1、课时分层作业(四)电离能及其变化规律(建议用时：40分钟)基础达标练1下列说法中不正确的是()A电离能最小的电子能量最高B同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C通常情况下，电离能I1I2I3D通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强B同主族元素，随核电荷数的增大，I1逐渐减小，B错误。2具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()3p轨道上只有一对成对电子的原子外围电子排布式为3s23p6的原子其3p轨道为半充满的原子正三价的阳离子的电子层结构与氖原子结构相同ABC DC本题考查同周期元素第一电离能的递变规律，题中所述结构的原子都是第3周期元素。是稀有气体Ar，其第一
2、电离能最大。是硫原子，是磷原子，是铝原子。根据规律I1(Al)最小，S虽然在P的右边，但磷原子3p轨道是3p3半充满结构，较稳定，故I1(P)I1(S)。3具有下列电子构型的原子中，第一电离能最大的是()A1s22s22p5 B1s22s22p6C1s22s22p63s1 D1s22s22p63s2BA、B、C、D四项对应元素分别是F、Ne、Na、Mg，稀有气体最不易失电子。4气态原子生成1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是()A元素的第一电离能越大，其金属性越弱B元素的第一电离能越小，其金属性越强C金属单质跟酸反应的
3、难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关答案C5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3B第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，越活泼，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：N
4、O、MgAl，B项错误；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能都较大，正确；同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，D项正确。6下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是()原子含有未成对电子最多的第2周期元素氢态原子电子排布式为1s2的元素周期表中电负性最强的元素原子最外层电子排布式为3s23p4的元素A BC D无法比较A根据原子的核外电子排布及元素周期律可知，、分别表示氮、氦、氟和硫，第一电离能由大到小的顺序是HeFNS，A项正确。7已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJmol1。根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y58
5、01 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1价B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC元素Y是A族的元素D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应D对元素X，I2开始突跃，说明X最容易失去1个e，对于元素Y，I4开始突跃，说明Y容易失去3个e，由此可知X的常见化合价为1价，元素Y是A族元素，若Y处于第3周期，Y是Al，Al与冷水不反应。8下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)元素I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的
6、原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2B由表中数据I3I2知其最高正价为2价，R元素位于A族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。9下列各组元素，按原子半径依次减小、第一电离能逐渐增大的顺序排列的是()AK、Na、Li BAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、P答案A10不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量I1如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素原子的I1变化的特点是_，各主族中I1的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，I1增大。但个别元素的I1出
7、现反常，试预测下列关系中正确的是_(填序号)。I1(砷)I1(硒)I1(砷)I1(硒)I1(溴)”或“”，下同)，I1(B)_I1(He)。(2)通常A元素的化合价是_，对A元素呈现这种价态进行解释：用原子结构的观点进行解释：_。用电离能的观点进行解释：_。写出D跟水反应的离子方程式：_。解析由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知，x等于1。由A、B都是短周期元素和(n1)sx、nsx1npx3可知，n等于2。因此(n1)sx代表的完整电子排布式是1s22s22p63s1，A是钠(Na)；nsx1npx3代表的完整电子排布式是1s22s22p4，B是氧(O)。答案(1)BCDB原子序数：dc
8、baC离子半径：C3DBA2D元素的第一电离能：ABDCC本题既可以用相关规律判断，又可以用具体元素进行判断。方法一：A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置关系为。由此得出A、B、C、D的原子半径大小为BACD，A选项错误；它们的原子序数关系为abdc，B选项错误；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，C选项正确；元素第一电离能的关系为DCAB，D选项错误。方法二：找出相应的元素符号，如12Mg2、11Na、7N3、9F，可迅速作出判断。15下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的
9、第一电离能BX元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能Cp能级未成对电子最多的是W元素DX元素是同周期中第一电离能最大的元素C根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。同周期A族元素原子价电子排布式为ns2np3，为半充满结构，故P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大；F、Br在同一主族，F元素的第一电离能比Br元素的第一电离能要大，故A选项和B选项是错误的。W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是正确的。同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，故D选项错误。16如图是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)
10、下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力b形成稳定结构的倾向下表是一些主族元素气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，原因是_。表中X可能为以上13种元
11、素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式_。Y是周期表中_族的元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析(2)锂原子核外电子排布式为1s22s1，失去核外第一个电子形成的Li核外电子排布式为1s2，为全充满状态，比较稳定，难以再失电子，所以失去第二个电子时所需能量要远远大于失去第一个电子时所需的能量。由表中所提供数据可知，X原子的各级电离能数据中，I2I1，可判断其最外层只有一个电子，化合价为1，故可推知X是钠元素的原子，由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素，Na和O可形成Na2O和Na2O2两种化合物。Y元素原子的I4I3，可判断其最外层有3个电子，故Y元素位于A族。因为m为稀有气体元素氩，价电子排布式为3s23p6，p能级达到全充满状态，是稳定结构，难以失去电子，故该元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案(1)(2)锂原子失去一个电子后，形成的Li核外电子排布式为1s2，为全充满状态，达到稳定结构，此时再失去一个电子很困难aNa2O和Na2O2Am