1、课时3物质的量浓度目标与素养：1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。(变化观念)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。(宏观辨识)3.了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。(科学探究)一、物质的量浓度微点拨：物质的量浓度的概念中，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。二、配制一定物质的量浓度的溶液1实验目的：配制100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液。2实验原理：cB。3实验仪器与步骤(1)容量瓶微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项(1)使用前一定检查是否漏水。(2)不能溶解固体；不能稀释溶液；不能加热；不能
2、作为反应容器；不能长期存放溶液。(2)步骤n(NaCl)0.04_mol，m(NaCl)2.34_g1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)浓度为1 molL1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。()(2)22.4 L HCl溶于水得1 L溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为1 molL1。()(3)容量瓶可以配制任何体积的溶液。()(4)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。()(5)容量瓶使用前不用干燥。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2在100 mL 0.1 molL1NaOH溶液中，所含NaOH的质量是()A40 gB4 gC0.4 gD0.04 gCm(
3、NaOH)nMcVM0.1 molL10.1 L40 gmol10.4 g。3实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500 mL 0.2 molL1的NaCl溶液，下列仪器一定用不到的是()A500 mL容量瓶 B胶头滴管C试管 D托盘天平答案C有关物质的量浓度的计算1公式法计算物质的量浓度c。2物质的量浓度与质量分数(w)的换算c(的单位为gmL1)，其中，溶液的密度，w溶质的质量分数。3溶液的稀释与混合后浓度的计算(1)稀释规律规律：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量保持不变。公式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。(2)混合规律同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后溶质的总物质的量(或总
4、质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或总质量)之和。【典例1】(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_ g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。解析(1)n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2SO4)0.2 molL1。(2)从中取出50 mL溶液，物质的量浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)
5、50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的，即0.1 molL1，故溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1，SO的物质的量浓度为0.1 molL1。答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.11用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gmL1，求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)25 mol，氨
6、水溶液的体积V LmL1 L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)15.79 molL1。答案(1)25 mol(2)15.79 molL12欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为_。解析根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解：设所需0.10 molL1的NaOH溶液及所需0.60 molL1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)，解得：。答案41配制一定物
7、质的量浓度的溶液1.配制溶液时的注意事项(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须待溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤23次，洗涤液要转移到容量瓶中。(4)移液后要先振荡均匀再定容。(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。(6)定容时观察刻度要平视，凹液面最低点与刻度线相切。2溶液配制时的误差分析浓度变化引起误差的可能原因偏高砝码沾有其他物质或生锈用量筒量取已计算出体积的浓溶液时仰视读数用水洗涤量筒定容时俯视刻度线用标准液润洗容量瓶偏低称量药品时，“左码右物”(需用到游码时)转移时有少量液体
8、洒在容量瓶外未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线在敞口容器中称量易潮解的物质【典例2】用氢氧化钠固体配制1.0 molL1的溶液220 mL，下列说法正确的是()A需先称取氢氧化钠固体8.8 gB氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶D定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线C根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式
9、进行弥补，而要重新配制。(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm 处；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 m
10、olL1，原因可能是_(填字母序号)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度解析(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)0.48 molL1比0.5 molL1小，A项，由于固体NaOH具有极强的吸水性，用滤纸称量时NaOH固体会附着在滤纸上，使NaOH固体质量减少，浓度偏低；B项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C项，溶解后的烧杯未经过多次洗涤，溶质NaOH质量减少，浓度偏低；D项，胶头滴管加水定容
11、时仰视刻度，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。答案(1)10.0 g(2)(3)A、C、D1容量瓶上需标有以下六项中的()温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABC DA容量瓶上标有温度、容量和刻度线，A正确。2物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的含义是()A在2 L水中溶有80 g NaOHB将80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH的溶液D每2 L溶液中含有80 g NaOH的溶液C2 molL1的NaOH溶液的含义是每1 L的溶液中含有2 mol NaOH，即含有80 g NaOH。教师备选实验中需2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量
12、瓶的规格和称取NaCl的质量分别是()A1 000 mL，117 g B950 mL，111.2 gC任意规格，111.2 g D500 mL，117 gA因没有950 mL的容量瓶，需要用1 000 mL的，需要NaCl的质量为2 molL11 L58.5 gmol1117 g。3300 mL 0.2 molL1KCl溶液与100 mL 0.3 molL1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23C21 D29D0.2 molL1KCl溶液中c(Cl)0.2 molL1，0.3 molL1AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1，故两溶液中c(Cl)之比为29。4为了配制1
13、00 mL 1 molL1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH固体放在纸上进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的是()A BC DDNaOH固体应放在烧杯中称量；溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。5实验室欲配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，请按要求完成下列填空：(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是_(填字母，下同)。
14、(2)通过计算可知，需NaOH固体的质量为_ g。(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容振荡，正确的操作顺序为_(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是_。(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是_(填代号)。A所用NaOH已潮解B定容时俯视观察液面C未洗涤烧杯D称量时砝码与NaOH的位置颠倒解析(1)该实验一定不需要分液漏斗。(2)需NaOH固体的质量m(NaOH)0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)氢氧化钠溶于水放热，需要冷却后才能转移至容量瓶中。(4)若所用NaOH已潮解，则固体中NaOH的质量偏低，溶液浓度偏小，A项错误；若定容时俯视观察液面，定容时溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B项正确；未洗涤烧杯会使部分溶质损失，造成所配溶液浓度偏小，C项错误；因为该实验中称量氢氧化钠的质量时用不到游码，所以称量时砝码与NaOH的位置颠倒，对实验结果无影响，D项错误。答案(1)D(2)10.0(3)冷却(4)B