1、第一部分 第四章 第三节一、选择题1(2014山东潍坊一模)某氧化变质的Na2SO3样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为()A1a% B(139/16)a%C16(1a%)/39 D无法计算解析：由题意知，含氧量为a%，则“Na2S”占(1a%)，含硫量为32(1a%)/7816(1a%)/39。答案：C2(2014安徽合肥一模)SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A BC D解析：项，SO2与Ba(OH)2溶液反应，产生白色沉淀，继续通入SO2气体白色沉淀会溶解；项，SO2不与BaCl2溶液反应，无
2、白色沉淀生成；、两项通入SO2气体，酸性条件下，NO、ClO具有较强氧化性，均能把SO2氧化为SO，生成BaSO4白色沉淀，BaSO4沉淀不溶于硝酸和次氯酸，符合题意。答案：C3(2014天津七校联考)下列关于SO2性质的分析，正确的是()A通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B通入FeCl3溶液中，有SO生成C通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D通入KI溶液中，有I2生成解析：SO2不与BaCl2溶液反应，无白色沉淀生成，A错误；FeCl3溶液中Fe3具有较强氧化性，能把SO2氧化为SO；B正确；氯水中的氧化性物质如氯气、次氯酸能把SO2氧化为SO，不会有淡黄色沉淀生成，C错误；KI溶液不与SO2
3、反应，无I2生成，D错误。答案：B4(2014山东寿光期中)锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子解析：反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5 molL10.1 L0.05 mol1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，所以生成的气体甲
4、是SO2和H2的混合物。由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)33.6 L/22.4 Lmol11.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知，n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B错误。答案：B5(2014北京石景山区二模)现有一Na2SO3、N
5、a2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g解析：Na2SO3和KMnO4发生
6、氧化还原反应，根据KMnO4的物质的量可以计算Na2SO3的物质的量，A项正确；H2O2将Na2SO3氧化生成Na2SO4，然后与BaCl2生成BaSO4沉淀b g，n(SO)n(BaSO4)，根据硫元素守恒和Na2SO3、Na2SO4总质量a g列二元一次方程求出Na2SO3的物质的量，然后计算出质量和质量分数，B项正确；样品与足量稀盐酸充分反应后，溶液中只有溶质Na2SO4，再加入足量BaCl2溶液，沉淀为BaSO4，n(Na2SO4)n(BaSO4)，求出Na2SO4的质量，进而求出Na2SO3的质量，可求出质量分数，C项正确；D项中挥发出的氯化氢与饱和NaHSO3产生SO2，使测得结果
7、偏大。答案：D6(2014洛阳模拟)下列叙述正确的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将足量SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成解析：SO2溶于水形成亚硫酸(H2SO3)，H2SO3是弱酸，A项错；SO2和BaCl2溶液不反应，B项错；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错。答案：D7(2014长沙调研)S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下S(斜方，固)S(单斜，固)H0.398 kJmol1若NA为阿伏加德罗常数
8、，则下列说法中，不正确的是()A单斜硫比斜方硫具有的能量略高B单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2D64 g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA解析：斜方硫生成单斜硫是吸热的，所以单斜硫的能量高，A对；斜方硫和单斜硫是不同的物质，它们之间的转化是化学变化，B错；两者都是由硫原子构成，化学性质相同，C对；64 g斜方硫和单斜硫即64 g的硫，D对。答案：B8如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
9、C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性答案：C9光谱研究表明，易溶于水的SO2形成的溶液中存在着下列平衡：SO2xH2OSO2xH2OHHSO(x1)H2O HSO据此，下列判断中正确的是()A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H浓度是SO浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：题述反应是可逆反应，题述的几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2OHOH，依据电荷守恒c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，可知B错误；氧化性酸如硝
10、酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误；NaHSO3与NaOH在溶液中不能共存，D错误。答案：A10(2014太原市质检)无水硫酸铜在加热的条件下生成CuO、SO2、SO3和O2。某学习小组称取无水硫酸铜粉末10.0 g，并用下面的装置甲进行加热，直至质量不再变化为止。甲、乙、丙三个装置的质量变化数据如下表。装置甲(试管无水硫酸铜)乙丙丁反应前42.0 g75.0 g260.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g260.0 g140.0 g下列有关判断正确的是()A装置丙的作用是吸收硫的氧化物尾气B生成的氧气在标准状况下的体积为350 mLC生成氧化铜的质
11、量为6.0 gD反应的化学方程式为6CuSO46CuO4SO32SO2O2解析：装置丙的作用是防止水蒸气进入乙装置，对实验结果造成影响，A项错误；装置乙中吸收的是SO2、SO3，质量之和为4.5 g，O2的质量为(42.0 g37.0 g4.5 g)0.5 g，即在标准状况下的体积为350 mL，B项正确；CuO的质量为(10.0 g4.5 g0.5 g)5 g，C项错；由上述数据可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n(CuSO4)n(CuO)n(O2)441，D项错。答案：B11(2014长春调研)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2
12、 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)()A0.244 L B0.448 LC0.672 L D0.896 L解析：由于Fe过量，故Fe和硝酸反应：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，NO的物质的量为10103 L2 mol/L0.02 mol，H的物质的量为0.1 mol，可计算出产生的NO气体为0.02 mol，此时溶液中还剩下0.02 mol H，Fe与H继续反应：Fe2H=Fe2H2。此时产生0.01 mol H2，故该过程共产生气体0.03 mol即0.672 L(标况)。答案：C二、非选择
13、题12(2015上海市青浦区第一学期高三期末学业调研)硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：_、_(2)浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20 g蔗糖置200 mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀。再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2等混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图): 实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜
14、色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？_。(4)下图中，仪器a、b的名称分别是_、_；其中，仪器b常用于_操作(填一种物质提纯操作)。(5)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。答案：(1)氯化氢乙烯(2)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(3)品红试纸褪色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐瘪掉(4)长颈漏斗分液漏斗分液或萃取分液(5)BCCC；品红试液、溴水或酸性高锰酸钾、品红试液或溴水或酸性高锰酸钾，澄清石灰水13(2014保定调研)硫代硫酸钠(
15、Na2S2O3)是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，然后经过_、_、过滤、洗涤、干燥得Na2S2O35H2O晶体。试填写下列空白：(1)请把上述操作补充完整：_、_。(2)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_ _。(3)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2
16、S杂质假设3：_【查阅资料】SO22H2S=3S2H2O；Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：_。【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。实验方案现象及
17、结论(4)已知：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组取m g晶体用0.010 molL1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。该小组所用指示剂为_。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_ _。解析：(1)将Na2S2O3溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶等步骤可得到Na2S2O35H2O晶体。(2)将蒸馏水加热煮沸一段时间的目的是除去水中的溶解氧。(3)根据假设1和假设2可推出假设3应为晶体中含有Na2CO3和Na2S两种杂质。如果混有Na2S杂质，加入稀硫酸，二者反应生成硫化氢气体，而Na2S2O3与稀硫酸反应生成
18、的SO2会与H2S反应，转化为单质硫，所以题中结论不合理。验证是否含有Na2CO3即检验CO2气体，应先除掉SO2气体，实验方案：取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL1硫酸，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。现象及结论：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明晶体中含有Na2CO3杂质。(4)因为反应物有单质碘所以可采用淀粉溶液作指示剂。测得Na2S2O35H2O的质量分数为102%，可能是晶体中含有的杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水等。答案：(1)蒸发浓缩冷却结晶(2)赶走水中的溶解氧(或空气)(3)晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质不合理Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明晶体中含Na2CO3杂质(4)淀粉溶液晶体中含有的杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水