1、绵阳中学实验学校高2011级高考 冲刺 理科综合 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64 S-32 Fe-56 O-16 Ba-137 Mg-24第I部分 选择题1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 （ ）A“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素C发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品DNaHCO3能与酸反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂2、下列离子方程式不正确的是 （ ）A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反应完全：N
2、H4+2Ba2+4OH+Al3+2SO42 = 2BaSO4+Al(OH)3+ NH3.H2OB误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OC向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3D在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是：3NH4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3.H2O3、如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3化为N2，下
3、面说法不正确的是 （ ）A电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区BAg-Pt电极上发生发应：2 NO3+10e+6H2O= N2+12OH C当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8gD为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体4、下列实验能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/
4、L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC5、已知图的相关信息，下列相应叙述正确的是 （ ） A图表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率B图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小C据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，
5、可加入NaOH溶液至PH在4左右D常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目6、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( ) Ac（NH4）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) c(NH4HCO3) c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)C10mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3) D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-
6、)+C(A2-)7、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 （ ）A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B.不能确定原溶液是否含有K、NO3C. 实验所加的NaOH的浓度为2molL1D. 原溶液确定含Mg
7、2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2第II部分 非选择题8、（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；E2离子的价层电子排布图是 ，F原 子的电子排布式是 ；A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ；化合物AC2、B2
8、C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构 相似，DAB的电子式为 ；配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3与配位体AB构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验，检验E2离子的离子方程式为 ；某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm3。9、（14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。.实验前首先用浓度为0.1000molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度
9、的草酸。（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。 （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000molL-1。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。（3）写出表中a对应的实验目的；若50C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。 （4）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开
10、始计时）：分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 。（5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为 。10、(14分)当归素是治疗偏头痛的有效新药。某研究小组开发了如下合成路线来合成该药。已知:A的相对分子质量为104,1 mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8 L气体(标准状况);B的结构中含有醛基; C在一定条件下生成有机酸D;RCHO+HOOCCH2COOHR
11、CH=C(COOH)2+H2ORCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2。请回答下列问题。(1)A的分子式是,B的结构简式为。(2)C可能发生的反应是(填序号)。A.氧化反应 B.水解反应 C.消去反应 D.酯化反应(3)反应的化学方程式为 。(4) E的名称为 。(5) 符合下列条件的D的同分异构体共有种,其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为。苯环上只有两个取代基; 苯环上的一氯代物只有两种; 1 mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2 mol CO2。11、（15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S
12、2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：装置中的主要离子方程式为 。含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。写出装置中，酸性条件下的离子方程式 。装置还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出与阴极的反应式 。已
13、知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)绵阳中学实验学校高2011级高考 理科综合 化学试题参考答案一、选择题：（42分） 1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、C 7、B二、非选择题（58分）8、（15分） M (1分) 9 (1分) (1分) 1s22s22p63s23p63d104s1 (或Ar3d104s1) (1分) sp2 (2分) 四面体 (1分) (2分) 3Fe2+2Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN)62 (2分)CuFeS2
14、(2分) (2分，列式1分，计算结果1分)9、（14分）(每空2分)(1) 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2） A （3） 偏高 （4）探究温度不同对反应速率的影响 （5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。（6）2MnO4+10Cl+16H+=5Cl2+2Mn2+8H2O10、(14分) (每空2分)(1) C3H4O4(2分) (2分) (2) AD (2分) (3) +CO2(2分) (4) 碳酸氢钠(2分)(5)4(2分) (或或或)(2分)11、（15分）(1) SO2+OH-=HSO3- (2) c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3- SO32-+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2+SO32-=CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大 (3) NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO2-+2H+ (4) a 2HSO3-+4H+4e-=S2O32-+3H2O(5)243a (242a、244a、5600a/23都给分) (除（4）1分外，其余均为2分)