1、广西柳州市2021届高三化学下学期3月第三次模拟考试试题(考试时间150分钟 满分300分)注意：1.本套试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，所有答案写在答题卡上，否则答题无效。2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡，上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。可能用到的相对原子质量：N 14 Ca 40 Fe 56 As 75第I卷(选择题，共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
2、题目要求的。7.唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青石青：Cu(OH)22CuCO3)杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是A.丹砂常温下性质稳定 B.烟、云均属于气溶胶C.石青能与强酸发生反应 D.石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温8.下列物质性质与用途对应关系正确的是9.常温下，HN3的Ka1.9105，可视为一元弱酸。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol HN3含电子总数为16NAB.1 mol NaN3含有阴离子总数为3NAC.2 L pH3的HN3与足量Zn反应产生H2的分子数为0.001NAD.1 L 0.1 molL1 NaOH溶液中滴入HN3溶液至
3、呈中性，溶液中N3数目为0.1NA10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的单质均为气体，W、X、Y简单离子的核外电子排布相同，四种元素可形成如图所示化合物。下列说法错误的是A.原子半径：YZWX B.气态氢化物稳定性：XWC.Y与W形成的化合物一定不含共价键 D.Z可形成一种以上的含氧酸11.关于有机物Gibepyrone D()，下列说法错误的是A.分子式为C10H10O4 B.该化合物中所有原子可能共平面 C.该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应12.某新型电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，其工作原
4、理如右图所示，下列叙述错误的是A.该电池左室电极为负极B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.H通过质子膜从左向右迁移D.左池消耗的S2与右池消耗的NO3的物质的量之比为5：813.下列实验方案中，能达到实验目的的是第II卷 非选择题(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2、Fe3及Cr3的化合物)制取NiSO47H2O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答
5、下列问题：(1)“浸取”时，在硫酸浓度用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是 (写出一条)。(2)“滤渣1”的主要成分是 。(3)“一次碱析”时，Cr(OH)3转化为的CrO42的离子方程式为 。(4)加氨水“溶解”的目的 ，“滤渣2”的主要成分是 。(5)“氧化”时，HNO3被还原为NO，该反应的化学方程式为 。(6)已知0.01 molL1 Ni(NO3)2开始沉淀时的pH为7.2，计算Ni(OH)2的Ksp (列出计算式)，则“二次碱析”使Ni2沉淀完全时(c1.0105 molL1)的pH为 。27.(14分)某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl23Cl2
6、2SO24SOCl2，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2(氯化亚砜)。相关物质的数据及性质如下表：回答下列问题：(1)装置A中w管的作用是 。(2)装置C球形冷凝管中水应从 处(填“a”或“b”)进入，冷凝管装置的作用是 ；装置C合适的加热方式是 。(3)装置E中生成SO2的化学方程式为 。(4)装置中碱石灰的作用 。(5)上述装置存在一处缺陷，导致SOCl2产率降低，改进的方法是 。(6)反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少 (从下列图中选择，填标号)。28.(15分)采用光电催化法或化学吸收法处理含硫化氢的废液废气，既
7、可防止环境污染又可回收硫资源等。回答下列问题：(1)利用二氧化锰修饰的活性炭(MnO2AC)作光催化剂分解废水中H2S制氢气的原理如下图所示。在催化作用下，MnO2AC自动将电子集中至导带，空穴(用h表示)集中至价带，从而进一步分解H2S。图中能量转化形式是 ，已知在催化剂表面总反应为：2HSH2S22，价带上发生的半反应为 (半反应相当于电极反应)。(2)利用CaCO3吸收烟气中H2S包括：CaCO3的分解、H2S的吸收与CaS的生成以及CaS的氧化。高温下反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)能自发进行，则H 0，S 0(填“大于”或“小于”)。恒温恒容密闭容器中进行吸收H2S反应为
8、CaO(s)H2S(g)CaS(s)H2O(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。A.气体的总压强不再随时间变化B.气体的密度不再随时间变化C.单位时间内断裂HS与生成HO键数相等D.气体的分压p(H2S)/p(H2O)不再随时间变化CaS的氧化涉及如下反应：(I)CaS(s)O2(g)CaSO4(s) H1(II)Ca(s)O2(g)CaO(s)SO2(g) H2(III)CaSO4(s)CaS(s)CaO(s)SO2(g) H3在恒压(总压为akPa)密闭容器中反应时，各反应的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如右图：由图可知：H0的反应是 (填标号)；H3 (
9、用H1、H2表示)；N点时，分压p(SO2) kPa，M点时，分压p(O2) kPa。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答并用2B铅笔在答题卡，上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标，CaFeAsF、LaH10、H2S等均是近年来的研究热点。回答下列问题：(1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态La原子价电子排布为5d16s2
10、，成为阳离子时首先失去 轨道电子。(2)CaFeAsF中，电负性最高的元素是 。(3)Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同，Ca的熔点和沸点均比Fe的低，这是因为 。(4)H2S的的空间构型为 写出一种与H2S互为等电子体的分子的化学式 。(5)含砷化合物()中碳原子杂化方式是 ，每个分子中含键和键个数比为 。(6)Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如右图所示，边长为a pm，高为c pm，则紧邻的Ca原子之间的距离为 pm，该晶体的密度为 gcm3。36.化学选修5：有机化学基础(15分)苔色醛甲酸甲酯是制备Aigiacomycin的重要中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A经催化加氢生成K，K的化学名称是 。(2)由A生成B的反应类型是 。(3)D中官能团的名称为 、 。(4)E生成F步骤的目的是 。(5)G的结构简式为 。(6)由H生成I的化学方程式为 。(7)W是H的同分异构体，写出满足如下条件的W的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；酸性条件下水解产物的核磁共振氢谱均只有面积比为1：1的两组峰；(8)设计以和CH3I为起始原料制备的合成路线(无机试剂任用)。