1、2015-2016学年广西柳州市铁路一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO3下
2、列关于反应能量的叙述正确的是（）AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，反应物总能量生成物总能量B相同条件下，1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1，H2的燃烧热为241.8kJmol1DH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，含1molNaOH的NaOH溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量4电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（）AO2在电
3、极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D负极的电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2O5依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2AABBCCDD6恒温恒容下，向2L密闭容器中加
4、入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.0020.841.26 1.22.8A02 min内的平均速率为（CO）=0.6 mol/（Lmin）B4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应D其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.
5、6mol7卤素互化物与卤素单质性质相似已知CH2=CHCH=CH2（1，3丁二烯）与氯气发生1：1加成产物有两种：CH2ClCHClCH=CH2（1，2加成）CH2ClCH=CHCH2Cl （1，4加成），据此推测CH2=C（CH3）CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1：1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）（）A6种B7种C8种D9种三、非选择题8回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJ/mol B（s）+O2（g）CO2（g）H=395.41kJ/mol则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”
6、或“B”）（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol该反应的热化学方程式是（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）；H1=72kJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJmol1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应若x=0.2时
7、，反应放出的能量为kJ若x=时，反应与放出（或吸收）的总能量为09回答下列问题：（1）“霾”是当今世界环境热点话题目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=a kJmol1（a0）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：015minN2的平均速率v（N2）=；NO的转化率为20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）A缩小容器体积
8、B增加CO的量C降低温度 D扩大容器体积其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是A4.0molNO、4.8molCOB1.0molNO、1.2molCO、1.0molCO2、0.5molN2C1.6molNO、2.0molCO、0.4molCO2、0.2molN2D0.4molCO、2.0molCO2、1molN2（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3NH2Cl+HClNH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物
9、质（元素化合价不变）NH2Cl与水反应的化学方程式是在Cl2+NH3NH2Cl+HCl中，每消耗0.5molCl2，转移电子mol10回答下列问题：（1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置反应的离子方程式是A、B、C、D所对应物质化学式分别为、，每通过0.1mol电子，就有0.1mol（填离子符号）通过离子交换膜（2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为；总反应的化学方程式是如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为g（3）熔融碳酸盐C
10、O燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是、【化学选修2：化学与技术】11水处理技术在生产、生活中应用广泛（1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用硬水软化的方法通常有、和离子交换法离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力把CaR2（或MgR2）型树脂置于中浸泡一段时间，便可再生当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗涤效果较好，原因是（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因：（用必要的离
11、子方程式和文字描述）（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是【化学选修3：物质结构与性质】12已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素原子序数为29（1）基态E原子的价电子排布图（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）（3）BD32中心原子杂化轨道的类型为杂化；CA4+的空间构型为（4）1mol BC中含有键的数目为NA（5）D、E元素最
12、简单氢化物的稳定性（填化学式）（6）F元素的基态原子价电子排布式为（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子则该化合物的化学式是，C原子的配位数是若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（用含a、NA的符号表示）【化学选修5：有机化学基础】13丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为，（）中含氧官能团的名称（2）（）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为（3）反应、的反应类型依次是（4）反应的化学方程式是（5）是（）的同分异构体，的分子中含有苯环且
13、无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应则的结构简式为（任写一种）（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为2015-2016学年广西柳州市铁路一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂【专题】化学应
14、用【分析】A煤的干馏和煤的液化都是化学变化；B活性炭脱色是利用其吸附性；C蚕丝是天然纤维；D海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多【解答】解：A煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇，属于化学变化，故A错误； B活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故B错误；C蚕丝是天然纤维，成分为蛋白质，合成纤维的成分是化学纤维，如聚乙烯，故C错误；D海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；离子交换法是
15、用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故D正确故选D【点评】本题考查化学与生活、环境的关系，为高考常见考题，为理综中化学选择题首先出现的习题，涉及知识面较广，侧重分析与应用、化学与生活、环境等综合知识的考查，题目难度不大2下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B向硫酸铝
16、溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】A钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B氨水为弱碱，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；C铁生锈生成氧化铁和氢气，不是生成四氧化三铁；D二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体【解答】解：A金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故A正确；B向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝，反应的化学
17、方程式为：Al3+3NH2H2OAl（OH）3 +3NH4+，故B正确；C铁锈的主要成分为氧化铁，不会生成氢气，正确的化学方程式为：2Fe+3O2Fe2O3，故C错误；D二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2 +H2O2HNO3+NO，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学方程式的书写及其应用，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，C为易错点，注意铁锈的主要成分为三氧化二铁，不是四氧化三铁3下列关于反应能量的叙述正确的是（）AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，反应物总能量生成物总能量B相同条件下，1mol氢原子所具
18、有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1，H2的燃烧热为241.8kJmol1DH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，含1molNaOH的NaOH溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；B形成化学键放出能量；C燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；D浓硫酸溶于水放热【解答】解：A该反应为放热反应，根据能量守恒定律，反应
19、物的总能量生成物总能量，故A错误；B相同条件下，2molH形成1mol氢气，释放能量，所以2E1E2，故B正确；C燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，而不是气态水，故C错误；D浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学反应中的热量变化，侧重于燃烧热和中和热的考查，题目难度中等，注意浓硫酸稀释过程放热对中和热的影响4电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（）AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极
20、a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D负极的电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题【解答】解：A氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH36e+6O
21、H=N2+6H2O，故D正确故选C【点评】本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点5依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2A
22、ABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘；B将铝片放入盐酸中，开始较慢，则开始发生氧化铝与酸的反应；C水解产物葡萄糖具有还原性；D向漂白粉中滴入稀硫酸，发生氧化还原反应，生成气体为氯气【解答】解：A向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化KI，则不能说明氧化性Br2I2，故A不选；B将铝片放入盐酸中，开始较慢，则开始发生氧化铝与酸的反应，而随后加快，后来又逐渐减慢，与氢离子浓度有关，故B不选；C水解产物葡萄糖具有还原性，水解后在碱性溶液中与氢氧
23、化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，故C不选；D向漂白粉中滴入稀硫酸，发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，故D选；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、影响反应速率的因素、有机物结构与性质、漂白性等，把握反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大6恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/
24、mol02.02.0020.841.26 1.22.8A02 min内的平均速率为（CO）=0.6 mol/（Lmin）B4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应D其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡计算【分析】A由表中数据，可知2min内n（CO）=2mol0.8mol=1.2mol，根据v=计算v（CO）；B.2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知n（SO2）=n（CO）=
25、1.2mol，4min时SO2为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态，6min时，CO物质的量增大，SO2的物质的量增大，且二氧化硫增大更多，可能是加入二氧化硫，结合CO增大量计算又转化的二氧化硫，进而计算加入二氧化硫的物质的量；C4min平衡时c（SO2）=0.6mol/L，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L0.6mol/L，说明升高温度平衡正向移动；D其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，等效为在原平衡基础上压强减小一倍，平衡正向移动，CO转化率增大【解答】解：A由表中数据，可知2min内n（CO）=2mol0.8mol=1.2mol，则
26、v（CO）=0.3mol/（Lmin），故A错误；B.2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知n（SO2）=n（CO）=1.2mol，4min时SO2为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态，6min时，CO物质的量增大，SO2的物质的量增大，且二氧化硫增大更多，可能是加入二氧化硫，CO增大1.2mol0.8mol=0.4mol，则又转化的二氧化硫为0.4mol，向容器中加入了的SO2为2.8mol+0.4mol1.2mol=2mol，故B正确；C4min平衡时c（SO2）=0.6mol/L，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L0.6mol/L，说明升高温度平衡正
27、向移动，则正反应为吸热反应，故C错误；D其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，等效为在原平衡基础上压强减小一倍，平衡正向移动，CO转化率增大，则平衡时n（SO2）1.2mol=0.6mol，故D错误，故选：B【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算等，D选项注意利用等效平衡分析解答，可以利用平衡常数计算具体的值，难度中等7卤素互化物与卤素单质性质相似已知CH2=CHCH=CH2（1，3丁二烯）与氯气发生1：1加成产物有两种：CH2ClCHClCH=CH2（1，2加成）CH2ClCH=CHCH2Cl （1，4加成），据此推测CH2=C（CH3）CH=CH2（异
28、戊二烯）与卤素互化物BrCl的1：1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）（）A6种B7种C8种D9种【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】异戊二烯（）和BrCl发生1：1加成时，可以是1，2加成或3，4加成，Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上；可以是1，4加成，Cl可以位于1号碳或4号碳上，据此判断其产物种类【解答】解：异戊二烯（）和BrCl发生1：1加成时，可以是1，2加成或3，4加成，Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上，有4种产物；可以是1，4加成，Cl可以位于1号碳或4号碳上，可以是1，4加成，Cl可以位于3号或4号C上，有2种
29、产物；共有6种产物，故选A【点评】本题主要考查加成反应规律，侧重考查学生分析推断能力，注意分子结构的不对称性是解题的关键，难度中等三、非选择题8回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJ/mol B（s）+O2（g）CO2（g）H=395.41kJ/mol则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183 kJ
30、/mol（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）；H1=72kJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJmol1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（g）H=252kJmol1现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应若x=0.2时，反应放出的能量为14.4kJ若x=0.75时，反应与放出（或吸收）的总能量为0【考点】热化学方程式【专
31、题】化学反应中的能量变化【分析】（1）由A（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJ/mol；B（s）+O2（g）CO2（g）H=395.41kJ/mol，根据盖斯定律：分析反应的热效应，能量越高越不稳定；（2）反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热，二者的差值即为焓变的数值；（3）据热化学方程式和盖斯定律计算写出热化学方程式；据图象写出水与甲烷反应的热化学方程式和氧气与甲烷反应的热化学方程式，再据热化学方程式计算【解答】解：（1）由A（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJ/mol；B（s）+O2（g）CO2（g）
32、H=395.41kJ/mol，根据盖斯定律：得：A（s）=B（s）H0，所以B的能量高，能量越高越不稳定，A稳定，故答案为：A；（2）反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，焓变为负号，且放出的热量为：864kJ679kJ=185kJ，所以H=183KJ/mol，所以反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183 kJ/mol；故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183 kJ/mol；（3）2CH4（g）+O2（
33、g）2CO（g）+4H2（g）；H1=72kJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H2=+216 kJmol1依据盖斯定律得到氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=252kJmol1，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJmol1，2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）；H1=72kJmol1，若x=0.2，有0.8molH2O（g）和0.2molO2（g），0.2mol氧气反应放热0.2mol36KJ/mol2=14.4KJ；反应与放出（或吸收）的总能量为0时，设水蒸气物质的量为am
34、ol，则氧气物质的量为（1a）mol，有216KJ/molamol=72KJ/mol（1a）mol，解得：a=0.26mol，所以x=0.75；故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=252kJmol1；14.4；0.75【点评】本题考查了据能量变化图书写热化学方程式和据热化学方程式的计算，注意盖斯定律的计算应用，题目难度中等9回答下列问题：（1）“霾”是当今世界环境热点话题目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=a kJmol1（a0）在
35、一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：015minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（Lmin）；NO的转化率为40.0%20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）A缩小容器体积 B增加CO的量C降低温度 D扩大容器体积其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是CA4.0molNO、4.8molCOB1.0molNO、1.2molCO、1.0molCO2、0.5molN2C1.6molNO、2.0molCO、0.4molCO2、0.2m
36、olN2D0.4molCO、2.0molCO2、1molN2（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在盐酸中氢离子浓度较大，可使平衡逆向移动，抑制铁离子水解（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3NH2Cl+HClNH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3在Cl2+NH3NH2Cl+HCl中，每消耗0.5molCl2，转移电
37、子0.5mol【考点】化学平衡的计算；氧化还原反应的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡计算【分析】（1）根据v=计算v（N2），根据n=cV计算生成N2的物质的量，根据方程式计算参加反应NO物质的量，进而计算NO的转化率；a缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，移动结果不能消除CO浓度增大；b增加CO的量，CO的浓度增大；c降低温度，平衡向正反应方向移动；增加NO的量，平衡正向移动；d扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，平衡时CO浓度减小；改变起始投料量平衡时各物质体积分数仍然不变，说明与原平衡为等效平衡，正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容下按化学计量数转化到方程式左
38、边满足同种物质投料量相等，即满足n（NO）=2.0mol、n（CO）=2.4mol；（2）Fe3+在溶液中水解显酸性，通过增大H+浓度的方式抑制Fe3+水解；（3）根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HClO，根据守恒的原则，另一种产物为NH3；只有Cl元素化合价发生变化，根据氯气物质的量计算HCl物质的量，结合Cl元素化合价变化计算转移电子【解答】解：（1）由图可知，15min N2的浓度变化量为0.2mol/L，则v（N2）=0.0133mol/（Lmin），生成氮气为2L0.2mol/L=0.4mol，则参加反应的NO为20.4mol=0.8mol，故NO的转化率为100
39、%=40.0%，故答案为：0.0133mol/（Lmin）；40.0%；a缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，移动结果不能消除CO浓度增大，平衡时CO浓度增大，故a错误；b增加CO的量，CO的浓度增大，故b错误；c降低温度，平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，故c正确；d扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但平衡时CO浓度减小，故d正确；故选：cd；A与原平衡相比压强增大，平衡正向移动，转化率增大，平衡时各物质的体积分数发生变化，故A错误；B等效为起始投入2molNO、2.2molCO，与原平衡不是等效平衡，故B错误；C转化到方程式左边可以得到2molNO、2.4molCO
40、，与原平衡为等效平衡，故C正确；D不满足n（NO）=2.0mol、n（CO）=2.4mol，与原平衡不是等效平衡，故D错误，故选：C；（2）因为Fe3+存在水解平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，水解后溶液显酸性，所以通过增大H+浓度的方式抑制Fe3+水解，故答案为：氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在盐酸中氢离子浓度较大，可使平衡逆向移动，抑制铁离子水解；（3）根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HClO，根据守恒的原则，另一种产物为NH3，方程式为NH2Cl+H2O=HClO+NH3，故答案为：NH2Cl+H2O=HClO+NH3；
41、只有Cl元素化合价发生变化，化合价分别由0价变化为1价、+1价，消耗氯气的物质的量为0.5mol，生成HCl为0.5mol，则转移电子0.5mol，故答案为：0.5【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率的计算、等效平衡、盐类水解、氧化还原反应等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力，难度中等10回答下列问题：（1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置反应的离子方程式是2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2A、B、C、D所对应物质化学式分别为NaCl、H2O、Cl2、H2，每通过0.1mol电子，就有0.1molNa+（填离子符号）通过离子交换膜（2）在如图2所示实
42、验装置中，石墨棒上的电极反应式为4OH4e=2H2O+O2；总反应的化学方程式是2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氧化铜（或碳酸铜）（填物质名称），其质量约为4g（或6.2g）g（3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是CO2e+CO32=2CO2、O2+2CO2+4e2CO32【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，
43、阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，阳离子向阴极移动，A应补充NaCl，B补充水；（2）根据电子流向判断铁做阴极，石墨做阳极，溶液中氢氧根离子在阳极失电子发生氧化反应；根据电解硫酸铜溶液的反应特征分析判断恢复溶液浓度；（3）由于保持电解质熔融液的组成、浓度都不变，而在负极上放电的是CO，故应为CO失电子结合CO32生成CO2；正极上放电的是二氧化碳，二氧化碳结合氧气得到电子生成碳酸根离子，原电池工作时，阴离子向负极移动，据此解答【解答】解：（1）电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，阳离子向阴极移动，
44、A应补充NaCl，B补充水，电解时，阴极生成NaOH，钠离子向以及移动，每通过0.1mol电子，就有0.1molNa+，故答案为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；NaCl；H2O；Cl2；H2；Na+；（2）根据电子流动方向知，石墨是阳极、铁电极是阴极，阳极上氢氧根离子放电，石墨电极反应式为4OH4e=2H2O+O2，阴极上铜离子放电生成铜，阳极上析出氧气、阴极上析出铜，所以相当于析出CuO，电池反应式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2，pH=1时溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液中n（H2SO4）=0.05mol/L1L=0.05mol，阴极析出n（Cu）=0.
45、05mol，根据“析出什么加入什么”原则，根据Cu原子守恒知析出m（CuO）=n（Cu）M（CuO）=0.05mol80g/mol=4g，也可以加入碳酸铜，其质量=0.05mol124g/mol=6.2g，故答案为：4OH4e=2H2O+O2；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2；氧化铜（或碳酸铜）；4g（或6.2g）； （3）由于保持电解质熔融液的组成、浓度都不变，而在负极上放电的是CO，故应为CO失电子结合CO32生成CO2：CO2e+CO32=2CO2；正极上放电的是二氧化碳，二氧化碳结合氧气得到电子生成碳酸根离子，电极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32；故答案为：CO
46、2e+CO32=2CO2；O2+2CO2+4e2CO32【点评】本题考查了原电池原理，明确电子流向、各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合转移电子守恒、原子守恒进行计算，注意（2）题要使溶液恢复原状也可以加入碳酸铜，为易错点【化学选修2：化学与技术】11水处理技术在生产、生活中应用广泛（1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用硬水软化的方法通常有热煮沸法、药剂法和离子交换法离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力把CaR2（或MgR2）型树脂置于5%8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生当洗涤用水硬度
47、较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗衣粉洗涤效果较好，原因是肥皂易与Ca2+，Mg2+生成沉淀（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2+O2+2H2O+8OH=4Fe（OH）3（胶体）（用必要的离子方程式和文字描述）（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有机物【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；常见的生活环境
48、的污染及治理【分析】（1）硬水软化的方法通常有热煮沸法药剂软化法蒸馏法离子交换法电渗析法离子膜电解法；用磺化煤（NaR）作离子交换剂：2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+，2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+，用5%8%的食盐水浸泡可使失去软化能力的磺化煤再生：CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+，MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+； 肥皂易与Ca2+，Mg2+生成沉淀，洗涤效果不好；（2）由于FeSO47H2O溶于水后显酸性，而Fe2+在碱性条件下更容易被氧化成Fe3+，所以要将pH调到9左右，变成效果更好的三价铁离子；（3）活性炭具有吸附性，以此来解答【解答】解：（1）硬水软化的
49、方法通常有热煮沸法药剂软化法蒸馏法离子交换法电渗析法离子膜电解法；用磺化煤（NaR）作离子交换剂：2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+，2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+，用5%8%的食盐水浸泡可使失去软化能力的磺化煤再生：CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+，MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+；故答案为：热煮沸法；药剂法；5%8%的食盐水；肥皂易与Ca2+，Mg2+生成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，洗涤效果不好，洗衣粉不与Ca2+，Mg2+生成沉淀，洗涤效果较好，故答案为：洗衣粉；肥皂易与Ca2+，Mg2+生成沉淀；（2）Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）
50、胶体，起到较好的混凝作用，发生的离子反应为4Fe2+O2+2H2O+8OH=4Fe（OH）3（胶体），故答案为：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2+O2+2H2O+8OH=4Fe（OH）3（胶体）；（3）活性炭具有吸附性，能吸附泄露在河水中的有机物，故答案为：吸附泄漏在河水中的有机物【点评】本题考查混合物分离提纯及污水处理，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重化学与生活的关系，题目难度不大【化学选修3：物质结构与性质】12已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素
51、，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素原子序数为29（1）基态E原子的价电子排布图（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为NOC（用元素符号表示）（3）BD32中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；CA4+的空间构型为正四面体（4）1mol BC中含有键的数目为2NA（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性H2OH2Se（填化学式）（6）F元素的基态原子价电子排布式为3d104s1（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6
52、若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（用含a、NA的符号表示）【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A的周期数等于其主族序数，则A为H元素，B原子的价电子排布为nsnnpn，n=2，则B为C元素，D是地壳中含量最多的元素，则D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，外围电子排布为4s24p4，则E为Se元素，F元素原子序数为29，则F为Cu，据此解答【解答】解：A的周期数等于其主族序数，则A为H元素，B原子的价电子排布为nsnnpn，n=2，则B为
53、C元素，D是地壳中含量最多的元素，则D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，外围电子排布为4s24p4，则E为Se元素，F元素原子序数为29，则F为Cu（1）E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，外围电子排布为4s24p4，价电子排布图为，故答案为：；（2）同周期元素从左到由元素的第一电离能呈增大增大，由于O原子核外价电子排布式2s22p4，N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，第一电离能大于元素，则顺序为NOC，故答案为：NOC；（3）CO32中心原子形成3个键，孤电子对数为=
54、0，杂化轨道的类型为sp2，NH4+中心原子形成4个键，空间构型为正四面体，故答案为：sp2；正四面体；（4）CN与N2为等电子体，含有CN键，则1mol BC中含有键的数目为2NA，故答案为：2；（5）非金属性OS，元素的非金属性越强，键能越大，对应的氢化物越稳定，则H2OH2Se，故答案为：H2O；H2Se；（6）Cu元素的基态原子价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；（7）由晶胞结构可知，N原子位于定点，晶胞中N个数为8=1，Cu位于棱上，晶胞中Cu原子个数为12=3，则化学式为Cu3N，晶胞中位于顶点和棱心的位置最近，则N原子的配位数是6，若相邻C原子和F原子间的距离
55、为a cm，则边长为2acm，晶胞的体积为8a3cm3，晶胞的质量为g，则密度为g8a3cm3=g/cm3，故答案为：Cu3N； 6；【点评】本题考查物质的结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、杂化方式、空间构型、化学键、元素周期律应用、晶胞计算等，难度中等，注意掌握利用均摊法进行晶胞的有关计算【化学选修5：有机化学基础】13丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为C9H6O2，（）中含氧官能团的名称羟基、羧基（2）（）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为（3）反应、的反应类型依次是加成反应、消去反应（4）反应的
56、化学方程式是（5）是（）的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应则的结构简式为或（任写一种）（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为【考点】有机物的结构和性质；有机物的推断【分析】（1）根据香豆素结构简式判断其分子式，根据的结构简式判断官能团；（2）中含有CHO，可与氢气发生加成反应生成OH；（3）根据官能团的转化判断反应类型；（4）反应为酯化反应，根据酯化反应原理写出该反应的化学方程式；（5）是（）的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明
57、含有CHO，能够发生酯化反应，分子中含有羧基或羟基，据此写出满足条件的有机物的结构简式；（6）反应、分别为加成反应和消去反应，生成C=C【解答】解：（1）根据香豆素的结构简式可知，其分子中含有9个C、6个H、2个O，则分子式为：C9H6O2，根据的结构简式可知，其中含氧官能团为羟基、羧基，故答案为：C9H6O2；羟基、羧基；（2）中含有CHO，可与氢气发生加成反应生成OH，邻羟基苯甲醇的结构简式为，故答案为：；（3）由官能团的变化可知，反应为加成反应，反应为消去反应，故答案为：加成反应、消去反应；（4）反应为分子之间的酯化反应，反应的方程式为：，故答案为：；（5）是（）的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有CHO，能够发生酯化反应，分子中含有羧基或羟基，对应的醛基可为CHO、CH2CHO，另一取代基可为CH2COOH、COOH等，则对应的同分异构体为：或，故答案为：或；（6）与CH3CHO发生加成反应生成，然后发生消去反应可生成，故答案为：【点评】本题考查以有机物的合成考查结构与性质，题目难度中等，本题侧重于有机物的官能团的性质、转化的考查，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为（5），注意有机物同分异构体的判断