1、专题八 化学反应与能量变化考点一、反应热、热化学方程式的书写与判断核 心 考点突 破 核心自查 1两种角度理解反应热。核 心 考点 突 破(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如图所示：a旧化学键断裂吸收的热量；b新化学键形成放出的热量；c反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中：a活化能；b活化分子结合成生成物所释放的能量；c反应热。核 心 考点 突 破 2书写热化学方程式的“六个”注意。(1)注意H的符号和单位。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位为kJmol1。(2)注意反应热的测定条件。书写
2、热化学方程式时应注明H的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的H是在25、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。核 心 考点 突 破(3)注意热化学方程式中的化学计量数。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“”和“”。核 心 考点 突 破(5)注意 H 的数值与符号。热化学方程式中
3、的 H 的值应是表示反应已完成的热量变化。由于 H 与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H 相对应，如果化学计量数加倍，则 H 也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。(6)注意燃烧热和中和热。核 心 考点 突 破 突破例练 题组一 化学反应与能量的图象分析 1(2015上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是(D)A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2OO2 H0D反应物的总能量高于生成物的总能量核
4、 心 考点 突 破 解析：加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A项错误。加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，但不能改变平衡状态，对转化率无影响，B项错误；热化学方程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C项错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，D项正确。核 心 考点 突 破 2(2015大同二模)反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如右图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是(C)AE2表示反应XC的活化能BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H0D加入催化剂可改变反应ABC的
5、焓变核 心 考点 突 破 解析：反应 XC 的活化能小于 E2，A 错误；由可知，X是反应 ABC 的中间产物，B 错误；反应物 A 和 B 的总能量大于生成物 C 的总能量，所以反应 ABC 是放热反应，即 H0，C 正确；加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D 错误。核 心 考点 突 破 方法技巧 解答能量变化图象题的“四”关键：(1)反应热不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即其不能决定反应是吸热还是放热。(2)注意活化能在图示中的意义。从反应物起始至最高点的能量数值表示正反应的活化能。从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化
6、能。(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。(4)涉及反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。核 心 考点 突 破 题组二 考查热化学方程式的正误判断3实验测得，101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(B)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)
7、H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA仅有 B仅有C仅有D全都符合要求核 心 考点 突 破 解析：甲烷的燃烧为放热反应，H0，错误；1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出890.3 kJ的热量，中生成的水为气态，正确，错误；2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为：285.8 kJ2571.6 kJ，正确。核 心 考点 突 破 4(2015广东质检)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写
8、正确的是(C)2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11 036 kJ/mol2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol核 心 考点 突 破 HOH=H2O H57.3 kJ/mol2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molA B C D只有 核 心 考点 突 破 解析：判断热化学方程式的书写时，要注意状态、H单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。错在水的状态，应为液态；错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H
9、57.3 kJ/mol。核 心 考点 突 破 二、反应热的计算核 心 考点突 破 核心自查 1根据“两个”公式计算反应热。(1)HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量)。(2)HE(反应物的键能之和)E(生成物的键能之和)。2根据热化学方程式计算反应热。焓变与反应物的物质的量成正比。核 心 考点 突 破 3根据盖斯定律计算反应热。若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。表示方法：，HH1H2。4根据比热公式计算反应热。QcmT，HQn。核 心 考点 突 破 突破例练 题组一 考查盖斯定律在反应热计算中的应用 5(2015山东
10、高考)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成 CH4 的 反 应。温 度 为 T 时，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_。已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol 1；CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1核 心 考点 突 破 解析：由题意知 CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1 应用盖斯定律，由可得 CO、H2 合成 CH4 的反应：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol
11、1 答案：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1核 心 考点 突 破 6(2014新课标卷)已知：甲醇脱水反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应：2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应：C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。核 心 考点 突 破 解析：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1 2CH3
12、OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1 根据盖斯定律，由得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。答案：45.5核 心 考点 突 破 核 心 考点 突 破 题组二 考查键能反应热的关系7(2014重庆高考)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436 kJmol1、496 kJmol1 和 462 kJmol1，则 a 为(D)A332 B11
13、8 C350 D130核 心 考点 突 破 解析：根据题意有：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HakJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)，根据盖斯定律2 得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a)kJmol1，496243622462(2202a)，a130。核 心 考点 突 破 8化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：核 心 考点 突 破 下列说法正确的是(B)A1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJB1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接合成 NO(g)DNO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水核 心 考点 突 破 解析：该反应的热化学方程式是 N2(g)O2(g)=2NO(g)H(9464982632)kJmol1180 kJmol1，属于吸热反应，A错误；吸热反应的反应物总能量小于生成物的总能量，B 正确；N2(g)和 O2(g)的反应条件是放电或高温，C 错误；NO 不能与酸、碱反应，D 错误。