1、化学平衡教学设计02热点预测【预测1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的热点反应。今在一密闭容器中充入4molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H= 196.6kJmol1。根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（ ）A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率，并能提高SO2的转化率B.增大反应体系压强，SO2转化率和反应平衡常数都增大C.当放出275.24kJ热量时，SO2的转化率为70% D.图中y表示的是SO3的含量解析：使用催化剂只能提高反应速率，不能使平衡发生移动，即SO2的转化率不变，A项错误；平衡常数只与温度有关，增大压
2、强平衡向正向移动，但平衡常数不变，B项错误；根据热化学方程式，1molSO2完全反应，放出的热量为98.3kJ，当放出275.24kJ热量时，SO2转化的物质的量为=2.8mol，则SO2的转化率为100%=70%，C项正确；根据图示，T1先达到平衡，则T1T2，温度升高，y增大，而升高温度时平衡向逆反应方向移动，SO3的含量减小，D项错误。答案：C预测点评：该题在化学平衡的命题热点处进行设题。新课标高考对化学平衡的考查注重定量考查，即考查化学平衡常数和转化率。【预测2】电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 Pb
3、CrO4（s）+2H（aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72的物质的量会减小，D不正确。答案：A【直击高考】1. 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：Fe3+SCN=Fe（SCN）2+ H8秒时反应达到平衡，此时测得
4、溶液中离子浓度为：c（Fe3+）=0.04molL1，c（SCN ）=0.1molL1，cFe（SCN）2+=0.04molL1。且加热，溶液颜色变浅。下列判断正确的是（ ）AH 0Bv（Fe（SCN）2+）=0.005mol（Ls）1C向平衡体系中加入固体FeCl3，平衡向逆反应方向移动D该反应的平衡常数为0.1mol/L2. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）下列说法不正确的是（ ）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应
5、达到平衡3. 800时，在2L密闭容器中充入0.50molNO和0.25molO2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；H0。体系中，n（NO）随时间的变化如表：t（s）012345n（NO）（mol）0.500.350.350.280.250.25下列有关说法正确的是（ ）A.3s时，该反应体系中v正（NO2）=v逆（O2）B.选择高效催化剂，提高NO的转化率C.5s时，增大O2的浓度，平衡正向移动D.800时，该反应的平衡常数为84.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与
6、生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A.33% B.40% C.50% D.65%5. 已知H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I26. 在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反
7、应：N2+3H22NH3，正反应是放热反应。若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，反应达到平衡时，各物质的百分含量与上述平衡时完全相同，那么：若a1,c2，则b，在此情况下，反应起始时将向进行； 若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。（2）在上述容器中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是。7. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/40050083010
8、00平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是_反应（填“放热”或 “吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_ （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_ （选填A、B、C、D）。ABCDn（CO2）310ln（H2）2101n（CO）1230.5n（H2O）5232（4）830时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是_。8.
9、在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为184 kJ，混合气体总的物质的量为36 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。 通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x = ，y = 。 若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。 若c2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为 kJ。 若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为 。9. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4
10、）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A2v（NH3）=v（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式
11、计算25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填“”、“”或“”）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO）随时间变化趋势如图所示。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。答案1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6. (1) 3 逆反应方向 1c4 (2)降低反应温度7. （1）放热（2）增大 增大 （3）B、C（4）60%8. 1 3 73.6 0c0.4 9.（1）BC； Kc2(NH3)c(CO2)(2c/3)2(1c/3)1.6108（molL1)3 增加；，。（2）0.05molL1min1；25反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大。