1、2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（11）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D新修本草中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的( )A2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC标准状况下，11.2L CCl4中含有分
2、子的数目为0.5 NAD1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3 NA3、H2是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法不正确的是( )A.生产纯碱的过程中,二氧化碳可以循环使用B.用氯化钙可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3C.由粗硅制高纯硅的反应类型都是置换反应,且属于可逆反应D.由图示可以看出有机反应一般需要催化剂,无机反应大部分不需要催化剂4、下列实验选用的仪器和药品均正确的是 （） 选项 A B C D 实验 用盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度 石油分馏的接收装置 用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 证明硫的非金属性比硅强 仪器药品 A.
3、 AB. BC. CD. D5、两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”,下图和是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是( )A.与2-丁烯互为同分异构体B.和的二氯代物均有4种C.分子中所有碳原子处于同一平面内D.在一定条件下,和均能发生取代反应、氧化反应6、镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是( )A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e+ 2H2O =4OHC. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利
4、用7、用AG表示溶液的酸度,其表达式为。室温下,用0.1的盐酸滴定10mL0.1溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.25时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7+pH)B.C点溶液的溶质是MCl,MCl是强酸弱碱盐,溶液显酸性C.溶液中由水电离的:C点D点D.B点时,溶液中:8、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁（Fe2+2 FeCO3+CO2+H2O）。实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。回答下列问题：1.配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是。2.实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3
5、溶液混合的操作是。3.装置B中的NH4HCO3需过量的原因（填字母标号）。a除去FeSO4溶液中残留的硫酸 b Fe2+充分转化为FeCO3cNH4HCO3溶解度比较大 dNH4HCO3受热分解损失4.碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为。5.有同学提出该实验可用FeSO4，与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6；25时，KspFeCO33.11011，KspFe（OH）24.91017，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是。6.NaHCO3，与
6、NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是。（写出一点即可）7.设计实验检验制得的产品中是否含Fe2+。9、过碳酸钠(2Na2CO33 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO410 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下： 已知， pH小于5时几乎均以形式存在，pH大于8.5时几乎均以形式存在。 回答下列问题： (1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为（2）Ksp（CaCrO4）（填“”或“”）Ksp（CaSO4）。 (3)流程中循环物质X为（填化学式）。 (4)步骤II中发生反应的化学方程式为 (5)步骤I一III是
7、为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是 (6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是 (7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c molL1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。 滴定到终点时，溶液呈（填“无色”或“浅红色”）。 过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为（列出计 算表达式）。10、CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。1.利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在
8、1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量（单位：mol）如下表所示：10min20min30min40min50min60min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80300和500对应的平衡常数大小关系为K300_K500（填“”、“=”或“”、“0,溶液呈酸性,当AGD点,C正确;B点时,加入盐酸的体积时5mL,则溶液中的溶质是等物质的量的MOH和MCl,此时AG小于0,说明溶液显碱性,即溶液中MOH的
9、电离程度大于的水解程度,结合电荷守恒知,故D错误。 8答案及解析：答案：1. 将蒸馏水煮沸后迅速冷却2. 关闭K3打开K23. abd4. 4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4CO25. Fe（OH）26. 铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去7. 取少量样品于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子解析：1. 打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应Fe2+2FeCO3+CO2+H2O，生成的二氧化
10、碳及A中的氢气通过C检验，氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后迅速冷却，故答案为：将蒸馏水煮沸后迅速冷却；2.关闭K1、K3打开K2，生成的气体使A中压强增大，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，故答案为：关闭K3打开K2；3.NH4HCO3能和稀硫酸反应而除去氢离子，将亚铁离子转化为FeCO3，且NH4HCO3受热易分解，所以选取abd，故答案为：abd；4.碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，根据元素守恒确定生成气体成分为二氧化碳，反应方程式为4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4
11、CO2，故答案为：4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4CO2；5.Fe（OH）2产生沉淀时溶液的pH，c（OH）mol/L，所需c（H+），所需溶液的pHlg14+（17）8.4，0.1mol/L Na2CO3溶液pH约为11.6，所以先生成沉淀Fe（OH）2，故答案为：Fe（OH）2；6.铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去，所以选取碳酸氢铵，故答案为：铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去；7.亚铁离子常常用铁氰化钾溶液检验，能和铁氰化钾溶液生成特征蓝色沉淀，其检验方法为：取少量样品于试管中，
12、加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子，故答案为：取少量样品于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子。 9答案及解析：答案：（1）+6（2）（3）Na2Cr2O7（4）（5）六价铬有毒，易造成环境污染（6）减少过碳酸钠的溶解度，提高产率（7）浅红色 解析： 10答案及解析：答案：1. AC 0.08 D 正反应方向 25 2. 3.a=b 4.300400解析： 11答案及解析：答案:1.2.球形; 23.、; C的电负性小于O,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易4.正四面体形; ; 钛原子的半径比碳原子的大
13、,Ti-Cl键比C-Cl键的键长长、键能低,易断裂5.B、D; 0.81a; 0.5c; 解析:1.Ti的原子序数为22,其电子排布式为,价电子排布式为,价电子轨道表达式为2.基态Ti原子的价电子排布式为,其最高能层为第四能层,s电子的电子云轮廊图的形状为球形;与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有,共2种。3.等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团,CO的等电子体有,、等。CO作配体时,配位原子是C不是O,其原因是C的 电负性小于0,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易。4.的价层电子对数为4,分子的空间构型为正四体形,Ti 原子采取杂化;钛原子的半径比碳原子的大,TiCl键比CCl键的键长长,键能较低,容易断裂。5.该晶胞结构中A(或C)原子有81/8=1(个)、B原子有41/2=2(个)、D原子有21=2(个)、体 心原子有1个,则B、D为O原子。原子A和体心原子为Ti。结合晶胞结构、晶胞参数和原子坐标为A(0,0,0)、B(0.49a,0.49a,c),C(a,a ,c),可得原子坐标D(0.19a,0.81a,0.5c)。由题图可知,则 12答案及解析：答案：1.对甲基苯酚；醛基、醚键2. 3.取代反应；氧化反应4. 5. 6. 解析：