1、高考层面高考真题实战1. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014天津高考制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。()(2)2014重庆高考用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。()(3)2014重庆高考液氨用作制冷剂不涉及化学变化。()(4)2014福建高考将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体。()(5)2014广东高考将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。()(6)2014山东高考制备收集干燥的氨气。()(7)2013广东高考NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl。()(8)2013课标全
2、国卷可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)不能用水吸收制取NO2的尾气，因为NO2与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染；(2)Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；(3)液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化；(4)NH4Cl受热分解为NH3与HCl；(5)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应；(6)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部；(7)用加热法除去NaCl中的NH4Cl是利用NH4Cl受热易分解的性质。2. 201
3、2福建高考下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A. 二氧化氮B. 钠C. 硫酸镁 D. 二氧化硅答案：B解析：本题考查了钠与水的反应以及铵盐的性质。二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠与水反应生成NaOH溶液，NaOH能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。3. 2012上海高考实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ()A. 是氨气发生装置B. 是氨气发生装置C. 是氨气吸收装置 D. 是氨气收集、检验装置答案：B解析：因为氯化铵加热时有假“升华”现象，因此不能用氯化铵加热制备氨气，错
4、误；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能完全没入溶液中，错误；用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠固体，可以用该装置制备氨气，正确；试管口未放棉花球，错误。4. 高考组合题下列离子方程式或说法正确的是()A. 2011江苏高考NO2与水反应：3NO2H2O=2NONO2HB. 2011江苏高考1.0 molL1的HNO3溶液中H、Fe2、Cl、SO大量共存C. 2011课标全国卷FeS溶于稀硝酸：FeS2H=Fe2H2SD. 2011广东高考能在水溶液中大量共存的一组离子是NH、OH、Cl、HCO答案：A解析：B项中HNO3氧化Fe2不能大量共存；C项中FeS被HNO3氧化，得不到Fe2和H2S。
5、在碱性溶液中NH、HCO与OH结合分别形成NH3H2O和CO，因此D也不正确。5. 2014北京高考NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。(1)中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(2)中，2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。(3)中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的
6、是(选填字母)_。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。(4)中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。A是_，说明理由：_。答案：(1)4NH35O24NO6H2O(2)p1p2减小(3)A2N2O4O22H2O=4HNO3(4)NH3根据反应：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，电解产生的HNO3多解析：(1)氨气的催化氧化反应为4NH35O24NO6H2O。(2)该反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡右移，NO的平衡转化率升高，所以p1p2。由图可知，压强一定时，升高温度，NO的平衡转化率降低，说明平衡
7、左移，平衡常数减小。(3)二氧化氮转化为四氧化二氮为放热反应，故可排除C，又因为气态四氧化二氮的能量高于液态四氧化二氮的能量，所以选A。N2O4与O2、H2O的反应，可看成NO2与O2、H2O的反应，故2N2O4O22H2O=4HNO3。(4)阳极反应为5NO15e10H2O=5NO20H，阴极反应为3NO15e18H=3NH3H2O，总反应为8NO7H2O3NH4NO32HNO3，电解产生的硝酸多，故需要通入NH3。6. 2013大纲全国卷制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是_。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气
8、的化学方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。(4)写出E中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。答案：(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)N23MgMg3N2(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸
9、变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁解析：(1)检查装置气密性时要先形成一个密闭体系再进行操作，要特别注意回答时必须答出“G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱”。(2)(NH4)2SO4与NaNO2反应产生N2应属于氧化还原反应中的归中反应，据此不难写出该反应的化学方程式。(3)反应体系中有空气和制备N2过程中产生的一些氮氧化物，用FeSO4饱和溶液的目的是除去这些物质，以免与Mg发生反应；水蒸气会影响N2与Mg的反应，故D的作用是除去水蒸气。(5)由于Mg3N2和水反应：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，可根据是否有NH3和Mg(OH)2沉淀生成判断是否有Mg3N2。利用Mg与盐酸反应产生氢气来检验Mg的存在。