1、 长春市十一高中2020-2021学年度高一下学期第一学程考试 化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 Fe-56 Zn-65 F-19 K-39 Al-27 Li-7 卷（选择题，共50分）一、 选择题（共20个小题，1-10每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项正确）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始
2、到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2下列化学用语正确的是AM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 BN2分子的结构式：N=N C次氯酸的电子式： D氯离子(Cl)的结构示意图：3下列有关解释不正确的是A水结冰，体积增大，密度减小，是因为水分子之间几乎都以氢键结合BHF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键C卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大D氨气极易溶于水，与氢键没有关系4. 将物质的量均为a mol的Na和Al一
3、同投入m g足量水中,得溶液密度为gcm3，则此溶液溶质的物质的量浓度为AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL15. 用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO42-离子浓度为2.68mol/L，则下列说法不正确的是A.溶解的铜的质量为6.4gB.生成的SO2在标况下为2.24LC.反应中消耗的硫酸为0.1molD.反应后c(CuSO4)为1.0mol/L6选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A.按气流从左向右流向，连接装置的
4、正确顺序是AFEDCBB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成7. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是 标准状况下，0.1molC12溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1NA 常温常压下，32g SO2 含有的分子数为0.5NA标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15NA在反应KClO4 + 8 HCl = KCl + 4Cl2+ 4H2O 中，每生成4Cl2转移电子数8 NA 2mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目为
5、4NA 1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24 L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2 mol 1 L 0.1 mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NAA. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8.常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是A. 在含大量Fe3溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB. pH=1的溶液中：Fe3、K、I、ClC. 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4、Al3、SO42、ClD. 在强碱溶液中：Na、K、Cl、HCO39把3体积NO2气体依次通过饱和NaHCO3溶
6、液，浓硫酸，Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A1体积NO B体积O2 C1体积NO2和体积O2 D体积NO10如图装置可以达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和NaHSO3溶液浓硫酸C用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸D用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S饱和NaHS溶液浓硫酸AABBCCDD11. 除去下列气体中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是A.CO2HCl：用饱和的NaHCO
7、3溶液 B.CO2 SO2：用饱和酸性KMnO4溶液C.Cl2HCl：用饱和的NaCl溶液 D.SO2HCl：用饱和的Na2SO3溶液12A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A原子电子层数：ABB气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径D在同周期中最小D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD13. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 向Fe(
8、NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气氨气有还原性，但是和硝酸发生的是非氧化还原反应A1个B2个C3个D4个14.某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D15向100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将所得的溶液蒸干得到5.8g固体物质，则该固体的成分是ANa2SO3 BNaHSO3 CNa2SO3、NaHSO3 DNa2SO3、NaOH16有600
9、mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验 向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是A. K+一定存在，且n(K+) 0.02mol B. Ba2+、Mg2+一定不存C. Cl-一定存在,且其物质的量比 K+小 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L17.下列离子方程式书写
10、正确的是A.大理石与醋酸反应：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + H2O + ClO- = SO42+ Cl+ 2H+D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+ Ca2+ HCO3 = CaCO3+ H2O18现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.0mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需
11、要3mol/LNaOH溶液的体积为A. 40mLB. 100mLC. 120mlD. 160mL19向仅含SO、I、Br且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是A曲线代表Br的变化情况B曲线对应的反应：SO32-Cl2H2O = 2HSO42-2ClC通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl、SO32-D溶液中n(Na)n(SO)n(I)n(Br)20已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应B若X为S单质，则A为硫
12、酸C若X为S单质，则A不一定能与金属铜反应生成YD若X为N2或NH3，则A为硝酸卷（非选择题，共50分）21.（10分）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式 （1）工业上制备氨气反应的化学方程式 （2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式 （3）氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式 （4）工业上制备漂白液发生反应的离子方程式 （5）将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式 22. （16分）I.按要求回答下列问题：(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_。(2)写出下列物质的电子式：Mg(OH)2 ，NH3 ，Na2
13、O2 。(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S ；CO2 。.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_ (填化学式)。(2)10种元素中，简单离子半径最大的是 填离子符号)。(3)元素的简单氢化物与过量的元素的单质反应的化学方程式为 。(4)元素的原子序数为_，其单质与水在高温下反应的化学方程式为_ 。(5)元素形成的常见化合物的化学式 ，含有化学键类型 、 。23(14分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。主要用于合成树脂、杀虫、杀菌剂、芥子油、硫脲类和药
14、物等。实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示：已知：NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且难溶于水；三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，且NH4SCN在高于170易分解。(1)仪器a的名称 。(2)C装置的作用是:观察气泡的流速，便于调控生成氨气的速率；三颈烧瓶内的导气管插人下层CS2液体中，原因是 。(3)待实验中观察到_现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K1。保持三颈烧瓶内液温105一段时间，使NH4HS=NH3+H2S进行完全后，打开K2，继续保持液温105，滴入适量的KOH溶液，写
15、出生成KSCN的化学方程式 。(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3的离子方程式 。（提示：Cr2O72-Cr3+）(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加人几滴Fe(NO3)3作指示剂，用0.1000molL-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。（已知：滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN(白色)晶体中KSCN的质量分数为 。(只要求写出
16、计算结果)24（10分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。3NO2+H2O2HNO3+NO （第一次吸收）但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收2NO+O22NO2（第一次通O2）3NO2+H2O2HNO3+NO （第二次吸收）如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：（1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为 （可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为 升，第三次吸收后还剩余NO 升。（2）第n次吸收后剩余NO
17、的体积为 升（用含n的代数式表示）。（3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为 升。（所有气体体积均在相同条件下测定）化学答案 一、选择题题号12345678910答案CADACCDBBB题号11121314151617181920答案DCA CDCDABA21.(10分) （1） N2 + 3H2 2NH3 （2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（3） 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O （4） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （5） 5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42-+ 2Mn2+ + 3H2O22.（16分）I. (1) (2) (3) . (1) (2) I (3) 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl (4)26 (5) NH4Cl ；离子键、极性键23.(14分) (1) 球形干燥管 (2分) (2) 使氨气与CS2充分接触，防倒吸 (2分) (3) 三颈烧瓶内液体不分层 (2分) (2分) (4) (2分) (5) 冷却结晶(2分) (6) 87.3% (2分)24.（10分） （1）8/9， 1/6 ， 1/9 。 （2） 1/（3n-1）。 （3）3/4。