1、山东省枣庄第十八中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好加入下列物质中的( )A食盐和硫酸 B胆矾和石灰水C铁粉和生石灰 D苏打和盐酸2下列有关化学用语正确的是 ( )A次氯酸的结构式：HClOB二氧化碳的比例模型：C甲基的电子式：D纤维素的通式：(C6H12O6)n3设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NAC14g聚乙烯中所含原
2、子数为3NAD常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA4下列说法中不正确的是( )由同一种元素组成的物质一定是单质阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸无氧酸一定是非金属的氢化物A B C D5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+ Cl+ClOB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD炭和浓硝酸反应：C4H2NO
3、3CO22NO2H2O6高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列说法不正确的是（ ）A.该反应是置换反应 B氢氧化铁胶体可以净水C该反应中铁元素化合价升高 D高铁酸钾具有很强的氧化性7在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol8已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是
4、A2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B2NaW + X 2 = 2Na X + W2C2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D2NaZ + X2 = 2NaX + Z298.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为159 时固体N的
5、化学式为FeSO42H2O105.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积(标况)是A8.96L B4.48L C6.72L D3.36L11已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )A若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NOB若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应、的焓变依次为H 1、H 2、H 3，则它们之间的关系为
6、H 2=H 1+H 3C若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2D若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYC的氢化物常温常压下为气态D的最高价氧化物对应的水化
7、物为弱酸二、填空题13（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系则该反应的化学方程式为：_，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_。（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_。（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE
8、则：写出C 的电子式：_。将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式_，F 中离子浓度由大到小的顺序为_。14某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A H HA，HAHA2。回答下列问题：（1）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1molL1Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)（2）已知0.1molL1NaHA溶液的pH2，则0.
9、1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_(填“”、“”或“”)0.11molL1。II亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。（1）某温度下，0.1000 molL-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.510molL-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。III“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2
10、O(g) H=a kJmol-1 已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJmol-1，H2O(g)= H2O(l) H=-44.0 kJmol-1，则a=_kJmol-1。（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_(填序号)温度越高，催化剂的催化效率越高M点平衡常数比N点平衡常数大温度低于250时，随着温度升高，乙烯的产率增大增大压强可提高乙烯的体积分数N点正反应速率一定大于M点正反应速率IV为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO(g
11、)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。（3）若在500时，投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80，则此温度时的平衡常数K=_。15下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）根据反应I，在500、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。（2）在1020min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。a.加了催化剂b.降低温度c.增加NH3的物质的量（3）该可逆反应达到平衡的标志是_(填字母)。a3v(H2)正 = 2v(NH3)逆b
12、混合气体的密度不再随时间变化c容器内的总压强不再随时间而变化d N2、H2、NH3的分子数之比为132（4）第一次平衡时，平衡常数K1 (用数学表达式表示)。（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_ 。（6）反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) H=462 kJmol1已知：断开1 mol HN键与断开1 mol H
13、Cl键所需能量相差约为_ kJ。16电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是 。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)
14、c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_。（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_ 。17（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 _。（2）用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2CuH2OCu2OH2，如图1 所示。该电解池的阳极反应
15、式为 。（3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VOH2C2O42H=2VO22CO22H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。三、实验题18已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下
16、：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色12 mL3滴浅蓝绿色沉淀56浅蓝绿色沉淀2a15滴浅蓝色沉淀78黑色沉淀31 mL1 mL蓝色悬浊沉淀较少910红褐色沉淀4b2 mL蓝色悬浊沉淀较多1112红色沉淀51 mL3 mL蓝紫色溶液1213（1）上表中a、b应为 （填字母序号）。A15滴，1 mL B2 mL，1 mL C1
17、5滴，2 mL D2 mL，2 mL（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是 。（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。（5）小组同学继续
18、查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（Cu(OH)4 2-），由此提出问题：Cu(OH)4 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH10。四、推断题19有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下：已知：； 。（1）B中含氧官能团的名称为 。（2） 已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N ，写出E的结构简式 。（3） AB的反应类型为 、AB的反应方程式为 。（4） 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： （写一种）
19、。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）合成F（）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、乙酸酐（CH3CO）2O为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 。H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH参考答案1C2C3C4B5B6A7B8C9C10C11C12D13（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（2）3mol/L或11mol/L（2 分）（3）Al- 3e-4OH-AlO2一2H2O（2分）（4）CO2的电子式（2分） CO2+2OHCO32
20、H2O（2分）c（K+）c（CO32一）c（OH一）c（HCO3一）c（H）（3分）14I（1）A、（2）；II（1）c(H+)c(H2PO3)c(HPO32)H3PO3+OHH2PO3+H2OIII（1）127.8；（2）；IV：（3）主要有三种情况：第一种情况：设c(NO)=1molL1，则K160；第二种情况：设c(NO)=amolL1，则K160/a；第三种情况：设c(NO)=amol，则K160V/a15（1）v(NH3)=0.005mol/(Lmin)（2）a（3）c（4）（5）压强；L1L2,合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小（6）411
21、6（1）bac；（2）NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN；（3）B、D；（4）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；（5）c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)。17（1）4Cu(OH)2N2H42Cu2ON26H2O（2）2Cu2e2OH=Cu2OH2O（3）V2e=V3；VO2eH2O=VO2H（4）10.618（1）B（2）2NaOH+2CuSO4=Cu2(OH)2SO4+Na2SO4乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）（3）当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。（4）溶液变为蓝色，有红色固体（5）将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL（或3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加热19（1）羰基；（2）；（3）取代反应；+CH3COOH（4）或；（5）