1、化学试卷一、单项选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项正确） 1下列变化过程中H0 的是A硝酸铵的溶解B高温下二氧化碳和单质碳反应C铝热反应D搅拌下氯化铵和氢氧化钡晶体反应放出氨气2下列有关实验操作的叙述正确的是A. 中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在 1mL 至 2mLB. 在 50mL 碱式滴定管中装氢氧化钠溶液至 5mL 刻度处，把液体全部放入烧杯，液体体积为 45mL C酸式滴定管可以用来装酸性和氧化性的溶液D中和滴定实验中的锥形瓶和滴定管都要润洗3. 在 2L 密闭容器中进行如下反应：A2(g)3B2(s)2AB3(g)，5min 内
2、 AB3 的物质的量增加了 0.1mol， 则反应速率为Av(AB3)0.02mol/(Lmin)B v(AB3)0.01mol/(Lmin)Cv(A2)0.01mol/(Lmin)D v(B2)0.015mol/(Lmin)4. 对于 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施中：升温 恒 容通入惰性气体 增加 COCl2 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是 A B C D8. 甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，两容器温度相同而恒定。起始时甲中加入 0.01mol A 和 0.
3、03mol B，乙中加入 0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是A体积：甲可能小于乙BC 的物质的量：甲一定小于乙C压强：甲可能大于乙DA、C 浓度比值 c(A)/c(C)：甲一定小于乙9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)， 在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，下列选项不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是A. v 逆(NH3)2v 正(CO2)B密闭容器中氨气的体积分数不变C密闭容器中总压强不变D 密闭容器中混合气体的密度不变10. 已
4、知 100时，0.01 molL1 NaOH 溶液中水电离的 c(H)1010 molL1，该温度下将 pH8 的 NaOH溶液 V1 L 与 pH5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH7，则 V1V2 为A29B19C11D123311. 已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOHCH COOH，要使溶液中c(H)/c(CH COOH)值增大，可以采取的措施是：加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水ABCD12. 以下有关说法正确的是A. 中和相同体积、相同 pH 的 H2SO4、HCl 和 CH3COOH 三种稀溶液，所需 NaOH 的物质的量分别
5、为n1、n2 和n3，则 n3n1n2B. 常温下，由水电离出的 c(OH-)=110-13 mol/L 的溶液中，能大量存在以下离子：Mg2+、Na+、Br-、ClO- C等 pH 的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等D往 0.1mol/L K2Cr2O7 溶液中滴入少量浓 NaOH 溶液，溶液变为橙色13. 已知反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92 kJmol1。向 2L 密闭容器中通入 1mol N2 和 4mol H2，5 分钟达到平衡，此时容器压强为起始时的 0.8，则下列说法正确的是A5min 内，NH3 的平均速率为 0.15 mol/(Lmin) BH2
6、的转化率为 50%C. 反应放出 92kJ 热量D. 该反应的化学平衡常数表达式为 K=14. 下列关于电解质溶液的说法正确的是A. 某温度下 c(H)= 的溶液一定是中性溶液333B. 室温下，向 0.1 molL1 的 CH COOH 溶液中加入少量显碱性的 CH COONa，CH COOH 的电离程度一定增大4 23444 24 244C. 浓度均为 0.1 molL1 的(NH ) CO 、NH HSO 、(NH ) Fe(SO ) 、NH Cl 溶液中，c(NH )的大小顺序为D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2215. 为探究外界条件对可逆反应：2NO (g) 2NO(g) +O
7、(g) H- 1162kJmol1 的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为 T1、T2 时，通过实验得到平衡体系中 NO 体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是A. a、c 两点混合气体的平均相对分子质量：MaMcB. b、c 两点的平衡常数：Kb=KcC. 从状态a 到状态c，NO2 气体的转化率减小DT1T216. 在某恒容密闭容器中，按物质的量之比为 1:1 投入 A 和 B，发生以下反应：A(g)+ B(？)aD(g)(a 为正整数)。达平衡后，如果升高温度时，D 的质量分数增加；减小压强，D 的质量分数减小。在一定温度和一定压强下达平衡时，D 的物质的量分数为
8、 50%，则下列说法正确的是AB 可能是固体也可能是液体B该反应的H0C. 在一定温度和一定压强下达平衡时，A 的转化率为 67%D. 当混合气体密度不变时，该反应达平衡二、填空题（本题包括 2 小题，共 28 分）17（13 分）研究表明: CO2 和 CO 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机。(1) 目前工业上有一种方法是用 CO2 加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行: 反应 I: CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H =+41.3kJmol -1反 应 II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H
9、2O(g) H =-210.5kJmol -1CO2 加氢合成乙烯的热化学方程式为 。一定条件下的密闭容器中，上述反应 I 达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是 (填字母)。A.减小压强B 分离出水蒸气.C.加入适当催化剂D. 增大 H2 浓度E 升高温度(2) 将不同物质的量的H2O(g)和 CO(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/ mol平衡量/ mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2650242.41.65900121.60.43900abc
10、dt若 a2，b1，则 c ，达到平衡时实验组中 H2O(g)和实验组中 CO 的转化率的关系为 (H2O) (填“”“”或“”)(CO)。(3) 可以用 CO 在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比 n(H2)/ n(CO)的变化曲线如图所示。a、b、c 按从大到小的顺序排序为 根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是 (4) 工业上还可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/5008
11、002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2CH3OH(g)H2O(g)K3据反应与可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3 (用 K1、K2 表示)； 反应的H (填“”或“”)0。18（15 分）常温时，已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHH2SH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 )K105K11.310 7K27.110 15K14.410 7K24.710 11K11.310 -2K26.310 -8请回答下列问题：（1）H2S 的第二级电离平衡常数的表达式 K2
12、（2）25时，若 CH3COOH 的起始浓度为 0.1 molL -1，则平衡时 c(H+)= mol/L，由水电离的出的 c(H+)= mol/L。（3）（A）相同浓度的CH3COONa 溶液、Na2CO3 溶液、Na2S 溶液、NaHSO3 溶液和Na2SO3 溶液，pH 由大到小排序为 (用序号表示)(B)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) （4） pH 均为 5 硫酸和醋酸两份溶液，把硫酸溶液稀释 1000 倍，则 c(H+)/c(SO 2-)= ；把醋酸稀释 100 倍，pH 范围为 （5） 将少量H2S 气体通入到 Na2CO3 溶液中发生反应的离子方程式为 _
13、33（6） 常温时，将 SO2 通入氨水中，使溶液变为中性，此时溶液中的 c(SO 2-)/c(HSO -)= 。三、实验题（本大题包括 1 小题，共 11 分）19. 某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠来滴定测定未知物质的量浓度的盐酸溶液（1） 配制 500ml 浓度为 0.1 molL 1 的氢氧化钠溶液的操作步骤依次是：称量、 、冷却并转移入容量瓶、洗涤并转移、 、摇匀。（2） 用右图中 (填“甲”或“乙”)滴定管盛装 NaOH 溶液。（3） 进行滴定操作时，该学生的实验步骤如下：A B用蒸馏水洗干净滴定管C. 碱式滴定管用标准液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2-3cm
14、 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下D. 用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管E. 用酸式滴定管取待测HCl 溶液 25.00mL，注入锥形瓶中，加入 2 滴酚酞； F把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G另取锥形瓶，再重复操作 2 次上述步骤A 的操作为 上述操作，如何判断滴定终点 （4） 下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是 A碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准液B滴定过程中，有液滴从锥形瓶中溅出C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）
15、某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c(HCl) = 滴定次数待测盐酸溶液的体积/ml滴定前氢氧化钠的体积读数/ml滴定后氢氧化钠的体积读数/ml第一次25.000.5026.40第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.32四、有机推断题（本大题包括 1 小题，共 13 分）20. 环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中 F 可以作内燃机的抗冻剂，J 分子中无饱和碳原子。已知：O3，Zn/H2OR1CH=CHR2R1CHOR2CHO(1) A 的结构简式为 的反应试剂及条件是
16、(2) 有机物B 和 I 的关系为 (填字母)。A同系物B同分异构体C都属于醇类D都属于烃(3) H 的名称是 (4) 写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：反应 ， ；(5) 写出两种C 的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：(6) 参照题给信息，试写出以 2-丁烯为原料制取乙酸乙酯的合成路线流程图（无机原料任选）化学期中考答案选择题CCBDB/CBBBA/DCDAC/C17.（13 分，除标注外，均 2 分）（1）2CO2+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H= -127.9 kJ/molDE(2)0.6（1 分）（1 分）(3)abc投料比相同，温度越高，(CO)越小，平衡左移
17、，该反应为放热反应(4)K1K2 （1 分）(2)18.（15 分，除标注外，每空 2 分）（1） (H+)(S2-)/(HS-) （1 分） （2）0.001（1 分）10-11 （1 分）（3）CO2H OHCOOH、HCOH OH CO OH323（4） 20:15pH73223(5) H2SCO2=HCO -HS33（6）0.6319.（除标注外，每空 2 分，共 11 分）(1)溶解（1 分）定容（1 分） (2)乙 （1 分）(3)检查滴定管是否漏水当滴最后一滴标准氢氧化钠溶液时，锥形瓶溶液由无色变成浅红色，且半分钟内保持不变（4）BD0.1040mol/L20.（13 分）（1）（1 分）NaOH 醇溶液、加热（1 分）(2) C（1 分）聚乙二酸乙二酯(1 分)浓硫酸HOCH2CH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH22H2O（2 分）消去反应（1 分）CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2 、CH3COOCH=CH2 、HCOOC(CH3)=CH2 (合理也可)（2 分）（6）O3，Zn/H2OCH COOHCH3CH=CHCH3 CH3CHO3（每步 1 分） CH3CH2OH1 / 1