1、介休一中2006-2007学年上学期高二第三月考试题 化 学 命题人 张玉翠 可能用到的相对原子质量：H 1，O 16 ，Na 23，Mg 24, Al 27，K 39, Fe 56, S 32， N 14 , Cl 35.5，一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题2分，共10分）1下列物质中，属于强电解质的物质是 ( ) AK2SO4 BH2S CCH3COOH DNH3H2OA NH3H2O NH4+ + OH BKClO3 K+ Cl一+3O2一C H2S 2H+ + S2一 DNaOH Na+OH一2下列电离方程式中，正确的是 ( ) 3室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的
2、c（OH）为 （ ）A BC D4已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A0.5molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min15. 常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）A浓盐酸 B浓硝酸 C稀盐酸 D稀硫酸二、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共45分）6. 将0.molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）A溶液中的c(H+)和c(OH)都减小 B溶液中的c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大7. 下列物质中，既能跟盐酸反应
3、，又能跟二氧化碳反应的是 （ ） N2 3 H2 2 NH3 A碳酸氢钠 B镁 C水 D氢氧化铝8. 对于达到平衡状态的可逆反应 （正反应为放热反应），下列叙述中正确的是 （ ） A反应物和生成物的浓度相等 B容器内的压强不再发生变化 C降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小 D增大压强，不利于氨的合成9. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ( ) A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10等量镁铝混合
4、物粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ） A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液D3 molL-1HNO3溶液11在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 （ ）A19 B11 C12 D1412广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是：反应中各物质和水分别解离成两部分，然后
5、两两重新组合成新的物质。根据上述信息判断，下列说法不正确的是 （ ）APCl3的水解产物是H3PO4和HCl BCaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 CSiCl4的水解产物是HCl和H4SiO4 DMg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH313欲使0.1 mol / L的NaHCO3溶液中c(H+)、c()、c()都减少，其方法是( )A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体 C 加入饱和石灰水溶液 D 通入氯化氢气体14. 相同质量的镁和铝，分别跟足量的反稀硫酸反应，生成氢气的体积之比为 （ ） A 11 B12 C 23 D342 X（g） Y（g） 3 R（g）15. 向容积
6、为2L的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生如下反应 ；经2秒后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是 （ ） A用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2mol/（Ls） B平衡时物质X与Y的转化率相等 C其他条件不变时，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量增大 D其他条件不变时，向容器中再加入1molR气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变16. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀也无气体生成的是 （ ） AFe2、I、ClO、SO42 BBr、K、SO42、BrO3
7、 CS2、SO32、K、SO42 DCa2、Cl、HCO3、Na17. 下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是（ ）A0.1mol/L氯化铵溶液中 c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） B0.1mol/L碳酸氢钠溶液中 c（Na）c（HCO3）c（OH）c（CO32）CpH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合 c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D0.2mol/LCH3COOK和0.1mol/L HCl等体积混合C（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H）18下列实验过程中产生的现象与对应的图相符合的是 （ ） ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BH2
8、S气体通入氯水中 CNaOH 溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中 D. CO2气体通入澄清石灰水中 19下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A硫酸铝溶液和过量氢氧化钡溶液反应 2Al3 3 SO42 3Ba2 6OH = 2Al（OH）3+ 3BaSO4B碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液中 Ca2 2 HCO3+ 2 OH = CaCO3+ CO32 + 2 H2OC铜片加入稀硝酸中 Cu+ NO3+ 4 H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OD澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ 2 H2O20. 将5.21克纯铁粉溶于适量的稀中，在加热条件下用2.53克KNO
9、3去氧化Fe2+，充分反应后还需0.009摩Cl2才能完成氧化Fe2+,则KNO3的还原产物中氮元素的化合价为： （ ）A3价B+4价C+3价D+2价三、填空、推断题（29分）21.（9分）（1）某温度（t）时，水的KW10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于” ） 25，其理由是 。将此温度下pH11的NaOHHAc H Ac溶液aL与pH1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液为中性，则ab 。 （2）已知25时0.1molL1醋酸达到平衡( )时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不” ）移动；若向原醋酸中加入少量醋酸钠
10、晶体，待晶体溶解后溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变” ）。22.（5分） 现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、醋酸铵晶体和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？ 23. （4分）25,10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合溶液后呈中性，则混合前，强酸的pH与强碱的pH之间应满足什么关系？24（11分）A、B、C、D、E、F为原子序数数依次增大的短周期主族元素，且A、B、C为相邻的元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次
11、外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A ，D ，E 。（2）B的单质在F的单质中反应的现象是 ，化学反应方程式是 。（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。（4）C单质与A的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学反应方程式是 。四、实验、计算题25. （16分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的H2SO4溶液，实验如下，用1.00ml待测硫酸配制100ml稀H2SO4溶液；以0.14mol/L NaOH溶液滴定上述H2SO4 25.00ml，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00ml。 （1）该
12、学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A. 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00ml注入锥形瓶中，加入2滴指示剂。 B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C. 用蒸馏水冼干净滴定管 ，并分别固定在滴定管架两边D. 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将碱液注入碱式滴定管刻度“0”以上23厘米处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0” E. 检查滴定管是否漏水 F. 另取锥形瓶，再重复操作一次 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记录滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是_。 该滴定操作选用_作指示剂较好。 在D操作中调节液面的目的是_。 G操作中如何确定终点？ _。 （2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗导致实验结果_（偏大、偏小、无影响）原因是_。 （3）原待测硫酸溶液的物质的量浓度为多少mol/L。（写出计算过程） 高 二 月 考 化 学 第 2 页 （共 2 页）