1、高三第1轮总复习 化学 金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第2页第八章 化学反应速率和化学平衡金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第3页第1节 化学反应速率及其影响因素金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第4页金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第5页知识层面主干层级突破金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第6页考点一 化学反应速率一|知识梳理1.化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行 _的物理量。2.化学反应速率的表示方法(1)定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。(2)定量：用
2、单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。3.数学表达式及单位vct，单位：_，如密闭容器中，合成氨的反应 N23H22NH3，开始时 c(N2)8 molL1,2 min 后 c(N2)4 molL1，则用 N2 表示该反应的反应速率为_。快慢减少增加molL1s1或 molL1min12 molL1min1金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第7页4.规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能_，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的_之比。例
3、如，对于反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，即 v(A)v(B)v(C)v(D)_。如在一个 2 L 的容器中发生反应：3A(g)B(g)=2C(g)，加入 2 mol A,1 s 后剩余 1.4 mol，则 v(A)_，v(B)_，v(C)_。不同化学计量数mnpq0.3 molL1s10.1 molL1s10.2 molL1s1金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第8页易错警示 (1)由 vc/t 计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示
4、的意义相同。(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第9页判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()(2)由 vct 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。()(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。()提示：(1)(2)(3)金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第10页二|递进题组题组一“vct”的应用1.一定条件下反应 A(s)3B(g)2C(g)在 10 L
5、 的密闭容器中进行，测得 2 min 内，A 的物质的量由 20 mol(560 g)减小到 8 mol(224 g)，则下列说法中正确的是()A.用反应物 A 表示该反应的反应速率为 0.6 molL1min1B.用反应物 B 表示该反应的反应速率为 2.4 molL1min1C.23v(B)v(C)D.用反应物 C 表示该反应的反应速率为 3.6 molL1min1答案：C金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第11页解析：2 min 内，A 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol，同时 B 的物质的量减少 36 mol，C 的物质的量增加 24 mol，根据 vn/(V
6、t)，代入数值计算，可知 v(B)1.8 molL1min1，v(C)1.2 molL1min1。A 为固体，所以不能用 A 的浓度变化量来表示该反应的反应速率。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，23v(B)v(C)。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第12页2.2014广东实验中学测试一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第13页A.该反应的化学方程式为 3B4D6A2CB.反应进行到 1 s 时，v(A)v(D)C.反应进行到
7、6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 molL1s1D.反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等答案：C解析：由图可知，B、C 为反应物，A、D 为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)6342，所以化学方程式为 3B4C6A2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故 B、D 选项错误。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第14页题组二化学反应速率大小的比较3.2014凯里一中测试反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45
8、molL1min1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1该反应进行的快慢顺序为()A.B.D.答案：A解析：本题考查化学反应速率大小的比较。若将各反应速率均转化为以 B 表示的反应速率，且以 mol(Ls)1 为单位，、表示的速率分别是 0.0225 mol(Ls)1、0.6 mol(Ls)1、0.6 mol(Ls)1、0.675 mol(Ls)1，故 A 正确。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第15页4容器甲中在 550 时，发生反应：A(g)3B(g)2C(g)，容器乙中在 420 时，发生反应 2D(g)E(g)
9、2F(g)，相同时间内测得甲中 A 减少了 5 mol，乙中 F 增加了 5 mol，则甲乙两个容器中反应速率大小关系为()A.甲乙B.甲vBb，则 A 表示的反应速率比 B 的大。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第17页题组三“三段式”模板突破化学反应速率的计算5.将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min 达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 molL1，下列叙述错误的是()A.a 的值为 2B.平衡时 X 的浓度为 0.2 molL1C.Y 的转化率为 60%D
10、.反应速率 v(Y)0.3 mol(Lmin)1答案：B金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第18页解析：此题主要考查反应速率的计算，我们在做这种类型的题时常用以下形式：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)始态/(molL1)1 1 0 0转化/(molL1)0.2 0.6 0.4 0.4终态/(molL1)0.8 0.4 0.4 0.4由已知量可求出其他未知量，在做这种类型的题时，一定要注意，方程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第19页6在一个容积固定为 2 L 的密闭容器中，发生反应 aA(g)bB(g)pC(g)H？反应情
11、况记录如表：金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第20页请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p_。(取最小正整数)(2)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率 v(A)_ molL1min1。(3)若从开始到第 4 min 建立平衡时反应放出的热量为 235.92 kJ，则该反应的 H_。答案：(1)1 2 2(2)0.2(3)196.6 kJmol1解析：(1)由表中数据可知在 46 min 时反应达到平衡状态，则 4 min 内 A、B、C 的浓度变化分别为0.6 molL1、1.2 molL1、1.2 molL1，A、B、C 的浓度变化
12、之比为 122，所以 a1，b2，p2。(2)24 min 内 A 的浓度变化为 0.8 molL10.4 molL10.4 molL1，所以 A 的反应速率为 0.4 molL12 min0.2 molL1min1。(3)从开始到第 4 min 建立平衡，参加反应的 A 的物质的量为 0.6 molL12 L1.2 mol，所以 1 mol A反应放出的热量为 235.92 kJ1.2 mol196.6 kJmol1，所以 H196.6 kJmol1。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第21页 总结提升“三段式法”的解题模式对于反应 mAnBpCqD，t0 s 时 A 的浓度为
13、 a molL1，B 的浓度为 b molL1，反应进行至 t1 s 时，A 消耗了 x molL1，则反应速率可计算如下：mA nBpC qD起始浓度/molL1ab 0 0转化浓度/molL1xnxmpxmqxmt1 时刻浓度/molL1axbnxmpxmqxm金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第22页则：v(A)xt1t0 mol(Ls)1，v(B)nxmt1t0 mol(Ls)1，v(C)pxmt1t0 mol(Ls)1，v(D)qxmt1t0 mol(Ls)1。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第23页考点二 影响化学反应速率的因素一|知识梳理1.内因(主
14、要因素)反应物本身的_是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与 H2 反应的速率大小关系为：_，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为：_。性质F2Cl2Br2I2MgAlZnFe金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第24页金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第25页3.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第26页图中：E1为_；E2 为_；E3 为_；反应热 H_。有效碰撞：活化分子之间能够引发_的碰撞。正反应的活化能逆反应的活化能使用催化剂时的活化能E
15、1E2化学反应金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第27页金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第28页易错警示 (1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。(2)升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只不过增加的程度不同。不可以认为 v(吸)加快而 v(放)减慢。(3)改变压强，实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。(4)加入催化剂：由于降低了反应的活化能，增加了活化
16、分子百分数，故成千上万倍地加快反应速率，且对可逆反应 v(正)、v(逆)增大的倍数相等，但它不会使不能发生的化学反应变得自发，也不会改变化学反应的反应热和平衡状态。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第29页1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)催化剂不参加化学反应。()(2)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。()(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成 H2 的量，可向其中加入KNO3 溶液。()(4)反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行，1 min 后，NH3 减少了 0.1
17、2 mol，则 1 min 末的化学反应速率为 v(NO)0.06 molL1min1。()(5)已知反应 A2(g)2B2(g)2AB2(g)的 H0，升高温度可缩短达到平衡的时间。()金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第30页(6)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加 CaCO3 固体，反应速率不变，但把 CaCO3 固体粉碎，可以加快反应速率。()(7)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。()(8)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第31页
18、2铁片与足量 1 molL1 硫酸反应，为了加快化学反应速率，且不影响产生氢气的量，采取的下列措施，可行的是_。加入 4 molL1 的 HNO3 溶液 加入少量 CuSO4 固体 加入少量铜粉 加入少量 CH3COONa固体 加热 向溶液中通入 HCl 气体 将硫酸改为 18.4 molL1 的浓硫酸 将铁片改为铁粉提示：金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第32页二|递进题组题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1.在恒温恒容的容器中进行反应：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，若氮气浓度由 0.1 molL1 降到 0.06 molL1 需 2 s，那么由 0
19、.06 molL1 降到 0.024 molL1 需要的反应时间为()A.等于 1.8 s B.等于 1.2 sC.大于 1.8 s D.小于 1.8 s答案：C解析：前 2 s 内的反应速率为 v(N2)0.1 molL10.06 molL12 s0.02 molL1s1，若反应速率不变，t0.06 molL10.024 molL10.02 molL1s11.8 s。因为随着反应的进行，反应速率减慢，所以所需的反应时间大于 1.8 s。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第33页2反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是
20、()A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.保持体积不变，充入水蒸气使压强增大，反应速率增大C.保持体积不变，充入少量 He 使体系压强增大反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使反应速率增大答案 B解析：体积减小容器内气体的压强增大，反应速率增大，A 错误；保持体积不变，充入水蒸气使压强增大，同时 H2O 的浓度也增大，两者都可以加快反应速率，B 正确；保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，C 错误；固体的量的多少不能改变化学反应速率，D 错误。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第34页 总结提升
21、改变压强对化学反应速率的影响改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应分析引起压强改变的原因及这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。对于气体反应体系，有以下几种情况：恒温时：增加压强引起体积缩小引起浓度增大引起反应速率加快。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第35页恒容时：a充入气体反应物引起浓度增大引起总压增大反应速率加快；b充入“惰气”引起总压增大(分压不变)各反应物质浓度不变反应速率不变。恒压时：充入“惰气”引起体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第36页题组二外界条件对反
22、应速率影响的综合判断3.2014保定模拟下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 molL1的 KMnO4 溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL 反应0.1 molL1 的H2C2O4 溶液0.2 molL1 的H2C2O4 溶液金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第37页C5 mL 0.1 molL1Na2S2O3 溶液和 5 mL 0.1 molL1H2SO4 溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无 MnO2 粉末加 MnO2 粉末金版教程 高三一
23、轮总复习 化学 第八章 第1节 第38页答案：C解析：由于 K 比 Na 活泼，故相同大小的金属 K 和 Na 与水反应，K 的反应速率快，又由于 Na、K 与H2O 反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故 A 图象不正确；由于起始时乙中H2C2O4 浓度大，故其反应速率比甲中快，B 图象错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C 图象正确；MnO2 在 H2O2分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲的，D 图象错误。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第39页4.向四个
24、体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 ()甲.在 500 时，SO2 和 O2 各 10 mol 反应乙在 500 时，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2 反应丙.在 450 时，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应丁.在 500 时，8 mol SO2 和 5 mol O2 反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲答案：C金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第40页解析：催化剂、温度对化学反应速率的影响程度较大，其中催化剂影响最大；
25、相同温度时(500)，乙中有催化剂，反应速率最大；无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故反应速率甲丁，丙中温度最低，速率最慢，C 正确。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第41页考点三 化学反应速率图象及其应用一|知识梳理1.全程速率时间图象如 Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。原因解释：AB 段(v 渐大)，因为该反应为_反应，随着反应的进行，_逐渐升高，导致反应速率_；BC 段(v 渐小)，则主要因为随着反应的进行，溶液中_逐渐减小，导致反应速率_。放热温度逐渐增大c(H)逐渐减小金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第42页2.物质的量(或浓
26、度)时间图象金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第43页例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图象得出的信息是反应物是_，生成物是_；_时反应达到平衡，X、Y 没有全部反应。(2)根据图象可进行如下计算某物质的平均反应速率、转化率，如：v(X)n1n3Vt3 mol(Ls)1，Y 的转化率n2n3n2100%。确定化学方程式中的化学计量数之比，如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为：_。X、Y Zt3(n1n3)(n2n3)n2金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第44页3.速率时间图象平衡体系条件变
27、化速率变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物浓度v(正)立即增大，v(逆)逐渐增大，且v(正)v(逆)金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第45页减小反应物浓度v(正)立即减小，v(逆)逐渐减小，且 v(逆)v(正)增大生成物浓度v(逆)立即增大，v(正)逐渐增大，且 v(逆)v(正)任一平衡体系减小生成物浓度v(逆)立即减小，v(正)逐渐减小，且v(正)v(逆)金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第46页增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)正反应方向为气体体积增大的放热反应 减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)金版教
28、程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第47页反应前后气体化学计量数和相等的平衡体系，改变压强或任一平衡体系使用催化剂使用催化剂或增大压强v(正)、v(逆)均增大相同倍数金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第48页特别提醒 (1)条件增强，曲线在原图象的上方；条件减弱，曲线在原图象的下方。(2)浓度改变时，图象曲线一条连续，一条不连续，其他条件改变，图象曲线不连续。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第49页二|题组训练 1.某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物
29、质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法中正确的是()金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第50页A.8 min 时表示正反应速率等于逆反应速率B.前 20 min A 的反应速率为 0.05 molL1min1C.反应方程式中的 x1,30 min 时表示增大压强D.40 min 时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应答案：B解析：20 min 时才达到平衡，A 选项错误；由图象可知 B、C 的化学计量数之比为 12，所以 x1，前 20 min v(A)v(B)2.0 molL11.0 molL120 min0.05 molL1min1，B 选项正确；增大压强，各物
30、质的浓度、反应速率均增大，C 选项错误；由图象可知 40 min 时若是升高温度，此时 v(逆)比 v(正)增大的多，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，D 选项错误。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第51页22015广东茂名质检一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为_，X 的物质的量浓度减少了_，Y 的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第52页(3)10 s 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变
31、化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。A.t1 时刻，增大了 X 的浓度B.t1 时刻，升高了体系温度C.t1 时刻，缩小了容器体积D.t1 时刻，使用了催化剂答案：(1)0.079 mol(Ls)1 0.395 molL1 79.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第53页解析：(1)分析图象知：v(Z)1.58 mol0 mol2 L10 s0.079 mol(Ls)1c(X)1.20 mol0.41 mol2 L0.395 molL1，Y 的转化率(Y)1.00 mol0.21 mol1.00 mol100%79.0%。(2
32、)由各物质转化的量：X 为 0.79 mol，Y 为 0.79 mol，Z 为 1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为 112，则化学方程式为 X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大 X 的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B 错误。该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C 正确。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D 正确。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第54页 总结提升根据速率时间图象判断反应条件的方法(1)看图
33、象中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不同程度的变化，同等程度的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂考虑；若是不同程度的变化，从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。(2)对于反应速率变化不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第55页能力层面学科素养培优金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第56页热点体型的解题技巧：探究影像化学反应速率的因素考情解读在研究影响化学反应速率的因素时，由
34、于外界影响因素较多，若搞清某个因素的影响，均需控制其他因素相同或不变，才能进行实验。因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，在高考题中近几年也考查较多，且多以探究型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手段，尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查考生的基础知识、基本技能、分析能力和实验能力。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第57页方法指导1.考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对反应速率的影响。2.解题策略 (1)确定变量在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时
35、，由于外界影响因素较多，故若搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第58页(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第59页典例 2012广东高考碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用
36、0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O28 2I=2SO24 I2(慢)I22S2O23=2IS4O26(快)(1)向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜 色 将 由 无 色 变 为蓝 色。为 确 保能观 察 到 蓝 色，S2O 23 与 S2O 28 初 始 的 物质 的 量 需 满 足 的 关系 为n(S2O23)n(S2O28)_。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第60页(2
37、)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第61页表中 Vx_mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度 c(S2O28)反应时间 t 的变化曲线如右图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c(S2O28)t 的变化曲线示意图(进行相应的标注)。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第62页解析(1)快反应消耗 I2，因此当溶液中 Na2S2O3 耗尽时，溶液由无色变为蓝色；根据提供的两个反应的总反应：S2O28 2S2O23=2SO24 S4O26，为确保观察到蓝色，nS2O23 n
38、S2O28 的物质的量之比应小于 2。(2)根据、，溶液总体积为 20 mL，则 Vx2.0 mL。(3)降低反应温度，化学反应速率减小，c(S2O28)减小得慢；加入催化剂，反应速率加快，c(S2O28)减小得快。答案(1)S2O23 2(2)2.0 保证三组实验溶液总体积相等，都为 20 mL，这样才能探究反应物浓度对化学反应速率的影响(3)金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第63页考题集训氧化剂 H2O2 在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。.某实验小组以 H2O2 分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如表所示的
39、方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2 溶液无10 mL 5%H2O2 溶液无金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第64页10 mL 5%H2O2 溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液10 mL 5%H2O2 溶液少量HCl 溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液10 mL 5%H2O2 溶液少量NaOH 溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3 溶液金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第65页(1)实验和的目的是_。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验
40、目的，你对原实验方案的改进方法是_(填一种即可)。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第66页.资料显示，某些金属离子对 H2O2 的分解起催化作用。为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2 分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。(1)某同学通过测定 O2 的体积来比较 H2O2 的分解速率快慢，实验时可以通过测量_或_来比较。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第67页(2)0.1 g MnO2 粉末加入 50 mL H2O2 溶液中，在标准状况下放出气体
41、的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：_。计算 H2O2 的初始物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第68页解析.(1)实验和的不同点是反应物的浓度不同，故这两个实验是在探究浓度对反应速率的影响；为了加快双氧水在常温下的分解，可以向反应物中加入等量同种催化剂，也可以将盛有反应物的试管放入同一热水浴中来提高反应速率。(2)实验是酸性环境、实验是碱性环境。图象中实验的反应速率最快，说明碱性环境能增大 H2O2分解的速率；实验的反应速率最慢，说明酸性环境能减小 H2O2 分解的速率。.(1)可以通过测量单位时间产生 O2 的体积或生成单
42、位体积 O2 所需要的时间来衡量 H2O2 的分解速率。(2)随着反应的进行，H2O2 的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，到 4 分钟时 H2O2 完全分解，标准状况下共产生 O2 60 mL，n(O2)2.68103 mol，n(H2O2)2.68103 mol25.36103 mol，c(H2O2)5.36103 mol/0.05 L0.11 molL1。金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第69页答案.(1)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2)碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率.(1)单位时间生成 O2 的体积 生成单位体积 O2 所需要的时间(2)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 0.11 molL1金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第70页高考层面高考真题实战金版教程 高三一轮总复习 化学 第八章 第1节 第71页限时规范特训感谢观看 THE END