1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十九沉淀溶解平衡(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)，CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s) Ca2(aq)SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2)增大的是()A降温B加入CaSO4C加入BaCl2 D加水【解析】选C。降温时溶解度减小，钙离子浓度减小，故A错误；CaSO4饱和溶液中再加入硫酸钙，不
2、再溶解，钙离子浓度不变，故B错误；加入BaCl2时，钡离子与硫酸根离子生成更难溶的硫酸钡沉淀，平衡正向移动，钙离子浓度增大，所以C选项是正确的；加水稀释时，钙离子浓度减小，故D错误。【加固训练】一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中钡离子数目减少B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH减小【解析】选A。原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2与OH的数目
3、减少，但浓度不变，pH也不变。2(双选)下列说法不正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c平(Ag)c平(Cl)，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变【解析】选A、B。AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中c平(Ag)与c平(Cl)的乘积，只受温度的影响，C正确，D正确；在含有AgCl固体的溶液中Ag、Cl不一定只来源于AgCl的溶解，二者浓度不一定相等，B错
4、误；A中不一定是饱和溶液，A错误。【加固训练】下列说法正确的是()A含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c平(Ag)c平(Cl)c平(I)B25 时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c平(Ba2)增大D25 时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同【解析】选B。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c平(Ag)c平(Cl)c平(I)，A项不正确；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2，使Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)逆向移动，溶解度比在水中的小
5、，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c平(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c平(Ba2)减小，C项不正确；溶液中c平(Cl)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。3(2021舟山高二检测)已知Ksp(CaSO4)7.1105 mol2L2，Ksp(CaCO3)2.8109 mol2L2，Ksp(CaF2)1.51010 mol3L3，某溶液中含有SO、CO和F，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ASO、CO、F BCO、SO、FCCO、F、SO DF、CO、SO
6、【解析】选C。析出沉淀时，CaSO4溶液中c平(Ca2) molL17.1103 molL1，CaCO3溶液中c平(Ca2) molL12.8107 molL1，CaF2溶液中c平(Ca2) molL11.5106 molL1，c平(Ca2)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为CO、F、SO。4(双选)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知25 时，KspFe(OH)32.61039 m
7、ol4L4，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0104 mol2L2D已知25 时，KspMg(OH)25.61012 mol3L3，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH11，则溶液中的c平(Mg2)为5.6106 molL1【解析】选A、C。A项，只能说明Ca(OH)2的溶解度大于CaSO4的溶解度；B项，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关；C项，反应的平衡常数K2.6103 mol2L2；D项，c平(Mg2) molL15.6106 molL1。【加固训练】(2021福州高二检测)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶
8、电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小DKsp改变，可使沉淀溶解平衡移动【解析】选C。沉淀溶解平衡是一种动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。但通过Ksp数值大小比较电解质溶解能力时，应是同一类型的电解质。5要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作
9、沉淀物，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可【解析】选A。沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故最好选硫化物作为沉淀剂。【方法规律】沉淀剂选择的原则(1)要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag，可用NaCl作沉淀剂。(2)溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，如沉淀Cu2，可将其转化成CuC
10、O3、CuS或Cu(OH)2沉淀，这三种沉淀中CuS的溶解度最小，因此，沉淀成CuS时Cu2除去得最完全。(3)多种弱碱阳离子的混合溶液中的某种离子或某几种离子分离时，常通过控制溶液的pH使溶解度最小的物质最先沉淀除去，而被提纯的离子不能生成沉淀，还要注意除杂时不能引入新的杂质。【加固训练】氢氧化铁可用来做砷的解毒药。已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出。为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可以在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2OBMgOCMg(OH)2 DMgCO3【解析
11、】选A。加NH3H2O会引入新的杂质离子NH。MgO消耗Fe3水解生成的H，促使Fe3水解生成Fe(OH)3而除去，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，过滤即可除去。加Mg(OH)2和MgCO3的原理与加MgO原理相同。6(2021长沙高二检测) 在下列各种液体中，CaCO3的溶解度最大的是()AH2OBNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇【解析】选A。B、C项的溶液中分别含有CO和Ca2，均会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。【加固训练】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH
12、溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2B向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，因为Ksp(AgCl)KspCu(OH)2，A错；AgCl悬浊液中加NaI生成黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B错；Mg(OH)2沉淀溶解平衡中加入NH4Cl，NHOHNH3H2O，OH浓度减小，平衡右移，Mg(OH)2溶解，C对；等物质的量的AgCl和AgI溶于水中，因为AgCl溶解度比AgI大，Cl浓度就比I浓度大且AgCl溶解的Ag对AgI的溶解平衡起到抑制作用，所以Cl与I浓度不
13、相等，D错。【互动探究】(1)上题C项中若将NH4Cl改为NaHSO3，Mg(OH)2溶解平衡移动方向为_。(填“向左”“向右”或“不移动”)提示：向右。NaHSO3溶液显酸性，HSOOHH2OSO，促进Mg(OH)2溶解。(2)上题C项若向Mg(OH)2沉淀溶解平衡溶液中加入MgCl2固体，平衡移动方向为_。(填“向左”“向右”或“不移动”)提示：向左。加入MgCl2固体，增大了Mg2浓度，平衡向逆反应方向移动。7(双选)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是 ()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应
14、达到平衡时c平(Mn2)c平(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c平(Mn2)变小D该反应的平衡常数K【解析】选B、C。MnS和CuS是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行，因此Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确；该反应达到平衡时c平(Mn2)、c平(Cu2)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c平(Mn2)变大，C项错误；该反应的平衡常数K，D项正确。8(2021南京高二检测) 室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa mol3L3，c平(M2)b molL1时，溶液的pH等于()
15、Alg()Blg()C14lg() D14lg()【解析】选C。由Kspc平(M2)c(OH)得c平(OH)()molL1，Kwc平(H)c平(OH)得c平(H) molL1，pHlg14lg()。9.(2021青岛高二检测)已知p(Ba2)lgc平(Ba2)、p(X2)lg c平(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是()Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c平(SO)c平(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO3【解析】选C。A.由图象可知
16、当钡离子浓度相同时碳酸根离子浓度大于硫酸根离子浓度，A错误；B. M点在碳酸钡曲线的上方，浓度商小于碳酸钡的溶度积常数，对应的溶液中Ba2、CO不能形成BaCO3沉淀，B错误；C. 根据图象可知碳酸钡的溶度积常数大于硫酸钡，所以相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀，C正确；D. 只要溶液中浓度商大于溶度积常数就可以形成沉淀，所以BaSO4也能转化为BaCO3，D错误。10(双选)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012 mol3L3，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c平
17、(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的c平(OH)1.01013 molL1C所加烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c平(Mg2)5.6109 molL1【解析】选C、D。pH13的溶液中，c平(H)1.01013 molL1，故A正确；溶液中由水电离产生的c水(OH)c水(H)1.01013 molL1，故B正确；烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，则所加NaOH溶液pH13，故C错误；溶液中c平(OH)101 molL1，溶液中的c平(Mg2) molL15.61010 molL1，故D错误。【加
18、固训练】硫酸锶可用作彩电显像管荧光屏涂层，不但可大量减少X射线辐射，而且提高了画面的清晰度和色调的真实性。硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c平(SO)的增大而减小B三个不同温度下，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K时的饱和SrSO4溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【解析】选B。温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A项错误；由图可知，313 K时c平(Sr2)c平(SO)最大，即Ksp最大，B项正确；283 K时，a点溶液的c平(Sr2)小于平衡时的c平
19、(Sr2)，故溶液未达到饱和，C项错误；283 K时的饱和SrSO4溶液升温到363 K时，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，D项错误。【方法规律】解答有关沉淀溶解平衡图象题目的方法(1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和溶液。(2)从图象上平衡点找到数据，根据Ksp的表达式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。二、非选择题(本题包
20、括2小题，共20分)11(10分)现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c平(Ag)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c平(Ag)_；(3)加入AgCl固体，则c平(Br)_，c平(Ag)_；(4)加入Na2S固体，则c平(Br)_，c平(Ag)_。【解析】(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c平(Ag)增大；(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c平(Ag)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr ，加入AgCl固体时，c平(Ag)增大，溶解平衡向左移动，c平(Br)变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgB
21、r，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c平(Br)增大，但c平(Ag)减小。答案：(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小【加固训练】钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶的弱酸盐。已知：SrSO4(s) Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107 mol2L2SrCO3(s) Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109 mol2L2(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_；该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发
22、生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，平衡常数K将_。增大CO的浓度，平衡常数K将_。 (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。 【解析】(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)CO(aq) SrCO3(s)SO(aq)，平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理
23、，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。答案：(1)SrSO4(s)CO(aq) SrCO3(s)SO(aq)KKs
24、p(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s) Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化12(10分)(2021三门峡高二检测)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c平(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c平(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)2.8109 mol2L2(2)25 时，Mg(OH)2饱和溶液_(
25、填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知KspMg(OH)24.01012 mol3L3，lg 50.7)(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)8.31017 mol2L2【解析】(1)根据Ksp(CaCO3)c平(Ca2)c平(CO)2.8109 mol2L2，得c平(Ca2) molL12.8106 molL1105 molL1，可视为沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为x molL
26、1，则4x34.01012，x1.0104，c平(OH)2.0104 molL1，c平(H) molL151011 molL1，pHlg (51011)11lg 510.3，所以能使石蕊溶液变蓝色。(3)当AgCl开始沉淀时，溶液中4.7107。答案：(1)是(2)能(3)4.7107【加固训练】(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc平(Cr3)c(OH)1032 mol4L4，要使c平(Cr3)降低为
27、105 molL1，溶液的pH应调至_。 (2)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c平(Cu2)_ molL1KspCu(OH)22.21020 mol3L3。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。【解析】(1)Cr(OH)3的溶度积Kspc平(Cr3)c(OH)1032 mol4L4，则c平(OH) molL1109 molL1，c平(H) molL1105 molL1，则pHlgc平(H)lg1055。(2)pH8时c平(OH)106 molL
28、1，由氢氧化铜的溶度积常数可知：Ksp2.21020 mol3L31012 mol2L2c平(Cu2)，得c平(Cu2)2.2108 molL1；要使Cu2沉淀完全，已知c始(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H可得，c平(H)0.2 molL1。答案：(1)5(2)2.21080.2(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)13(2021汕头高二检测)25 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下
29、列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c平(Fe2)变大、c平(S2)变小，Ksp(FeS)变大【解析】选C。对于组成形式相似的难溶物，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错误；将足量的ZnSO4晶体加入0.1 molL1的Na2S溶液中，c平(S2)将减至非常小，而Zn2的浓度应
30、远远大于1.61023 molL1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。14(双选)已知t 时AgCl的Ksp21010 mol2L2；在t 时Ag2CrO4的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在t 时Ag2CrO4的Ksp11012 mol3L3B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 molL1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀D在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO(a
31、q)的平衡常数K2.5107 Lmol1【解析】选A、D。A项，Ag2CrO4的Kspc(Ag)c平(CrO)(103 molL1)2106 molL11012 mol3L3；B项，加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，c平(Ag)减小；C项，CrO形成沉淀所需Ag的最低浓度为c平(Ag) molL11105molL1，Cl形成沉淀所需Ag的最低浓度为c平(Ag) molL12108 molL1，所以先析出氯化银沉淀；D项，K2.5107 Lmol1。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)15(2021临川高二检测) 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分
32、离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/molL1如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_(填序号)。A6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.610
33、24某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)除去它们。ANaOHBFeSCNa2S【解析】(1)据图知pH45时，Cu2开始形成沉淀Cu(OH)2，因此pH3时，主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知应控制溶液的pH为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此利用沉淀的转化可除去废水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。答案：(1)Cu2(2)B (3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B关闭Word文档返回原板块