1、吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷（选择题，共57分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键为（ ）A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确【答案】C2.下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）A. NaCl和HNO3B. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和HCl【答
2、案】A3.以下反应属于吸热反应的是（ ）A. 锌与稀硫酸的反应B. 氯化铵与氢氧化钡晶体反应C. 煤的燃烧D. 氢氧化钠与盐酸的反应【答案】B4.下列措施不符合节能减排是（ ）A. 大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A5.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）A. HClB. Cl2C. COD. NH3【答案】D6.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（ ）A. NH3NO
3、NO2HNO3B. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2C. SSO2H2SO4MgSO4D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】B7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确的是（ ）A. X只有一种氧化物B. 气态氢化物的稳定性：ZWC. 原子半径由大到小排列顺序：ZYXD. 元素Y最高价氧化物对应水化物的酸性元素Z最高价氧化物对应水化物的酸性【答案】D8.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A9.下列结论正确的是（ ）S2-、Cl、S、F四种微粒半
4、径逐渐减小HF、HCl、HBr水溶液酸性逐渐增强S2-、Cl-、Br-、I-四种离子的还原性逐渐减小Cl2、S、P的氧化性逐渐减弱H2SO4、HClO4、H2CO3的酸性逐渐减弱A. B. C. D. 【答案】A10.下列叙述不正确的是（ ）A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气【答案】B11.下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是（ ）A. 它位于第六周期第A族B. 它位于第七周期第A族C. 它位于
5、第七周期第A族D. 它的原子最外层有3个电子【答案】C12.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C. CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的质量保持不变D. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2物质的量之比保持31【答案】D13.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B. 加热条件下
6、铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)【答案】B14.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】C15.下列物质的电子式正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D二、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）16.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、
7、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s后容器中B的物质的量是（ ）A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol【答案】C17.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数：cdB. 离子的还原性：Y2-Z-C. 氢化物的稳定性：H2YHZD. 原子半径：XZB. 离子的还原性：XWC. 氢化物的沸点：XWD. 离子半径：ZYX【答案】C19.如图所示的原电池，其反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag(放热反应)，下列有关
8、说法正确的是（ ）A. 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B. 电池工作时，OH-向正极移动C. 电流方向从Cu经外电路流向Ag2OD. 负极的电极反应式为2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O【答案】D20.如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4【答案】D21.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为
9、0.5molL-1，下列判断正确的是（ ）A. x=1B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为1.50molL-1D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%【答案】B22.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A. 不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pHB. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露空气中浓度降低C. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去D. 氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸【答案】C23.将7g某铜、银合金与足量的amol/LHNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中银的质量是（
10、 ）A. 1.6gB. 2.7gC. 3.2gD. 5.4g【答案】D24.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A. n+1B. n-5C. n+3D. n-6【答案】D第II卷（非选择题，共43分）25.（1）现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_(填字母)。（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。写出电池的正极电极反应式_。（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内
11、部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：该燃料电池的负极是_(填“a”或“b”)。_(填化学式)发生还原反应。总反应式是_。（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是锌(Zn)，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少_g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e-的微粒，正极的电极反应式是_。【答案】 (1). B (2). 2Fe3+2e-=2Fe2+ (3). a (4). O2 (5). 2H2+O2=2H2O (6). 13 (7). 2NH+2e-=2NH3+H2
12、26.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：（1）元素Y在周期表中的位置是_，丙分子的电子式为_。（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键，又含共价键写出戊与烧碱的浓溶液加
13、热时反应的离子方程式_。（4）在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为_。（保留两位有效数字）（5）X与Y两种元素之间可形成一种18e-微粒分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，请写出此分子的结构式_。【答案】 (1). 第二周期VIA (2). (3). NO (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). c (6). NH+OH-NH3+H2O (7). molL-1，约为0.045molL-1 (8). H-O-O-H27.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（
14、1）通入足量SO2时C中观察到的现象为_。（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_；C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL，物质的量浓度为2.0molL-1，欲使其完全被SO2还原，则至少需要Na2SO3固体_g；该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_(填序号)。A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液【答案】 (1). 溶液由棕黄色变成浅绿色 (2). 2Fe3+SO2+2H2O=SO+4H+2Fe2+ (3). 0.63 (4). 不合理 (5). HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验 (6). BC