1、2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（5）1、2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是( )A向酸性土壤中加入熟石灰B汽车尾气净化减排C工业尾气回收处理D用清洁能源替代化石燃料A.A B.B C.C D.D2、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.在电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极质量减少64gB.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAC.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NAD.12.0g NaHSO4溶于水后阳离子总数约为0.1NA3、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验
2、流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是( )A. 反应中H2O2做还原剂B. 产品中含有、C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行4、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )ABCD勒夏特列原理元素周期表盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得H为H1、H2的和H2与O2的体积比约为2:1A.A B.B C.C D.
3、D5、羟甲香豆素（）是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是( )A分子中的两个苯环都可以发生加成反应B二氯代物超过两种C1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5mol H2D所有原子均处于同一平面6、某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A.电池工作时Na+从b极区移向a极区 B.b极上的电极反应式为:H2O2+2e-+2H+=2H2OC.每消耗3mol H2O2,转移3mol e- D.a极上的电极反应式为:7、工业生产中，向溶液中通入气体制备无水，水溶液中、粒子的物质的量分数随pH的分布
4、、的溶解度曲线如图所示： 下列说法不正确的是（ ）A溶液PH=4时，溶质为B溶液PH=10时，C溶液PH=7时，D溶液PH=10时，停止通入，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34趁热过滤、洗涤、干燥得到无水8、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，请回答下列问题：1.ClO2的制备及性质探究（如图所示）。仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是 。装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是
5、 。2.粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下：a. 取下装置D，将其中的溶液转入250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶23次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。滴定至终点的现象是 。进入装置D中的ClO2质量为 ，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是 。9、经多年勘测,2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床,具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、A
6、l2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图:已知:常温下KspFe(OH)3=8.010-38, KspAl(OH)3=3.010-33,KspCu(OH)2=3.010-20。1.CuFeS2中硫元素的化合价为_,硫元素在周期表中的位置是_。 写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式:_。2.最适合的试剂A是_(写化学式)溶液,固体2的成份为PbSO4和_。当试剂A的浓度为6molL-1时 ,“浸出”实验中,铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_。3.最适合的试剂B是_(填序号),最适合的试剂C是_(填序号),固体3的成份为_。a.Cl2 b.CuO c.酸性高锰酸
7、钾溶液d.NaOH e.H2O2 溶液f.K2CO34.操作1如在实验室中进行,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_,操作2的步骤为_过滤、洗涤。5.根据已知信息,请计算:当Fe3+完全沉淀时,溶液中Al/3+理论最大浓度为_。(提示:当离子浓度110-5molL时,认为该离子沉淀完全)10、氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。请按要求回答下列问题。1.汽车尾气中的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)O2(g)H180.5kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6kJmol1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H
8、2O(l)的热化学方程式：_。氨水NH4HSO3溶液铵盐溶液NO2N2SO22.利用氨水可吸收废气中的SO2和NO2，原理如下图所示：其中NO2被吸收反应的离子方程式：_。3.肼(N2H4)在纳米钴催化下可以发生分解反应3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g) 保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述不能够说明体系处于平衡状态的是_。a.容器内压强保持恒定b.混合气体的密度保持恒定的状态c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持恒定的状态d.单位时间内生成1mol N2的同时消耗4mol NH3若该反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上图所示，其中曲线a表示的是 （填物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况；为促进肼的分解，可采取的合理措施有_。4. 用氨气制取尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)H P S2.sp3;V形3.8;略4.;Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大5.(1，1/2，1/2)6.8; 解析： 12答案及解析：答案：(1)乙醛 羟基、羰基 （2）取代反应 (3)(4)(5)(6)解析：