1、高考调研 第1页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化专题突破（一）氧化还原反应综合应用题的解题策略高考调研 第2页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化专题训练 高考调研 第3页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考考查的重点和热点。命题的趋向：(1)以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；(2)将氧化还原反应与物质的推断结合在一起，考查学科内知识的综合应用能力；(3)将氧化还原反应与酸碱中和滴定相结合进行考查；(4)将氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。高考调研
2、 第4页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化【考题示例】(2014新课标全国)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2 是 一 元 中 强 酸，写 出 其 电 离 方 程 式_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。高考调研 第5页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱
3、性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。高考调研 第6页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化(2)根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，H是1价，O是2价，所以H3PO2中P元素的化合价为1价。【解析】本题考查次磷酸的部分性质以及其制备方法，意在考查考生对氧化还原反应、盐溶液酸碱性的判断等知识掌握情况。(1)次磷酸是一元中强酸，所以其电离方程式必须用“”，并且只能电离出一个 H，其电离方程式为H3PO2HH2PO2。高考调研 第7页新课
4、标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化由于次磷酸其有较强的还原性，在化学镀银反应中作还原剂，氧化剂为 Ag，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，根据得失电子守恒原则，P 元素化合价升高 4，由1变为5，故氧化产物为 H3PO4。由于次磷酸是一元中强酸，所以 NaH2PO2 为正盐，且为强碱弱酸盐，H2PO2 水解使溶液显弱碱性。高考调研 第8页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化(3)根据题目给出的反应物P4、Ba(OH)2和生成物PH3、Ba(H2PO2)2，利用得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3。【答案】(
5、1)H3PO2HH2PO2(2)1 H3PO4 正盐 弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3高考调研 第9页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化【解题技巧】书写陌生氧化还原反应方程式的步骤第一步：写出“氧化剂还原剂还原产物氧化产物。”第二步：根据电子得失守恒配平上述反应。第三步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，在反应方程式两边添加H、OH、H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。高考调研 第10页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化【巩固训练】1(2014新课标全国)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。【解析】
6、类似于 MnO2 与浓盐酸反应：PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2O。【答案】PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2O高考调研 第11页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化2(2014天津)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。【解析】S2O23 转化为 SO24，Cl2被还原为 Cl，第 1步 S2O23 Cl2SO24 Cl，第 2 步化合价守恒可得 S2O234Cl2SO24 Cl，第 3 步配平除 H、O 之外其他元素S2O23 4Cl22SO24 8Cl，第4步用H配平电荷S2O23 4
7、Cl22SO24 8Cl10H，第 5 步补水配“H”可得 S2O234Cl25H2O=2SO24 8Cl10H。高考调研 第12页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化【答案】S2O23 4Cl25H2O=2SO24 8Cl10H 高考调研 第13页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化3(2014安徽)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。【解析】首先写出氧化剂和还原剂及产物 Cl2ClO2 ClClO2，依据化合价守恒配平 Cl22ClO2=2Cl2ClO2。【答案】Cl22C2
8、elO2=2ClO22Cl高考调研 第14页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化4(2014福建)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：(1)完成 中反应的总化学方程式：NaCl H2O=NaClO3 _。(2)中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析 出 KClO3 晶 体 而 无 其 他 晶 体 析 出 的 原 因 是_。NaCl 溶液80，通电NaClO3 溶液室温，KClKClO3 晶体高考调研 第15页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化【解析】(1)根据反应，氧元素化合价升高，氢元素化合价降低，还应有H2生成，再根据化合价升降总数相等配平即可。(2)NaClO2与KCl反应制KClO3属于复分解反应，溶解度小的溶质最先析出。【答案】(1)1NaCl3H2O=1NaClO33H2(2)复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体高考调研 第16页新课标版 化学 高三总复习第二章化学物质及其变化专题训练