1、吉林省长春市实验中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题考试时间：60分钟 分值：100分可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 355 Ca 40 Pb 207 第卷 选择题（60分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分）1诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）A千里冰封，万里雪飘 B白玉为堂金作马C夜来风雨声，花落知多少 D粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2下列关于胶体的说法不正确的是（）A制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C电泳现象可
2、证明胶体都带电D胶体是分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系3下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D在河流入海处易形成沙洲4下列反应的离子方程式书写正确的是（）ACa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCOOH= CaCO3H2OBNaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2HCO32= H2OCO2CCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH H2OD氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH= BaSO4H2O5常温下，下列各组离子一定可以大量共存
3、的是（）A含ClO的溶液中： H+、K+、I、Fe2+B遇石蕊溶液显红色的溶液中： NH4+、Na+、CO32、NO3C含有大量SO42的溶液中：NO、Cl、H、Mg2D遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SO426下列叙述正确的是（ ）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂还原性就强；有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；含金属元素的离子不一定都是阳离子；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。A B C D7下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）ABCD8 高铁酸钠（Na2Fe
4、O4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（ ）AFe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性BNa2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物D生成5mol H2O，转移了3 mol电子9已知四种物质的氧化能力W2 Z2 X2 Y2，下列说法不正确的是（ ）AZ2与X在水溶液中不能大量共存 B还原性：Y Z W C2NaW + Y2 = 2NaY + W2可以发生DW2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y10某强氧化剂XO(OH)被N
5、a2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（ ）A0 B1 C2 D111钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是（ ）钠浮在水面上钠沉在水底钠熔化成小球小球迅速游动并逐渐变小，最后消失发出嘶嘶的响声滴入酚酞后溶液显红色A BC全部 D12某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是（）A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度13下列有关Na2CO3和N
6、aHCO3比较中，不正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO314下列有关焰色反应叙述正确的是（）A氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D某溶液灼烧时焰色为黄色，该物质一定是钠盐溶液15下列说法错误的是（）A纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰B氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C氯气溶于水的离子方程式为Cl2H2O = 2HClClOD
7、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂16氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（）A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在17下列离子的检验方法正确的是（ ）A向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42C向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D向某溶液中加入
8、稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO3218 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.5 NAB50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NAC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA19下列说法正确的是（ ）A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD
9、在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol20在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合液中，下列说法不正确的是（）A NaCl的物质的量为0.2mol B将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2molL1CCaCl2的物质的量为0.1mol D含溶质MgCl2的质量为9.5g第卷 非选择题（40分）二、非选择题（共40分）21（13分）按要求回答下列问题：（1）下列物质铁片 液态HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的KNO3 HF Ba
10、SO4固体 以上物质中属于电解质的是_；以上物质中属于非电解质的是_。（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH) 2溶液至中性的离子方程式_。（3）在70时，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3 1 ：3时，则该反应的化学反应方程式为_。（4）在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入过氧化钠，对着脱脂棉用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。过氧化钠与水反应的化学方程式为_。22（11分）在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：E接_；_接
11、_；_接_；_接F。（2）烧瓶中发生反应的离子方程式为_。（3）装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（4）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到_。23（10分）现用98%的浓H2SO4（密度1.84g/ mL）来配制0.2mol/L H2SO4溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整：（1）选择仪器。本实验所必需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管（2）计算，用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。（结果保留1位小数） （3）稀释、_后转移、在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤_23次；定容；摇匀；装瓶贴签。（4）下列操作会引
12、起所配H2SO4溶液浓度大于0.2mol/L有（ ）A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出C容量瓶未干燥即用来配制溶液D溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度F定容摇匀静置后，发现液面在刻度线下再加水刻度线24（6分）物质的量有关计算（1）a g Na2S中含b个Na+，则阿伏伽德罗常数为_。（用含a、b的代数式表示）（2） 若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_。（3）在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为_。长春市实验中学
13、2020-2021学年上学期期中考试高一化学答案一、选择题（每题3分，共60分）1D 2C 3B 4A 5C 6D 7C 8B 9C 10A 11B 12C 13D 14A 15C 16D 17C 18A 19D 20B 二、非选择题（共40分）21（共13分）（1）（2分） （2分）（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O（3分）（3）10Cl2 + 20NaOH = NaClO + 3NaClO3 + 16NaCl + 10H2O（3分）（4）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（3分）22（共11分）（1）C D A B H G （2分） （2）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O （3分） （3）除去氯气中的HCl（2分）吸收过量的氯气，防止污染环境（2分）（4）试纸变蓝（2分）23（共10分）（1）500 mL容量瓶（2分）（2）5.4 （2分） （3）冷却（恢复至室温）（2分）；烧杯和玻璃棒（2分） （4）AE（漏选给1分，有错选不给分）（2分）24（共6分）（1）39b/a（2分）（2）62 g/mol（2分）（3）3 ：4（2分）