1、课时27难溶电解质的溶解平衡【课时导航】课时27 难溶电解质的溶解平衡(本课时对应学生用书第116118页)【课时导航】复习目标1. 理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡。2. 能运用溶度积常数进行简单计算。知识网络问题思考问题1溶度积常数Ksp与哪些因素有关?问题2沉淀转化时，溶解度小的可以转化为溶解度大的吗?【自主学习】 考点1沉淀溶解平衡【基础梳理】1. 概念：在一定温度下，当难溶电解质在水中形成溶液时，速率与速率相等，达到平衡状态。2. 溶解平衡的特征动动态平衡，v(溶解)0，v(沉淀)0等v(溶解)v(沉淀)定达到平衡时，溶液中离子的浓度变当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡
2、3. 沉淀溶解平衡的影响因素(1) 内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的，同样是微溶物质，溶解度差别也很大。(2) 外因以BaCO3(s)C(aq)+Ba2+(aq)H0为例外界条件移动方向平衡后c(C)平衡后c(Ba2+)Ksp升高温度正移增大增大增大加水稀释正移减小减小不变加入少量Na2CO3逆移增大减小不变加入少量BaCl2逆移减小增大不变加入少量Na2SO4正移增大减小不变4. 溶度积常数(1) 定义：在一定条件下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，其即为溶度积常数或溶度积，符号为。(2) 表达式：对于沉淀溶解平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，则
3、有Ksp=。(3) 影响因素：同一难溶电解质的Ksp仅仅是的函数，不变，Ksp不变。【举题说法】例题1下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是()A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小C. 升高温度，AgCl的溶解度增大D. 加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动【答案】B【解析】达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行，是动态平衡，速率相等，A项正确；Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变，B项错误；升高温度氯化银的溶解度增大，C项正确；加水稀释时，c(Ag+)、c
4、(Cl-)均减小，平衡正向移动，即平衡向AgCl溶解的方向移动，D项正确。变式1一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图。下列说法正确的是()A. 向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B. 图中a点对应的是不饱和溶液C. 向c点的溶液中加入0.1 molL-1 AgNO3，则c(Br-)减小D. 升高温度可以实现c点到b点的转化【答案】BC【解析】溶液的温度不变，所以Ksp不变，A错误；a点，c(Br-)c(Ag+)Ksp，则溶液为不饱和溶液，B正确；向c点的溶液中加入0.1 molL-1 AgNO3，c(Ag+)增大，溶解平衡逆向移动，则c(Br-)减小，C正确；升高
5、温度，促进溴化银的溶解，c(Ag+)、c(Br-)都增大，D错误。在难溶电解质AmBn的溶液中，如任意状态时离子浓度幂的乘积cm(An+)cn(Bm-)(简称离子积)用Qc表示，Qc和Ksp间的关系有以下三种可能：1. Qc=Ksp，沉淀与溶解达到动态平衡，该溶液是饱和溶液。2. QcKsp，溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至Qc=Ksp。 考点2沉淀溶解平衡的应用【基础梳理】1. 沉淀的生成：如要除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入或。2. 沉淀的溶解：如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入。3. 沉淀的转化：锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为；Z
6、nS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀的离子方程式为。【举题说法】例题2实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】B【解析】难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，A项正确；溶液中存在沉淀溶解平衡，滤
7、液中含有Ag+，B项错误；沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向生成更难溶沉淀的方向进行，C、D项正确。变式2化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是()A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大B. 该反应达到平衡时，c(Cu2+)=c(Mn2+)C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Mn2+)变大D. 该反应的平衡常数K=【答案】B【解析】沉淀类型相同时，沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确；达到平衡时，c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变，但不相等，
8、B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C项正确；该反应的平衡常数K=，D项正确。1. 由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化。如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液发生反应：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，所以只要较低物质的量浓度的I-即可消耗Ag+使AgCl不断溶解，最终完全转化为更难溶的沉淀AgI。2. 由难溶的沉淀转化为较易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但两者差异不大，只要加入足量的饱和Na2CO3溶液，BaSO
9、4就可能转化为BaCO3：BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)，而BaCO3是可用酸溶解的。 考点3溶度积常数的计算【基础梳理】1. 以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例，Ksp(AmBn)=，式中的浓度都是平衡浓度。2. 意义：能够反映电解质在溶剂中的溶解能力。3. 影响因素：内因(自身的性质)；外因，只受影响，不受溶液中的离子浓度的影响。4. 最典型计算：已知溶度积、溶液中某离子的物质的量浓度，求溶液中的另一种离子的物质的量浓度；其他计算类型有：判断沉淀顺序、计算溶液pH、浓度商Qc与Ksp大小比较。【举题说法】例题3(2015江苏高考)已知：KspA
10、l(OH)3=110-33，KspFe(OH)3=310-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于110-6 molL-1)，需调节溶液pH范围为。【答案】5.0pH7.1【解析】室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时，KspAl(OH)3=110-33=c(Al3+)c3(OH-)，c(Al3+)=110-6 molL-1，解得：c(OH-)=110-9 molL-1，c(H+)=110-5 molL-1，pH=5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.15，且Mn2+不能沉淀，故pH
11、范围是5.0pHAgIAg2CrO4 B. AgClAg2CrO4AgIC. Ag2CrO4AgClAgI D. Ag2CrO4AgIAgCl【答案】C【解析】由Ksp(AgCl)=1.810-10可求出c(Ag+)=1.3410-5 molL-1，由Ksp(AgI)=1.510-16可求出c(Ag+)=1.2210-8 molL-1，由Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12可求出c(Ag+)=1.5910-4 molL-1，所以c(Ag+)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。3. 下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-1
12、01.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法错误的是()A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B. 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C. 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡会发生移动【答案】C【解析】A项，AgCl、AgBr、AgI都属于AB型，溶解度的大小顺序为AgClAgBrAgI，Ag2SO4 和Ag2S都属于A2B型，溶解度的大小顺序为Ag2SO4Ag2S，从常识来看，Ag2SO4属于微溶物，而其他的都属于难溶物，正确；B项，溶解
13、度大的会转化为溶解度小的，AgCl可转化为Ag2S黑色沉淀，正确；C项，氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，错误；D项，沉淀溶解平衡属于化学平衡的一种，化学平衡的原理在此都适用，正确。4. 已知T 时AgCl的Ksp=210-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T 时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 在T 时，Ag2CrO4的Ksp=110-12B. 在T 时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D. 在T 时，用AgNO3标准溶液滴定20 mL未知浓度的KC
14、l溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂【答案】A【解析】曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+Cr(aq)，Ksp=c2(Ag+)c(Cr)=(10-3)210-6=110-12，A正确；已知T 时AgCl的Ksp=210-10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为110-12，则溶解的c(AgCl)=1.4110-5 molL-1，而c(Ag2CrO4)=10-4 molL-1，所以AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，B错；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以不能使溶液由Y点变为X点，C错；用AgNO
15、3溶液滴定KCl过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl沉淀完全后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4橙红色沉淀，则有橙红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，D错。【问题思考和基础梳理答案】【参考答案】问题思考问题1影响Ksp大小的有内因(物质本身的性质)，外因(仅和温度有关)。问题2可以。将溶度积较大的沉淀转化为溶度积较小的沉淀较容易实现。如果溶度积较小的沉淀转化为溶度积较大的沉淀，这种转化虽然比较困难，但在一定的条件下也是能够实现的。如BaSO4沉淀(Ksp= 1.110-10)不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处
16、理即可转化为易溶于酸的BaCO3沉淀(Ksp=5.110-9)，此转化反应为BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)，可见当上述转化反应达到平衡时，c(C)为c(S)的46倍，要使BaSO4继续转化为BaCO3，必须设法使溶液中的c(C)46c(S)即可。在实际工作中需要采用多次转化的方法，即用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀后，取出溶液，再用新制的饱和Na2CO3溶液处理残渣，BaSO4就能继续转化，如此重复处理35次，BaSO4就可以完全或基本完全转化成BaCO3了。基础梳理考点11. 饱和沉淀溶解2. =保持不变4. (1) 平衡常数Ksp(2) cm(An+)cn
17、(Bm-)(3) 温度温度考点21. Cu(OH)2CuO2. 稀盐酸(或稀硫酸、氯化铵等)3. CaSO4+CCaCO3+SZnS+Cu2+Zn2+CuS考点31. cm(An+)cn(Bm-)3. 温度趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成配套检测与评估中的练习第4546页。【课后检测】课时27难溶电解质的溶解平衡1. 下列说法正确的是()A. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变B. 物质的溶解度随温度的升高而增大，故物质的溶解都是吸热的C. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变D. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤时损耗AgCl少2. 室温时，
18、CaCO3在水中的溶解平衡曲线如下图所示，已知：25 时其溶度积为2.810-9，下列说法不正确的是()A. x为210-5B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D. b点与d点对应的溶度积相等3. 已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(CuS)=1.310-36，Ksp(ZnS)=1.610-24。下列说法正确的是()A. 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 将足量CuSO4溶解在0.1 molL-1H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.310-35 molL-1C. 因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2SCu
19、S+H2SO4不能发生D. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂4. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法错误的是()A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B. 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C. 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：p
20、(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(S)=-lgc(S)。下列说法正确的是()A. 该温度下，Ksp(BaSO4 )=1.010-24B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点6. (2015南京、盐城一模)25 时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+ 、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如下图所示。下列说法正确的是()A. Ksp(CuS)约为110-20B. 向Cu2+浓度为10-5 molL-1的废水中
21、加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C. 向100 mL浓度均为10-5 molL-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀D. Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)7. (2013新课标卷)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，某溶液里含有Cl-、Br-和Cr，浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是()A. Cl-、Br-、
22、Cr B. Cr、Br-、Cl-C. Br-、Cl-、Cr D. Br-、Cr、Cl-8. (2014新课标卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是()A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速率加快C. 60 时溴酸银的Ksp约为610-4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯9. (2015泰州模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是()A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(S)的增大而减小B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C. 283 K时，图中a点对应的溶液是不
23、饱和溶液D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液10. (2015南通期中)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，其工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“除杂”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为，为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH
24、)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为。当pH=5时，溶液中c(Fe3+)= (常温下KspFe(OH)3=2.610-39)。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。11. 25 时几种难溶电解质的溶解度如下表所示。难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g910-41.710-61.510-43.010-9沉淀完全时的pH11.16.79. 63.7在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可。为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，
25、加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可。为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择，其原因是。(3)中除去Fe3+所发生反应的离子方程式为。(4)下列与方案相关的叙述正确的是(填字母)。A. H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B. 将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C. 调节溶液pH=4可选择的试剂
26、是氢氧化铜或碱式碳酸铜D. Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E. 在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在12. (2015苏州一模节选)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液pH的试剂为(填
27、字母)。A. Na2O2 B. BaCl2 C. Ca(OH)2 D. NaOH此时调节溶液的pH范围在(填字母)最佳。A. 34 B. 68 C. 1011 D. 121413. (2015新课标卷)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程中产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和H2O2，
28、溶解，铁变为，加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于110-5 molL-1时，即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 molL-1)。上述过程不加H2O2的后果是，原因是。14. (2015天津模拟)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源。海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子。合理利用水资源是持续发展的重要保证。. (1)火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示。天然海水pH7.9，呈弱碱性。用离子方
29、程式解释其原因：和。. 微量的重金属污染可以通过生物链作用而产生富集。当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病。某酸性化工废水中含有浓度约为0.01 molL-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-125.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28(2)在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入(填字母)最好。A. NaOHB. Na2S C. KI D. Ca(OH)2(3)某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算
30、处理后废水中c(Pb2+)=。【课后检测答案】课时27 难溶电解质的溶解平衡1. D【解析】Ksp与温度有关，所以升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp也增大，A错误； 物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小，B错误；氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，则平衡向生成沉淀的方向进行，氯化银的溶解度减小，Ksp不变，C错误；氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯离子浓度增大，平衡向生成沉淀的方向进行，所以用稀盐酸洗涤时损耗AgCl少，D正确。2. C【解析】根据溶度积数值和c(C)=1.410-4 molL-1可以计算出x为210-
31、5；c点QcKsp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能保持c(Ca2+)不变；溶度积只与温度有关，故b点与d点对应的溶度积相等。3. D【解析】对于三种同类型难溶物，Ksp越小，溶解度越小，故CuS的溶解度小于ZnS，A项错误；H2S属于弱电解质，c(S2-)远远小于0.1 molL-1(极限最大值)，故不能由此计算Cu2+能达到的最大浓度，B项错误；尽管H2SO4是强酸，但因为CuS溶度积常数非常小，H2SO4不能溶解CuS，故反应能发生，C项错误；因为相对于FeS，CuS的Ksp更小，故而能够实现沉淀的转化，D项正确。4. C【解析】AgCl、AgBr、AgI都属于AB
32、型沉淀，溶解度的大小顺序为AgClAgBrAgI，Ag2SO4 和Ag2S都属于A2B型沉淀，溶解度的大小顺序为Ag2SO4Ag2S，从常识来看，Ag2SO4属于微溶物，而其他的都属于难溶物，A正确；AgCl溶解度大于Ag2S，可以实现沉淀的转化，B正确；氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，C错；沉淀溶解平衡属于化学平衡的一种，化学平衡的原理在此都适用，D正确。5. D【解析】由a点数据，Ksp=c(Ba2+)c(S)=10-410-6=10-10，A错；处于同一温度下，Ksp相等，B错；d点时p(Ba2+)偏小，则c(Ba2+)偏大，溶液过饱和，C错；加入
33、BaCl2，c(Ba2+)增大，平衡逆向移动，c(S)减小，则可使溶液由c点变到a点，D正确。6. BD【解析】根据图中数据可知Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-1010-25=10-35，A错误；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故加入ZnS固体后会生成CuS沉淀，B正确；由图可知，Ksp(ZnS)Ksp(FeS) Ksp(MnS)，故加入Na2S时，Mn2+先沉淀，C错误；D项式子是Na2S溶液中的物料守恒，D正确。7. C【解析】根据溶度积常数可以分别计算得产生沉淀所需的c(Ag+)，对于AgCl：c(Ag+)=1.5610-8molL-1；对于AgBrc(Ag+)
34、=7.710-11molL-1；对于Ag2CrO4c(Ag+)=9.010-10 molL-1，所以答案是C。8. A【解析】由图像可知随着温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐增大，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速率加快，B项正确；60 时c(AgBrO3)=2.510-2molL-1，其Ksp=c(Ag+)c(Br)610-4，C项正确；AgBrO3的溶解度较小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降温重结晶的方法提纯，D项正确。9. BC【解析】Ksp只与温度有关，A项错误；由图可知，c(S)相同时，313 K时c(Sr2+)最大，所以Ksp=c(Sr2+)c(
35、S)最大，B项正确；从图中数据可知，一定温度时线下的点对应离子浓度小，处于不饱和状态，C项正确；283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D项错误。10. 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O5.25.42.610-12 molL-1静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全【解析】H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；由表格中的数据可知，氢氧化锌开始沉淀的pH为5.4，氢氧化铝完全沉淀的pH为5.2，氢氧化铁完全沉淀的pH为3
36、.7，则为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.25.4；当pH=5时，溶液中c(OH-)=10-9 molL-1，由KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=2.610-39，计算可得c(Fe3+)=2.610-12 molL-1；可用KSCN溶液检验Fe3+。11. (1) Fe(OH)3(2) 氨水不会引入新的杂质(3) 2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)(4) ACDE【解析】(2) 实验中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3+沉淀。(3) 实验中根据溶解度数据可知Mg(
37、OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3+，然后将沉淀一并过滤。(4) 将Fe2+氧化为Fe3+的原因是Fe2+沉淀完全时Cu2+也完全沉淀，B错。12. CDB【解析】调节pH，实际上是增大溶液的pH，Na2O2有强氧化性会氧化Cr3+，BaCl2是强酸强碱盐呈中性，Ca(OH)2、NaOH都可以；要使得Fe3+、Cr3+都沉淀完全，根据表格中的数据，应该调节溶液的pH略大于5.6，又因为溶液碱性过强后，Cr(OH)3会生成Cr(OH)4-，故选B。13. Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分离不开Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近【解析
38、】加入稀硫酸和H2O2，铁可被氧化生成Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度为110-5 molL-1，因Ksp=10-39，则c(OH-)=4.6410-12 molL-1，此时pH=2.7，如锌开始沉淀，则c(OH-)=10-8 molL-1，此时pH=6，由表中数据可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开。14. (1) C+H2OHC+OH-HC+H2OH2CO3+OH-(2) B(3) 1.210-3 molL-1【解析】(1) 天然海水的pH7.9，是因为海水中C和HC水解使海水呈弱碱性。(2) 溶度积越小越易沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积最小，则应选择硫化钠。(3) Pb(OH)2的溶度积为1.210-15，pH=8，c(OH-)=10-6 molL-1，则c(Pb2+)=1.210-3 molL-1。