1、课时分层作业(十七)(建议用时：40分钟)合格基础练1关于氨的下列叙述中，正确的是()A氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂B氨具有还原性，可以被氧化为NOC氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色B氨易液化，常用作制冷剂，A错误；4NH35O24NO6H2O，B正确；氨水不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。2氨水的碱性较弱，其原因是()A它能使酚酞溶液变红色B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成一水合氨(NH3H2O)只有少部分电离成NH和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在CNH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式
2、，只有少部分电离成NH和OH，是弱电解质，故C正确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。3.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)。在烧瓶中充满了干燥的气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 ()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液BO2在H2O中的溶解度很小，烧瓶内部和外界之间不能形成足够大的压强差，故不能出现喷泉现象。4下列说法中错误的是()A所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反
3、应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离A有的铵盐受热分解产生NH3(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵)，A错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)，B正确；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH3，不加热时往往生成NH3H2O，C正确；加热时，NH4Cl分解后在试管上部重新生成NH4Cl，从而可实现与NaCl的分离，D正确。5为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的
4、红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3 DNH4NO3A由题意“另一种气体能使石灰水变浑浊”知该铵盐应为碳酸铵或碳酸氢铵，排除B、D项；又由可排除C项。6下列说法中不正确的是()A氨水可以直接作为肥料施用B铵盐都可作为氮肥C农家肥和草木灰混合施用可以增强肥效D作为氮肥，铵盐比氨水施用更方便C农家肥在微生物作用下分解得到铵根离子，而草木灰中的K2CO3溶于水呈碱性，容易与铵根离子结合生成氨气而损失肥效，C错误。 7有关氨气的实验较多，下面对这些
5、实验的实验原理的分析中不正确的是()A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与空气反应的实验C氨气的密度小于空气，所以实验室能用如图装置收集氨气DNH3H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气CA项，由于NH3极易溶于水，形成负压，大气压将水迅速压入烧瓶中形成喷泉；B项，在NH3的催化氧化反应中，NH3作还原剂；C项，NH3的密度小于空气，用图示装置收集NH3时，NH3应该从短导管进入；D项，浓氨水受热分解可制备NH3。8下列离子方程式书写正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOOH=COH2O
6、CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：NHOH=NH3H2OD氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OHNHH2ONH3DA中的氨水应写化学式，A不正确；B中NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2HCOOH=BaCO3H2O，B不正确；C中HCO应参与反应：NHHCO2OHNH32H2OCO，C不正确；D正确。9.浓盐酸、浓硝酸易挥发出HCl、HNO3气体，浓硫酸不挥发。已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为探究气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲
7、是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水C由题给信息，所用酸为挥发性酸；从图示可知甲扩散得快，故甲的摩尔质量小于乙，甲为浓氨水(挥发出NH3)，乙为浓盐酸(挥发出HCl)。10.A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓氢氧化钠溶液共热，也能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：(1)A的化学式是_。(2)收集气体B的方法是_。(3)B与C两气体相遇时，观察到的现象是_。(4)写出A与浓氢氧化钠溶液共热时发生反应的离子方
8、程式：_。解析由题意知，B溶于水显碱性，B为NH3，A与浓NaOH溶液共热生成B，A为铵盐，C溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，C为HCl，则A为NH4Cl。答案(1)NH4Cl(2)向下排空气法(3)产生大量白烟(4)NHOHNH3H2O11某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_。A将氯化铵固体加热分解B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C将氢氧化钠固体加入稀氨水中D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验装置制取氨气，适宜的装置是_。AB C(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与
9、收集方法无关的是_。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_，集气的原理是_。abcd答案(1)B(2)C(3)(4)d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气12如下图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)物质X可以是_，C是_，F是_。(2)反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。解析本题的突破口在于X既能与HCl反应又能与NaOH反应，且与HCl反应生成的A能与Na2O2反应，可推知A为CO2，X为碳酸的铵盐，是(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，C
10、为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。答案(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O等级过关练13实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()ANH3 BNO CCl2 DNO2A气体可用碱石灰干燥，应为碱性气体或与碱石灰不反应的气体，C、D错误；能用向下排空气法收集气体，B错误；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A正确。14有以下四种溶液：NH4Cl，(NH4)2SO4，NaCl，Na2SO4，下列试剂(溶液)能将它们区别开的是()AHCl BBaCl
11、2CNaOH DBa(OH)2D2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O，有刺激性气味气体产生；(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2O，既有沉淀又有刺激性气味气体产生；NaCl溶液滴入Ba(OH)2溶液中无现象；Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，只有白色沉淀产生。15氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移C此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应
12、，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N2将有6 mol电子转移，D正确。16某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：AB(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。 解析(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，会发生倒吸。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)