1、第五章物质结构元素周期律测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。请将第卷的答案填涂在答题卡上，第卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80C12O16第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2015山西太原市高三第五次月考)元素周期表有多种形式，如图是一种三角形元素周期表的一部分，下列说法正确的是()AM的氧化物易溶于水B碳的最简单氢化物的稳定性强于A的C钾和B组成的化合物的水溶液显
2、碱性DA、B形成的化合物中可能含有离子键解析：由图可知，R为氮，A为氧，M为镁，B为硫，A项错误；碳的非金属性比氧弱，B项错误；K2S为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，C项正确；O和S形成的化合物中不可能含有离子键，D项错误。答案：C2(2015河北省衡水中学高三第八次月考)下列有关化学用语正确的是()A甲烷分子的球棍模型：BNH4I的电子式：CF原子的结构示意图：D中子数为20的氯原子Cl解析：甲烷分子中，C原子半径比H原子半径大，A项错误；I最外层的8个电子没有画出，B项错误；圆圈内的数字应是9，C项错误。答案：D3(2015百校联盟高三单元测试)下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2
3、S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClABCD解析：根据非金属性：FOS，可以判断氢化物的热稳定性顺序为HFH2OH2S，同理可以判断酸性：HClO4H2SO4H3PO4，所以、错误；根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断，正确；质子即氢离子，离子越易结合质子，说明对应的酸性越弱，则正确。答案：B4(2015河南开封市高三11月调研)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属单质中一定含有非极性共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C失电子越多的金属还原性越强DA族中阴离子还原性最弱的元素，其最高价氧化物对应
4、水化物的酸性最强解析：稀有气体没有化学键，A项错误；失电子越容易的金属还原性越强，C项错误；A族中阴离子还原性最弱的元素是F，F没有正价，所以不存在最高价氧化物对应的水化物，D项错误。答案：B5(2015重庆八中高三第二次调考)某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A离O点越远的元素，其原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素D由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键解析：按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。钠原子的半径大于氯原子，但氯原子与O点的
5、距离大于钠原子，A项错误；元素A、B分别为O、Na，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键，D项正确。答案：A6(2015河北保定部分高中高三第十次周测)根据下表的信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.074主要化合价2326、22A氢化物的沸点：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率：LQCL2与R2的核外电子数相等DM与T形成的化合物具有两性 解析：由上表可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。答案：D7(2015金太阳高三摸拟)如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚
6、神秘色彩的两种同主族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是()A原子半径：XYCX的氢化物具有强还原性DY与碘同周期，Y最高价氧化物对应水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强解析：Y在X的下一周期，多一个电子层，半径更大，A项正确；非金属性X强于Y，B项正确；X处于A族，氢化物中X为负价，有强还原性，C项正确；Y的非金属性比碘弱，D项错误。答案：D8(2015山东德州市高三月考)氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂，溶于水能放出氢气。下列叙述中正确的是()A氢化铝锂溶于水后溶液呈中性B氢化铝锂与
7、水反应的过程中，氢化铝锂中的氢被还原成氢气C氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3HLiD氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂表现出强氧化性解析：Al3有两层电子，故Al3的半径最大，Li、H均只有一层电子，且Li的核电荷数较大，故Li的半径最小，C项正确。答案：C9(2015山西师大附中高三摸底)钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为COPdCl2 H2O=CO2 Pd2HCl。下列说法正确的是()ACO的还原性强于PdB反应中PdCl2被氧化C若反应生成22.4 L CO2，则转移电子的物质的量一定为2 molDCO气体只有在高温下才能表现出还原性解析：CO为还原剂，
8、Pd为还原产物，A项正确；PdCl2被还原，B项错误；22.4 L CO2并未注明状态，不一定是1 mol，C项错误；由常温下CO能还原PdCl2可知D项错误。答案：A10(2015 浙江省重点中学协作体高三上学期第一次适应性测试)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子
9、质量依次减小，所以其沸点依次降低解析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素分别为：Na，Si，S，Cl，O；A项，既可能生成Na2O又可生成Na2O2错；C项，Y、Z、W的单质晶体，类型分别是原子晶体、分子晶体、分子晶体，C错；D项，由H2O分子内含有氢键，其沸点最高。答案：B11(2015浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是()AX与氧气反应可生成不止一种氧化物B原子半径：WZYXC气态氢化物稳定性：HmZHnWDW位于
10、第3周期第A族解析：X、Y、Z、W四元素分别为Li、Al、P、Cl；A项，只生成Li2O；B项，原子半径：LiAlPCl，B错；C项，氢化物稳定性：HClPH3，C错。答案：D12(2015黑龙江省双鸭山一中高三期末考试题)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。下列叙述不正确的是()AX与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料BY与W形成的阴离子可能有YW或Y2WC化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂DCaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体解析：X
11、、Y、Z、W、Q分别是H、C、N、O、Na，且五种元素最外层电子数之和为17。A项，H2N2是火箭发射的高能燃料，A正确；B项，可形成CO或C2O，正确；C项，Na2O2和H2O反应时，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，错误；D项，CaH2，CaC2与H2O反应分别生成H2、C2H2气体，正确。答案：C13(2015上海市嘉定区高三一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D还原性强弱： F Cl I解析：A项，应指明最高价含氧酸，A错；B项，Na、F等性质不相
12、同，B错；C项，半径逐渐增大，C错。答案：D14(2015上海市长宁区第一学期高三教学质量检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()XYZWQAW得电子能力比Q强B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C钠与W可形成Na2W2化合物DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：X是C；Y是O；Z是Si；W是S；Q是Cl。A项，Cl比S非金属性强，A错；B项，SiO2是原子晶体，熔融时不导电，B错；D项，Y有O2、O3单质，存在同素异形体，D错。答案：C15(2015河北省正定中学高三12月月考)短周期元素A、
13、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n2。下列说法正确的是()AA离子半径小于B离子半径BB单质在C单质中燃烧生成原子个数比为11的化合物CD的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸DD与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构解析：A、B、C、D、E分别是H、Li、O、Si、Cl。A项，r(H)r(Li)，A错；B项，二者生成Li2O，其原子个数比为21，B错；C项，SiO2不溶于水，故不可和水反应制得H2SiO3，C错；D项
14、，生成物为SiCl4，其分子内各原子均为8电子结构，D正确。答案：D16(2015山东师大附中高三第四次考试)下列说法中，不正确的是()A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B第三周期元素的离子半径大小比较：S2ClNaMg2Al3C日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体D相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱解析：A项，有He、O、S三种元素，A正确；C项，三者属于同位素，C错。答案：C第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(2015河北正定中学高三周测)(13分)下
15、图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系： (1)元素A在周期表中的位置为_。 (2)某同学用如图所示装置设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为_、_。 溶液c中的离子方程式为_。 请从原子结构的角度解释非金属性BA的原因：_。 (3)化学兴趣小组将GC2通入BaCl2溶液中，出现了明显的白色沉淀，则产生该白色沉淀的离子方程式是_。 解析：根据短周期元素常见化合价与原子序数的关系：A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为铝元素，F为硅元素，G为硫元素。元素A为第二周期A族。验证A、B、F的非金属强弱，可通过它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。所以a
16、中溶液为HNO3，溶液b是为了除去CO2中的(HNO3)，而不影响后续反应。溶液b是饱和NaHCO3溶液，C中溶液为Na2SiO3溶液。发生的反应方程式为：2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2CO2H2O，CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3。SO2和BaCl2溶液不反应，若生成白色沉淀，须有O2参与，反应式：2SO22BaCl2O22H2O=2BaSO44HCl。答案：(1)第二周期A族(2分)(2)硝酸(或HNO3)；饱和NaHCO3溶液(各1分)SiOCO2H2O=H2SiO3CO(3分)碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径比碳原子小，原子核对最
17、外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金属性强于碳元素(3分)(3)2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H(3分)18(2015河南洛阳市高三阶段测试(一)(13分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素，已知：五种元素只有一种元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10，原子序数之和等于35；W的最外层电子数是其内层电子数的2倍。(1)W的元素名称为_。 (2)五种元素是否可能均处在第二周期？_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。 (3)V、W两种元素形成一种14电子化合物，该化合物的电子式为_。 (4)若W和Y可形成一种会与人体内血红蛋白结合的有毒气体
18、。元素Z的原子结构示意图为_。 由V、W、X、Y、Z五种元素组成的化合物A是一种抗酸药及抗溃疡病药，已知A的相对分子质量为249，五种元素的质量比为m(V)m(W)m(X)m(Y)m(Z)42414329，则A的化学式为_。 解析：(1)W的最外层电子数是内层电子数的2倍，则W内层为2个电子W为碳元素。(2)若五种元素均在第二周期，则五种元素应为B、C、N、O、F即没有金属元素。(3)V和碳形成一种14电子的化合物，这种化合物为C2H2，电子式为HCCH，V为氢元素。(4)W和Y形成的会与血红蛋白结合的有毒气体，则Y为O。(5)W、X、Y原子序数依次增大，W为碳，Y为氧，则X为氮元素，又五种元
19、素电子层数之和为10，则Z为第3周期元素。五种元素原子序数之和为35，Z的原子序数为13，为铝元素，它的原子结构示意图为，根据五种元素的质量比可求得五种原子的个数比为：，所以A的最简式为C6H12N3O6Al，它的最简式式量为249，A的相对分子质量为249，则A的化学式为C6H12N3O6Al。答案：(1)碳(1分)(2)不可能(1分)；如果均在第二周期，则这五种元素应为B、C、N、O、F，即没有金属元素(3分)(3)HCCH(3分)(4)(2分)C6H12N3O6Al(3分)19(2015浙江省重点中学协作体高三第二次适应性测试)(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的
20、原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为_。(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_。(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。
21、由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：_。(4)工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的、两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是_。A达到平衡所需要的时间：B达到平衡后A2C的转化率：C达到平衡后BC的物质的量：D达到平衡后A2的体积分数：NHHOH，Y、W两元素组成的Q分子应为NCl3，它可用于面粉的漂白和杀菌，说明能生成HClO，所以其与水反应的化学方程式为：NCl33H2O=NH33HClO。答案：(1)第1周期A族 (1分)(2) ，三角锥形 (各1分)(3)酸(1分)，c(NO)c(NH)c(H)c(OH)(2分)(4)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2分)4H2OClO4SO2=Cl4SO8H(2分)(5)NCl33H2O=NH33HClO(2分)