1、氯气 【学习目标】1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。2、理解氯气的实验室制法（包括试剂、仪器、反应原理、收集方法）。3、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。【使用说明】本学案利用一节课完成，下课马上收齐，及时批阅。下节课修改10分钟，针对重点问题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。【基础自学】一、氯气1、物理性质：_色，有_气味，密度比空气_的_气体，_液化，_溶于水，_溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有 _ 、 2、化学性质： （1）与金属反应： 与Cu反应方程式：_；现象：_ _ 与Fe反应方程式：_；现象：_ _注意：液氯保存在钢瓶中，原因
2、是 （2）与非金属反应： 与H2反应方程式：_ _；现象：_ _ _ _ _；现象：_ _ _ _（3）与水反应：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是 _ _ _ ，反应的离子方程式是_；在阳光下照射足够长时间，最终现象是_（4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_ 【小结】（1）氯气的化学性质非常_，具有很强的_性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_价金属氯化物；还可以与 、 、 等非金属反应。 （2）氯气无论与什么物质反应，其结果有两种：一是氯气只作氧化剂，其变化为Cl2 ，另一是氯气既作氧化剂又作还原剂，例如
3、氯气与 的反应。3、氯气的实验室制法：（见必修2 P54）（1）反应原理是（用化学方程式表示）_ _（2）制取氯气所需要的主要仪器有：铁架台、 、 、 、 （3）画出净化氯气的装置图，并注明所需试剂。（4）验满的操作方法是 _ （5）尾气处理的方法是 _ 4、氯气的用途： 、 、 练习1、2005年3月19日，京泸高速公路淮安段。一辆载有35吨的槽罐车与一辆货车相撞，发生液氯泄露事故，事故发生后采取的措施不正确的是：（ ）A、群众向高处转移 B、 用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C、向液氯中喷洒NaOH溶液 D、 用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻二、氯水1、组成：新制氯水显_色，含有_ _
4、共7种微粒。2、性质：微粒性质表现形式H+酸性氯水滴加到Na2CO3 溶液中 _Cl-沉淀反应氯水滴加到硝酸银溶液中产生白色沉淀Cl2强氧化性氯水滴加到碘化钾溶液中反应的离子方程式：_HClO不稳定性氯水久置变成_，反应的化学方程式：_因此氯水要保存在_，放置在_处 强氧化性漂白性将紫色石蕊试液滴加到氯水中现象是_三、次氯酸盐1、漂白粉（1）成份：主要成份是_，有效成份是_，用途_制取反应的化学方程式是_ _ （2）性质：漂白原理：_(在空气中写方程式) _(盐酸条件写方程式) 久置在空气中会失效，原因是（用化学方程式表示）_ _ 由此证明次氯酸的酸性比碳酸 _（填“强”或“弱”）。2、“84
5、”消毒液的有效成分是_，其溶液PH_7，用离子方程式表示原因：_ _3、ClO-无论在酸性或者碱性条件下都具有强的氧化性，不可与_ _等还原性的离子大量共存。【合作探究、讨论展示】1.若含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合加热，充分反应后生成氯气的物质的量_ （填“大于”、“等于”或“小于”）1mol，其主要原因有_ _2.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明） 是由于_ 是由于_（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是_ _ _【能力提升】1、有甲、乙、丙三瓶等体
6、积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A、 甲=乙丙 B、 甲丙乙 C、 丙甲=乙 D、 乙丙甲2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色3、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色
7、、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B中反应的离子方程式为 （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 _（3）D中反应化学方程式为 （4）装置（）的主要缺点是 （5）装置（）的主要缺点是 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 【当堂检测】1.下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂BCl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常
8、数）2. 用 经Cl2消毒的自来水配制下列溶液： Na2SO3 KI AlCl3 FeCl2 AgNO3 稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（ ）A、 B、 C、 D、 高三化学一轮复习导学案答案 编号2基础自学一、氯气1、黄绿、刺激性、大、有毒、易、能、难。向上排空气法 排饱和食盐水法2、（1）Cu+Cl2 CuCl2 铜丝在氯气中剧烈燃烧产生棕黄色的烟 ；2Fe+3Cl2 2Fe Cl3 铁丝在氯气中剧烈燃烧产生棕红色的烟；常温下，干燥的氯气与铁不反应。 （2）H2+Cl 2 2HCl 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾 ；光照H2+Cl 2 2HCl 光照下混合气体发生
9、爆炸;（3）试管内气体的黄绿色变浅，水槽中水进入试管并上升至一定高度，试管中溶液为浅黄绿色H2O+Cl 2H+Cl-+ HClO试管内气体和溶液均变为无色，液面上升至试管高度的1/2处（4）Cl2 +2OH-Cl-+ ClO-+H2O 【小结】（1）活泼、氧化、高 ；氢气、红磷、硫 。3、（1） 酒精灯 石棉网 圆底烧瓶 分液漏斗饱和食盐水浓硫酸（2）（3）湿润的碘化钾淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝则证明已满（4将尾气通入盛有足量NaOH溶液的烧杯中4、制造盐酸、有机溶剂、杀菌消毒剂和漂白剂练习1、B 二、氯水1、浅黄绿 Cl2 、H2O、HClO、 H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 2、
10、 H+： CO32+ 2H+H2O+CO2 Cl- : Cl-+Ag+=AgClCl2： Cl2+2I- = 2Cl-+I2光照HClO：稀盐酸 H2O+Cl2HCl+HClO 2HClO 2HCl + O2 棕色细口瓶 阴凉 溶液先变红后退色三、次氯酸盐1、（1）CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白、杀菌消毒 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O （2）Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3+2HClO光照 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3+2
11、HClO 2HClO 2HCl + O2 弱2、 NaClO ClO- +H2O HClO+OH- 3、 Br- 、I- 、S2-、SO32-、Fe2+【合作探究、讨论展示】1、O2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2小于 反应中HCl消耗同时生成水，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2 加热中有部分HCl挥发而损失2、（1）氯水中有HCl、HClO，中和了NaOH，使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去。 新制氯水中有HClO，具有漂白性，将酚酞的红色漂白而退色。（2）取少量退色后的溶液于试管中，向其中滴入几滴NaOH稀溶液，若溶液变红，则证明退色的原因是，若溶液不变红则是。【能力提升】1、B 2、A3、（1）MnO2+4H+2Cl- Mn2+ Cl 2+2H2O （2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （3）3Cl2 +2Fe2FeCl3（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染（5）产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （或在瓶E和F之间连接装有浓硫酸的洗气瓶）【当堂检测】 1、C 2、C