64%走向高考 高考总复习 人教版 化学第八章 水溶液中的离子平衡课后强化作业（点此链接）