1、桂林十八中10级高一下学期期中考试试卷化 学命题人：申爱华 审题人：伍代刚注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 Zn-65 第卷 选择题
2、（共48分）一、选择题(每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列产品不会对环境造成污染的是( )13153A酒精 B氟利昂 C含汞电池 D 含磷洗衣粉2. 分析发现，日本福岛某农场菠菜叶含有的碘的一种放射性同位素 I，该同位素的原子核内中子数是( )A. 53 B.78 C. 131 D. 1843. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）A烧碱 B碘化氢 C液溴 D食盐4. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ) A. 原子序数XY B. 原子半径XY C. 离子半径XY D. 原子最外层电子数XY5. 下列分子中所有原子都满足
3、最外层为8电子结构的是（ ） ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl56. 下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ） A氢硫酸 B二氧化硫 C活性炭 D过氧化钠7. 下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是( )11和10 6和16 1和17 12和8A. B. C. D. 8. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A. NH4Cl = NH3+ HCl B. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C. 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2点燃
4、通电9. 下列反应不属于可逆反应的是( )催化剂A.H2 + S H2S B. 2H2 + O2 2H2O C. SO2 + H2O H2SO3 D. 2SO2 + O2 2SO310. 下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）A硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中B能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C硫燃烧得SO3 ，可以制得硫酸DS与Cu反应生成Cu2S ，而不能生成CuS11. 原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A非金属性XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C对应的阴离
5、子的还原性Z3Y2X D原子半径XYZ12. 下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（ ） AMgI2 BNaF CBaI2 DKBr13. 在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，Pb元素的+2稳定，由此推知SnCl2突出的一个性质是( ) A. 氧化性 B.还原性 C.易分解 D.以上均不对14. 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（ ） AC60是一种新型的化合物BC60的摩尔质量是720g CC60中含离子键DC60和石墨都是碳的同素异形体15. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消
6、失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的是 ( ) A. 一定含有SO42 B. 含有SO42或Ag+ C. 含有SO42或Ag+ 或SO32 D. 可能含有SO32或CO3216. 下列离子方程式正确的( ) A向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4B向氯水中通入SO2：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2ClC向澄清石灰水中通入SO2：SO2 + 2OH = SO32 + H2OD铜与浓硫酸反应：Cu + 4H+ + 2SO42 = Cu2+ + SO2 + SO42 + 2H2O第II卷（共52分）二、填空题：（ 30分）17.
7、 下列除去杂质的方法，不正确的是 A. 除去N2中的少量O2；通过灼热的CuO粉末，收集气体；B. 除去Cl2中的少量HCl；通入饱和食盐水，收集气体；C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入适量NaOH溶液充分反应后，过滤；D除去CO2中的少量SO2 ,通入饱和碳酸氢钠溶液，收集气体；18. 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。 周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。19. 将硅酸盐角闪石棉Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式 。 某型号普通硅酸盐水泥的主要成分有:Ca2SiOx 、Ca3SiOy 、Ca3Al2Oz ，则x= y= z= 20. 针
8、对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白A. Na2O2 HCl H2O2 NaCl B. Ag2O H2O2 Ag + O2 H2OC H2O2H2OO2 D. H2O2 Cr2(SO4)3 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。 H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。 H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 。 21. X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答： X是： 、Y是： 、Z
9、是： ； 分析Z2Y2中含有的化学键类型： ； 写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式： ； 用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程： 。三、实验题：（ 13分）22.下图是实验室制取SO2，并验证SO2某些性质的装置图。试回答： 中发生反应的化学方程式为：_ _ _ 中的实验现象为： _ _ ，此实验明SO2是_ _氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 的品红溶液_ _ _ ，证明SO2有_ _性。 中的实验现象为：_ _ _，此实验说明SO2有_ _ 性。 中的实验现象为：_ _，此实验说明SO2有_ _性 的作用是_ _，反应的离子方程式是_ 。四、计算题：（ 9分）23. 3.2 g某元素A
10、的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A。已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为 g/mol， A最高价氧化物化学式为 。24. 有一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)= 0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。右侧为座号填涂区姓名：准考证号：座位号：填涂范例正确 错误 右侧为考号填涂区 一、选择题：（316=48）01 06 11 16 02 07 12 03 08 13 04 09 14 05 10 15 二、填空题（30分
11、）17. ；18. ； 。19. 。 x= y= z= 20. ； ； ；理由是 ；21. X是： 、Y是： 、Z是： ； ； ； 。 三、实验题：（ 13分）22. 中发生反应的化学方程式为： ； 中的实验现象为： ， 此实验明SO2是 氧化物(填“酸性”或“碱性”)； 的品红溶液 ，证明SO2有 性； 中的实验现象为： ，此实验说明SO2有 性； 中的实验现象为： ，此实验说明SO2有 性； 的作用是 ，反应的离子方程式是 。 四、计算题（9分）23. （4分） ， 。24. （5分）桂林十八中10级高一下学期期中考试答案题 号12345678答 案ABADCACD题 号910111213
12、141516答 案BDDABDCB18817. AC （2分）18. O （2分） 17（2分）19. 2CaO5MgO4SiO2H2O （2分） x = 4 y = 5 z = 6 （2分）20. D（2分） C（2分） A（2分） 强酸制弱酸 （2分）21. X是S或硫 （2分） Y是O或氧 （2分） Z是Na或 钠 （2分） 离子键、共价键（或离子键、非极性键） （2分） 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 （2分） 2 Na + S Na+【:S:】2Na+ （2分）22. Na2SO3 + H2SO4 = 2 Na2SO4 + SO2+ H2O （2分） 石蕊试液变红（1分） 酸性（1分） 褪色 （1分） 漂白（1分） H2S溶液变浑浊 （1分） 氧化（1分） 溶液变蓝 （1分） 还原（1分） 除去尾气，避免污染空气 （1分） SO2 + 2OH = SO32 + H2O 或SO2 + OH = HSO3 （2分）23. 32 （2分） SO3 （2分）24. V(SO2)V(H2) = 14（5分）