1、桂林十八中09级高二上学期期中考试试卷化 学（理科）命题人：邓合良 审题人：廖玲秀注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分1 00 分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 S:3
2、2 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分。共48分）1. 如图所示的装置能形成原电池的是2.氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是 A.硫酸起了催化剂的作用B.硫酸起了脱水剂的作用C.硫酸吸收了氨，增大了正反应速率D. 硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率3.两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是A.反应
3、速率BA B.SO2的转化率BAC. 平衡时容器的压强BA D. 平衡时SO3的百分含量B=A高#考 资 源网 4.能充分说明可逆反应N2（g）+O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间改变B.容器内O2的量不随时间改变C.容器内混合气体总物质的量不随时间改变D.单位时间内每生成n mol N2,同时消耗2 n mol NO5.把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（ ）A.FeCl3 B.Na2SO4C.Na2CO3 D.NaNO36.无色的混合气体甲，可能含有 NO、CO2、NO2 、NH3 、N2
4、中的某几种。将100 mL甲气体经过如图实验装置的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO2、CO2C.NH3、NO、CO2 D.NO、CO2、N2高#考 资 源网 7、下列溶质的溶液中，pH7的是：A. KNO3 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. AlCl38.在固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1，0.1 molL-1，0.2 molL-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度（molL-1）可以是(设趋向平衡
5、的过程中内外无物质的交换)A.SO2为0.4 O2为0.2 B.SO2为0.26 C.SO2和SO3都为0.18 D.SO3为0.49.若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为A.NO2 B.NOC.N2O D.N210.下列金属适合用电解法冶炼的是： A、铁 B、 银 C、锌 D、铝高#考 资 源网 11.向50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中加入1 mol/L NaOH溶液a mL，充分反应后，生成的沉淀为0.02 mol，a有两个可能的数值，其中一个是180，另一个数值是A.40 B.60 C. 80 D. 90 12.某温度下，相同p
6、H的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13.能大量共存于溶液中的离子组有A. Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-B. Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-C. Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-D. Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-14. 0.1 mol/L CH3COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是A. c(Na+) + c(H+) = c（CH3COO-）+
7、 c(OH-)B. c(Na+) c（CH3COO-c (OH-)c(H+)C. c（CH3COO- ）+ c（CH3COOH）= 0.1 mol/LD. c(Na+)c（CH3COO-）c (H+)c(OH-)高#考 资 源网 15.在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值c（CH3COO-）/c（Na+）增大的是A. 固体NaOH B固体KOH. C. 相同浓度的 CH3COONa稀溶液 D. 氯化钠固体16.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)。达到平衡时，有50%的Y转化为Z，若X的转化率也为50%，则起始时充入容器中的X与Y的物质的
8、量之比为A.11 B.13 C.23 D.32第卷（非选择题共52分）二、填空题（12分）17.下列有关实验操作中，合理的是_（填序号）。A.用托盘天平称取11.70 g食盐B.用量筒量取12.36 mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗
9、净后，还应该进行的操作是_ _。（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是： 。三、推断题（15分）高#考 资 源网 18.（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则： B是_ _溶液（填溶质的化学式，下同），C是_，（2）已知某溶液中只存在OH-、
10、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种可能：c（Cl-)c（NH4+)c（H+)c（OH-)c（Cl-)c（NH4+)c（OH-)c（H+)c（NH4+)c（Cl-)c（OH-)c（H+)c（Cl-)c（H+)c（NH4+)c（OH-)则：（）上述关系一定不正确的是（填序号）。（）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（填上列四种情况之一的序号）；（）若四种离子浓度关系有c（NH4+）= c（Cl-），则该溶液一定显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。四、实验题（15分）19资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧生成稳定的单质和化合物”。某校化学小组学
11、生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_ _ _； 碱石灰的作用是_ _。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是_ _ _；试管内气体变为红棕色。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_ _;氨气燃烧的化学方程式是_ .。五、计算题(10分)20.将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H
12、2O（g） 2H2+O2、2CO+O2 2CO2。（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是H2和H2O，或 和_（填它们的分子式）。（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平= a mol, n(CO2)平= b mol。试求平衡时CO和H2O的物质的量：n(CO) = 、n(H2 O)= （用含a、b的代数式表示）。桂林十八中10级高一上学期期中考试化学卷参考答案题号12345678910111213141516答案DDDBDCBBCDBBCDBB17.(12分)答案：.C.（1）用标准盐酸润洗23次 （2）偏大、Cu2+ + 2e- = Cu18. (15分)答案：（1）CH3COONa HCl （2）() () ()中性19. (15分)答案：（1）（NH4）2CO3 或 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳4NH3 + 5 O2 = 4 N O + 6H2O催化剂（2） （3）先通入O2，后通入NH3 点燃4NH3+3O2 =2N2+6H2O20. (10分)答案：（1）CO CO2 （2）(2-b)mol （2-2a-b） mol