1、20202021学年度下学期第一学程质量测试高一化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将准考证号准确的填涂在答题卡上。2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。第I卷 选择题（共50分）一、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）1下列
2、关于C的叙述正确的是A质量数为7 B质子数为6C中子数为13 D电子数为132某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，则该原子核内的质子数为A14 B15C16 D173元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A该元素的元素符号为ArB该元素属于金属元素C该元素的原子核外有18个电子D该元素的相对原子质量为39.954在元素周期表中，第三、五、六周期元素的数目分别是A8、32、32 B8、18、32C8、18、18 D8、18、255主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的 A相对原子质量和核电荷数B电子层数和中子数 C电子层数和最外层电
3、子数D金属性和非金属性的强弱6下列元素中不属于主族元素的是 A碘 B铯 C钙 D氖7下列书写不正确的是 A硫酸的分子式 H2SO4B甲烷的结构式 CMg原子结构示意图D溴化氢的电子式 8第117号元素为Ts，下列关于和的说法正确的是 A和是两种元素 B和互为同位素 C和质子数不同、中子数相同 D和质量数相同、电子数不同9某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是 A核电荷数为17 B核外有3个电子层 C属于非金属元素原子 D在化学反应中容易失去1个电子10下列化合物中，含有离子键的是 AH2O BHF CMgCl2 DSO211下列说法不正确的是 A硫是一种能溶于水的黄色晶体 B在自然界中
4、既有化合态的硫，又有游离态的硫 C硫与铁反应生成硫化亚铁 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫12以下关于元素周期表结构的叙述正确的是A元素周期表有7个主族，8个副族B元素周期表有4个短周期，三个长周期C第A族位于元素周期表的第三列(从左往右)D0族位于元素周期表的第18列(从左往右)13元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y214下列关于F、Cl、Br、I的说法正确的是 A原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多 B离子的还原性：F-Cl-Br-I- C单质沸点最高的为F2 D单质氧化性随核电荷
5、数的增加而增强15下列有关化学用语的表示方法中不正确的是 A18O在周期表中的位置是第二周期第VIA族B用电子式表示氯化氢分子的形成过程：CR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为 D次氯酸的电子式:16下列变化过程需破坏离子键的是 A干冰升华 B电解水 C食盐熔化 D氯化氢溶于水17 在下列变化中，不属于化学变化的是 ASO2使品红溶液褪色 B氯水使紫色石蕊试液褪色 CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 D活性炭使比墨水褪色18下列有关碱金属的说法不正确的是 A均为A族元素，最外层均有1个电子 B单质的还原性：LiNaKRbCs C碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH D由Li到C
6、s，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大19已知118号元素中某四种元素的离子、具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A四种元素位于同一周期 B离子的氧化性： C气态氢化物的稳定性： D简单离子半径：W3+X+Z-H2SB热稳定性：HFH2OCPCl3、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构D仅由N、H、O三种元素形成化合物中不可能含离子键25能正确表示下列反应的离子方程式的是 A向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2SO2=CaSO3 B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSO3- CSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSO32- D向氢硫酸中通
7、入氯气：S2Cl2=S2Cl第卷（非选择题 共50分）二、 填空题26(6分）用序号填空：在Ar CO2 Cl2 NaOH Na2S 六种物质中，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键，又存在共价键的是_，不存在化学键的是_，属于共价化合物的是_，属于离子化合物的是_。27（8分）在第3周期中，从水或酸中置换氢的能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素的符号是_，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_，碱性最强的物质的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_；原子半径最小的元素的原子结构示意图_。28（10分）A、B
8、、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)F的单质与E的氢化物H2E反应的离子方程式_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的电子式为_。(5)由A、G组成的化合物的结构式是_。29(14分）随着原子序数的递增，AG七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性
9、最弱的元素在周期表中的位置为_。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_。(5)元素C与D按原子个数比11形成的化合物的电子式为_，其所含的化学键有_(填化学键类型)。(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100时由液态变为气态，加热到2000时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因_。三、实验题30（12分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原
10、理：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O) (1)装置B中盛放的试剂是_(填字母序号)，实验现象为_，化学反应方程式_。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_。反应的离子方程式是_。(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_。(填序号)氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子S2-比Cl-还原性强次氯酸的氧化性比稀硫酸强HCl比H2S酸性强20202021学年下学期第一学程质量测试 高一化学答案及评分标准一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）题号12345678910111213答案BCBB
11、CDCBDCADC题号141516171819202122232425答案BBCDBDCBACDB二、填空题26（6分，每空1份） 27（8分，除标注外每空1分）Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2 +2H2O（2分） 28（10分，除标注外每空2分） (1)三（1分） IA （1分） (2)2Na+2H2O = 2Na+ +2OH-+H2 (3) (4) 略 (5) 略 29 (14分 每空2分）第三周期第IVA族 SiCN Al2O3+2OH-=2+H2O O=C=O 离子键和共价键(或非极性键) 水由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，而发生分解破坏的是化学键(或共价键)，分子间作用力比化学键弱得多 三、 实验题30(12分 每空2分） A 产生淡黄色（或黄色）沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S 吸收氯气，防止污染大气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O