1、第1页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学第一部分 专题突破篇第2页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学专题六 物质结构与性质第3页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学考纲展示1原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。第4页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)了解原子核外电子在一定条件
2、下会发生跃迁，了解其简单应用。(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。第5页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。(6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论
3、推测常见的简单分子或者离子的空间结构。第6页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学3分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别。(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。第7页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学核心考点 分层突破 研典题 知考情 层级通关 第8页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴
4、你行 高考二轮复习 化学高频考点一 原子结构和性质领略真题(1)(2015全国卷)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋状态相反的电子。(2)(2015海南卷)钒在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。第9页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)(2014新课标卷)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个
5、电子。回答下列问题：b、c、d中的第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(4)(2014新课标全国卷)基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为_。第10页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：(1)电子云 2(2)第4周期B族第11页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学解析：(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道上的电子的自旋
6、方向相同。(2)钒在元素周期表中的位置为第4周期B族，其价层电子排布式为3d34s2，电子排布图为：第12页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)根据题意知，周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，则a为氢元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素。同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但当元素原子的轨道呈全满、全空、半充满状态时，较稳定；第13页第一部分
7、专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学同主族由上到下第一电离能逐渐减小，氮原子2p轨道为半充满状态，较稳定，则N、O、S中第一电离能最大的是N。e为铜元素，价层电子轨道示意图为(4)26号元素Fe核外电子排布式是Ar3d64s2。即在基态Fe原子上有4个未成对电子，当Fe原子失去4s的2个电子后，再失去1个3d电子就得到Fe3，因此，Fe3的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5。第14页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学贯通知识1把握原子核外电子排布的“三”规律：能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡
8、利原理每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同第15页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学2.明确表示基态原子核外电子排布的“四”方法第16页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学3.牢记元素第一电离能和电负性的递变性同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能增大趋势(注意A、A的特殊性)依次减小电负性依次增大依次减小第17页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学突破演习题组一
9、 基态原子的核外电子排布1(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)基态Fe原子的核外电子排布式为_。(3)基态Mn2的核外电子排布式为_。(4)基态铜原子的核外电子排布式为_。(5)基态氮原子的价电子排布式是_。(6)基态Ni2的价层电子排布图为_。(7)基态镓(Ga)原子的电子排布式：_。第18页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：(1)M 9(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(4)1s22s22p63s23p63d104s1(5)2s2
10、2p3(6)(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1第19页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学题组二 元素的电离能和电负性2(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。第20页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N
11、、O三种元素的相对位置。第21页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(5)已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)。第22页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(6)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(7)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电
12、子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。第23页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：(1)OSSe(2)3(3)NOC(4)(5)小(6)C(碳)(7)K F第24页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学高频考点二 分子结构和性质领略真题1(2015全国卷)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(2)CS2 分子中，共价键的类型有_，C 原子的杂化轨道类型是_，写出两个与 CS2 具有相同空间
13、构型和键合形式的分子或离子_。第25页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：(1)C 有 4 个价电子且半径小，难以通过得电子或失电子达到稳定电子结构(2)键和 键 sp CO2、SCN(或 COS 等)第26页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学解析：(1)碳原子核外最外层有 4 个电子，在化学反应中很难失去 4 个电子形成阳离子，也很难得到 4 个电子形成阴离子。因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。(2)CS2 分子中，存在 键和 键。CS2 分子中，C 原子的价层电子对数为 2，杂化轨道类型
14、为 sp。根据等电子理论，与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子有 CO2、COS 和 N2O 等，离子有 NO2、SCN等。第27页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学2.(2015海南卷)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是_对，分子的立体构型为_；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中SO键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_(填图中字母)，该分子中含有_个键。答案：3 V形 sp2杂化
15、 sp3杂化 a 12第28页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学解析：SO2价层电子对数为3，分子的立体构型为V形；SO3价层电子对数为3，所以该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；由SO3的三聚体环状结构知，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中有两类SO键，一类为单键(b)，一类为双键(a)，键长较短的是a，该分子中含有12个键。第29页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学贯通知识1键、键的判断由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为键，“肩并肩”重叠为键。由共用电子对数判断：单键为键；双键或三键，其
16、中一个为键，其余为键。由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全为键；杂化轨道形成的共价键全为键。2中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断第30页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学第31页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学3.常见等电子体：微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS、NO2、N3AX216e直线形CO23、NO3、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NO2AX218eV形SO24、PO34AX432e正四面体形PO33、SO23、ClO3AX326e三角锥形CO、N2AX10e直线形CH4、NH
17、4AX48e正四面体形第32页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学4.范德华力、氢键、共价键的比较范德华力氢键共价键存在所有分子之间AHB，A、B为N、O、F原子通过共用电子相互作用的两原子之间特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键氢键范德华力第33页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学范德华力氢键共价键影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越
18、小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质。组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大影响分子的稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强第34页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学突破演习题组一 分子构型与两大理论1(1)H3O中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(2)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第35页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)已知元素Y基态
19、原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_，YZ24的空间构型为_。第36页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(4)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。(5)NO3 的空间构型是_，H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。第37页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(6)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则NH3分子的空间构型是_；N2H4分
20、子中氮原子轨道的杂化类型是_。第38页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(7)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。(8)H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。第39页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：(1)三角锥形 sp3(2)sp2杂化 sp3杂化(3)sp3 正四面体(4)sp3(5)平面三角形 sp3(6)三角锥形 sp3(7)sp3 小于(8)sp3
21、H2O中O原子有两对孤电子对，H3O中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小第40页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学题组二 分子性质与微粒作用2(1)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键与键的分子是_。AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl第41页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D溶于水E碘溶于四氯化碳F石英熔融第42页第一部分
22、专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：第43页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键e氢键 f范德华力第44页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。(
23、5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：第45页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。(6)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。则：与YZ24互为等电子体的分子的化学式_(任写一种)。第46页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师
24、伴你行 高考二轮复习 化学X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(7)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。第47页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：(1)BC G CE ABD(2)AE(3)ad(4)中形成分子内氢键，使其更难电离出H(5)第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)
25、2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏移，更易电离出H(6)CCl4或SiCl4等 16 mol或166.021023个 水分子与乙醇分子之间形成氢键(7)4 12第48页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学高频考点三 晶体结构和性质领略真题1(2015全国卷)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。第49页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名
26、师伴你行 高考二轮复习 化学(2)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：第50页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。答案：(1)分子(2)3 2 12 4第51页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学解析：(1)因Fe(CO)5熔、沸点较低，常温下为液体，其固体应属于分子晶体。(2)由石墨烯的结构可知，每个C原子连接3个六元环
27、，每个六元环占有的C原子数为1362。由金刚石的结构可知，每个C可参与形成4条CC键，其中任意两条边(共价键)可以构成2个六元环。根据组合知识可知四条边(共价键)任选其中两条有6组，6212。因此每个C原子连接12个六元环。六元环中C原子采取sp3杂化，为空间六边形结构，最多有4个C原子位于同一平面。第52页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学2(2015海南卷)钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：第53页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中
28、实际拥有的阴、阳离子个数分别为_、_。(2)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。答案：(1)4 2(2)正四面体形 NaVO3第54页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学解析：(1)分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子数目为41/224，阳离子个数为81/812。(2)钒酸钠(Na3VO4)中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaV
29、O3。第55页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学贯通知识1均摊法确定晶胞的组成(1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：第56页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(2)非长方体晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3。再如图所示的正三棱柱形晶胞中：第57页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学2晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体(2)原子
30、晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。(3)离子晶体：一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其晶体的熔、沸点就越高。第58页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(4)分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。(5)金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高。第59页第一部分
31、专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学突破演习题组一 晶体结构的相关计算1.(1)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。第60页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献_个原子。在硅酸盐中，SiO44 四面体如图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 S
32、i 原子的杂化形式为_，Si 与 O 的原子数之比为_，化学式为_。第61页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学(3)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。第62页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(4)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则
33、铜晶胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_(列式计算，已知Ar(Cu)63.6)。第63页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：(1)2 BN(2)共价键 12 sp3 13 SiO32nn或SiO23 (3)4 ZnS(4)4.701023 4.231022 NA63.6 gmol1144.231022 g6.011023 mol1第64页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学解析：(1)：18182，：14142，所以每个晶胞中含有B原子的个数为2，其化学式为BN。(2)金刚石晶胞的面心上各有一
34、个原子，面上的原子对晶胞的贡献是12。在多硅酸根中每个硅原子都与4个O形成4个SiO单键，因而Si原子都是sp3杂化；观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，第65页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学氧原子数22123，即Si与O的原子个数比为13，化学式为SiO3 2nn。(3)由晶胞结构可知，一个晶胞中X离子的数目为8186124个。Y在晶胞内部，共4个，化学式为ZnS。(4)略。第66页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学题组二 晶体性质与微粒作用2
35、(1)(2013重庆卷)BN、MgBr2、SiCl4的熔点由高到低的顺序为_。(2)(2013福建卷)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH33F2=Cu NF33NH4F，该方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体答案：(1)BNMgBr2SiCl4(2)abd第67页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学解析：(1)BN为原子晶体，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，因而熔、沸点：BNMgBr2SiCl4。(2)方程式4NH33F2=CuNF33NH4F中NH3、F2、N
36、F3的晶体类型为分子晶体；Cu为金属晶体；NH4F为离子晶体。第68页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学3下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HFHIHBrHClC金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低第69页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学答案：C 解析：A项、B项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D项离子晶体内存在的是离子键。第70页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学经典试题重组再现第71页第一部分 专题六核心考点专题限时训练经典试题名师伴你行 高考二轮复习 化学专题限时训练(十五)谢谢观看！