1、高二新高考教学质量检测化学考生注意:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:人教版/鲁科版选修4第一章、第二章。4.题前标人教版的学人教版教材的学生选做,标鲁科版的学鲁科版教材的学生选做,未做标注的为必做题。5.可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16S 32Cu 64I 127第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.能源是推动社会发展的巨大动力,自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用,下列认识不
2、正确的是A.孤轮运寒水,无乃农者营。随流转自速,居高还复倾。(水能)B.春寒赐浴华清池,温泉水滑洗凝脂。(地热能)C.内园分得温汤水,二月中旬已进瓜。(太阳能)D.长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。(风能)2.乙酸蒸气能形成二聚分子:2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)H0。为了获得更多的二聚乙酸分子,应采用的反应条件是A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压3.将一定量的固体X置于恒容密闭容器中,在一定温度下发生反应:X(s)Y(g)+2Z(g)。反应达到平衡后,c(Z)=2 molL-1, 则在此温度下反应的平衡常数的值为A.4B.6C.8D.124.已知:CO2(g)+
3、2NaOH(aq)Na2CO3(aq)+H2O(l) H=Q1 kJmol -1;CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=Q2 kJmol -1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 molL-1氢氧化钠溶液中,反应完全时能量变化为Q3 kJ,则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是A.Q3=0.3Q1+0.4Q2B.Q3=0.7Q1C.Q3=0.7Q2D.Q3=0.4Q1+0.3Q25.在一定温度下,对已达到平衡的反应:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3,向其平衡后的溶液中做如下处理,将导致平衡向左移动的是A.加入少量氯化钾固体B.加水稀释C.加入
4、少量FeCl3固体D.加入少量KSCN固体6.T 时一个恒容的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。当m、n、p、q为任意正整数时,不能判断反应达到平衡状态的是A.v正(A)=v逆(A)B.各组分的浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq7.往10 L恒容密闭容器中充入气体X和Y,发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)H,测得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)700210.9800210.880010.5a下列说法不正确的是A.H0B.
5、a=0.4C.800 时,该反应的平衡常数K=64D.实验中,达到平衡时,Y的转化率为20%8.(人教版)下列实验方案中不能达到相应实验目的的是ABCD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响探究催化剂对H2O2分解速率的影响室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响8.(鲁科版)下列对应现象的描述正确的是9.某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示,下列说法正确的是A.第一步反应的活化能比第二步反应的小B.Fe2+是该反应的催化剂C.S2在第一步反应中作还原剂D.两步反应都是放热反应10.(人教版)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N
6、2O5(g)+O2(g)HT1,纵坐标可代表NO2的百分含量C.丙图为升高温度时的速率变化曲线D.丁图中a、b、c三点中b点对应的平衡常数K最小10.(鲁科版)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A.该装置属于电解池B.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移C.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2D.电池负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或两个正确选项。若正确答案只包含一个选项,多选得0分;若正确答案包含两个选项,
7、只选一个且正确得1分,选两个且都正确得3分,但只要选错一个就不得分)11.往三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H,在不同的反应条件下,测得平衡时CO的转化率和体系压强如下表。下列说法不正确的是温度()容器体积(mL)CO转化率(%)平衡压强(Pa)200V150p1200V270p2350V350p3A.起始时反应速率:B.平衡时体系压强:p1V3,则H0D.若实验中再通入1 mol CO,则CO的转化率大于70%12.常压下,羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时,该
8、反应的平衡常数K=210-5。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 制得高纯镍。已知Ni(CO)4的沸点为42.2 ,固体杂质不参与反应。下列判断正确的是A.增大c(CO),平衡正向移动,反应的平衡常数增大B.增大Ni的表面积可以加快反应速率,提高Ni(CO)4的产率C.第二阶段Ni(CO)4的分解率很高D.该反应达到平衡时,4vNi(CO)4=v(CO)13.T 时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中。起始时
9、,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度与乙中C的浓度相等B.t1时,甲、乙两容器中的压强仍相等C.移动活塞P,使乙的容积和甲的相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.分别向甲、乙中加入等量的氦气,甲中反应速率和乙中的反应速率均不变14.一定温度下,往2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y,发生如下反应:2X(g)+3Y(g)4Z(g)+W(g)HH1D.从硫酸铜溶液中析出CuSO45H2O(s)的反应焓变H015.(鲁科版
10、)由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 molL-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示,下列说法正确的是A.打开K,铁棒上有紫红色物质析出B.闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 gD.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu2+2e-Cu第卷(非选择题共55分)三、非选择题(共55分)16.(10分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N,其能量变化如图所示。则M、N相比,较稳定的是(填“M”或“N”)。 (2)已
11、知:C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)H1=a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=b kJmoL-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H3=c kJmoL-1则C(s)+O2(g)CO2(g)H=(用a、b、c表示)kJmoL-1。(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热H=。化学键CHCFHFFF键能(kJmol-1)414489565155(CH4的结构图)(4)在一恒容的密闭容器中,加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g),发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H,CO的平衡转
12、化率随温度的变化如图所示。该反应的H(填“”)0。在体积不变时,要增大该反应的正反应速率可采取的措施是(任写一条)。A点时该反应的平衡常数为(精确到0.01)。17.(10分)脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NH3、1 mol NO和1 mol NO2,发生反应:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H。在不同温度下发生上述反应,测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表:0 min10 min20 min30 min40 minT1 K00.61.11.51.5T2 K00.81.41.41.4回答下列问题:(1
13、)T1(填“”“”或“=”)T2,理由是。(2)平衡后,增大压强反应向(填“正”或“逆”,下同)反应方向移动,升高温度反应向反应方向移动。(3)T1 K下,020 min内v(NO)=。(4)T2 K下,NO2的平衡转化率为。18.(13分)在一定温度、压强下,向密闭容器中投入一定量N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“”“”或“=”)v(逆)。(2)达到平衡后,若正反应速率用v(N2)表示,逆反应速率用v(H2)表示,则v(N2)=v(H2)。(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是(填字母)。A.其他条件不变时,压缩容器体积B.其他条件不变时,升高反
14、应体系温度C.使用合适的催化剂D.保持容器体积不变,充入一定量的氮气(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围,分析温度不宜过高也不宜过低的原因:。(5)写出合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数表达式:,升高温度时K值(填“增大”“减小”或“不变”)。 19.(8分)一定温度下,向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g),体系内同时存在下列两个平衡:反应:CH3Cl(g)+H2O(g)CH3OH(g)+HCl(g)K1反应:2CH3OH(g)(CH3)2O(g)+H2O(g)K2反应t min后体系达到平衡,此时(CH3)2O(g)的物
15、质的量为910-3 mol,CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%,回答下列问题:(1)0t min内,CH3Cl(g)的反应速率为。(2)反应达到平衡时,CH3OH(g)的物质的量为。(3)计算反应的平衡常数K2=。(4)当反应到达平衡时,再向体系内通入一定量的CH3OH(g),下列说法正确的是(填字母)。A.反应的平衡逆向移动,反应的平衡不发生移动B.平衡时反应、反应的反应速率都增大C.K1增大,K2减小20.(人教版)(14分)某化学小组用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂:质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 molL-1的H2SO4溶液、MnO2固体
16、、KMnO4固体。(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下: 操作现象甲向装置的锥形瓶中加入MnO2固体,向装置的中加入质量分数为30%的H2O2溶液,连接装置、,打开活塞装置中产生无色气体并伴随大量白雾;装置中有气泡冒出,溶液迅速变蓝乙向装置中加入KMnO4固体,连接装置、,点燃酒精灯装置中有气泡冒出,溶液不变蓝丙向装置中加入,向装置中再加入适量0.1 molL-1 的H2SO4溶液,连接装置、,点燃酒精灯装置中有气泡冒出,溶液变蓝(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为。(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实
17、验措施是。(4)由甲、乙、丙三组实验推测,甲实验中可能是使溶液变蓝。为了验证推测,可将装置中产生的气体通入(填字母)溶液中,依据实验现象来证明。A.酸性KMnO4B.FeCl2C.H2S(5)资料显示:KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确:。21.(鲁科版)(14分)A、B、C、D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应
18、一段时间。(1)判断装置的名称:甲池为(填“电解池”或“原电池”,下同),乙池为。(2)B极为(填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”,下同),电极反应式为;F极为,电极反应式为。(3)烧杯中溶液会变蓝的是(填“a”或“b”),U形管中溶液先变红的是 (填“C”或“D”)极,U形管中发生反应的化学方程式为。(4)当烧杯中有38.1 g I2(KI足量)生成时,甲池中溶液的质量会减少g。高二新高考教学质量检测化学参考答案1.C2.A3.A4.A5.B6.D7.D8.C9.B10.D11.D12.CD13.B14.BD15.AB16.(1)M(2分)(2)a+(2分)(3)-1940 kJmol
19、-1 (2分)(4)(1分)升高温度;使用催化剂;充入CO或H2O(g)(任写一条,1分) 0.17(2分)17.(1)(1分);减小(1分);增大(1分);=(1分)(2)(2分)(3)AD(2分)(4)该反应是放热反应,温度过高,反应物的转化率下降,温度过低,反应速率过慢;且催化剂在一定温度范围内活性最强(2分)(5)K=(2分);减小(1分)19.(1)molL-1min-1(2分)(2)0.03 mol(2分)(3)9.61(2分)(4)B(2分)20.(人教版)(1)分液漏斗 (1分);KMnO4固体(1分)(2)O2+4I-+4H+2I2+2H2O (2分) (3)酸性环境(1分);使用同体积不同浓度的稀硫酸做对比实验(2分)(4)白雾中含有的H2O2(1分);A(2分)(5)3I2+6OH-5I-+I+3H2O(或I2+2OH-I-+IO-+H2O,2分);在上述未变蓝的溶液中滴入0.1 molL1 H2SO4溶液,观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误(2分)21.(鲁科版)(1)电解池(1分);原电池(1分)(2)阴极(1分);Cu2+2e-Cu(2分);正极(1分);2H2O+2e-H2+2OH-(2分)(3)a(1分);D(1分);2H2O+2KCl2KOH+H2+Cl2(2分)(4)12(2分)