1、山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高一化学上学期第一次阶段性考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S
2、:32 Cl:35.5 第卷 选择题（共55分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分共40分。每题只有一个选项符合题意）1下列叙述不属于化学研究范畴的是（ ）AMERS病毒疫苗的研制 B近期出现雾霾的原因探究C朝鲜的原子弹爆炸实验 D济南钢铁集团冶炼特种钢2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有()观察法实验法分类法比较法假说法模型法A B C D全部3.下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀；钠在
3、常温下不易被氧化；Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。A都正确 BC D4. .用 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.阿伏伽德罗常数就是 6.02B.标准状况下,11.2 L H2O所含分子数为 0.5 NAC.1.8 g 的 NH4+中含有的电子数为 NAD.0.1molL-1 的 MgCl2 溶液中,所含 Cl-的数目为 0.2 NA5. 下列说法中，正确的是()A向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
4、，逃离现场C铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在6制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）AAlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D CuCl27下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收A B C D8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO
5、2反应充分，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A.mol1 B.mol1 C.mol1 D.mol110化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是()A.过氧化钠漂白剂B.次氯酸钠消毒剂C.纯碱治疗胃酸过多D.小苏打制作馒头和面包的膨松剂11如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了吸水性D加热且无水条件下，Na可以
6、与CuSO4反应并生成Cu12已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是()观察颜色打开瓶盖看有无白雾硝酸银溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸A. B.C. D.13对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A氧元素的质量比为1：1 B分子数之比为1：1C.原子总数之比为1：1 D质量之比为1：114下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3011023个SO2分子的质量为32 g D0.05mol SO2的体积是1.12L15常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体
7、为CH4的是()16.有关0.1 molL1 NaOH溶液的叙述正确的是( )A.100mL该溶液中含有Na+ 0.01 molB. 1L该溶液中含有NaOH0. 4gC. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1 D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH溶液17、将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又不会出现浑浊的是（ ）A. 硫酸钠溶液 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化镁溶液18.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）A二者在水中的溶解度不同，Na2CO3NaHCO3B等物质的量的Na2CO3、Na
8、HCO3 分别与足量盐酸反应，产生的CO2质量相同C Na2CO3 俗称小苏打D二者在一定的条件下不能相互转化19.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D.液面接近刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线20.下列溶液中含Cl浓度最大的是( )A10 mL 0.1 molL1的氯化铝溶液 B30 mL 0.1 molL1的氯化钙溶液C30 mL 0.2 molL1的氯化钾溶液 D40 mL 0.25 molL1的氯化钠溶液二、选择题（本题包括5
9、小题，每小题3分共15分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，但选项只要出错得0分。）21某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是()A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H扩散速度比HClO分子快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象22设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol1。则R的相对原子质量可以表示为()A.12a/b B.12b/a CbNA DaNA23.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体
10、积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()AXY3 BXY CX3Y DX2Y324 在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液 mL用水稀释成3V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L25 已知NH4HCO3NH3CO2H2O。现有2 mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120 下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是()A26.332 mol B30.52 molC26.331 mol D30.51 mol第卷 选择题（
11、共45分）二、填空题（共5小题，共45分）26. (9分)根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下,67.2 L CO2是 mol,质量为 g,其中含有 mol氧原子。(2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为 L,它与同条件下mol H2S含有相同的氢原子数。(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。27. (10分)(1)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3，此盐酸的物质的量浓度为 。需要95 mL3.00 moLL-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为 mL。上
12、述实验中所用到的玻璃仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。用浓盐酸配制3.00 molL-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号)。a.计算需要浓盐酸的体积。b.用量筒量取浓盐酸。c.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶。d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。(2)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是： A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量溶
13、液溅出 D.未冷却至室温就转移定容E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 F.定容时俯视刻度线28.（8分）如图所示实验装置用于验证某些物质的性质，在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。29.（12分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+
14、2Cl2 +2H2O据此回答下列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是_；(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_；(3)装買C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、处依次应放入的物质是_(填序号)序号Ia干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条c湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置D作用是_，则烧杯中的溶液是_，写出所发生反应的化学方程式：_。30.(6分)若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。（要求写出计算过程）
15、2020级高一第一次阶段性考试化学参考答案一、选择题题号123456789答案CBDCAADCD题号101112131415161718答案CCCBCDABB题号19202122232425答案CABDBCDBA二、填空题26、（9分）(1)3 132 6 （每空1分） (2)2.24 0.15 （每空1分） (3)64 gmol-1 32 （每空2分） 27.（10分）（每空2分）(1)l2 molL-1 25.0l00mL容量瓶 量筒（各1分）abdcfe(2)DF28.（8分）（每空2分） (1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气，干燥CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)点燃的蚊香逐渐熄灭29.（12分）（每空2分）(1) 除去气体中的HCl，并且降低Cl2的溶解度，使更多Cl2通入后续装置 (2)B中长颈漏斗中液面上升 (3)c (4). 吸收多余的氯气，防止污染空气 NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 30.（6分）解： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 156g 4mol 22.4L 7.8g n(NaOH) V(O2) 列出比例式（）解得：n(NaOH)0.2mol V(O2)1.12L答：（略）