1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十五水溶液的酸碱性与pH(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)1下面是营养专家给出的泡菜和另外一些常见食物近似pH范围：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.04.03.23.66.36.67.68.0下列说法中不正确的是()A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃四川泡菜C橘子汁能使石蕊溶液变红D牛奶比鸡蛋清的碱性强【解析】选D。鸡蛋清的pH7，牛奶的pH7，故A项正确，D项错误；胃酸过多的人应少吃呈酸性的食品，四川泡菜呈酸性，故B项正确；
2、橘子汁呈酸性，能使石蕊溶液变红，C项正确。2(双选)(2021长沙高二检测)常温下，关于pH12的NaOH溶液，下列说法正确的是()A溶液中c平(H)1.0102molL1B溶液中由水电离出的c平(OH)1.01012molL1C加水稀释到体积为原来的100倍后，溶液的pH10D加入等体积pH2的醋酸溶液，反应后溶液呈中性【解析】选B、C。pH12的NaOH溶液，根据离子积可知，则c平(H)1.01012molL1，A不正确；溶液中由水电离出的c水(OH)c平(H)1.01012molL1，B正确；加水稀释到体积为原来的100倍后，溶液中c平(OH)104molL1，则pH10，C正确；由于醋
3、酸为弱酸，大部分未发生电离，反应结束后，过量的醋酸电离，使溶液呈酸性，D不正确。3(2021郑州高二检测)室温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度均为()A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1【解析】选C。pH12的溶液中c平(H)11012molL1，设NaOH溶液和HCl溶液的浓度均为c，则混合后溶液中c平(OH)，所以c平(H)1.01012molL1，解得：c0.05 molL1。4(双选)下列说法正确的是()A25 时由水电离出的c水(H)：11012 molL1的溶液
4、的pH2或12BpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c平(H)和c平(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c平(H)2107 molL1，其呈酸性【解析】选A、C。25 时，在溶液中c水(H)c水(OH)11012 molL1，若溶液中的H全部由水提供，则溶液中c(OH)为102 molL1，pH12；若溶液中的OH全部由水提供，则溶液中的c(H)为102 molL1，pH2，故A正确；pH0的溶液中c平(H)1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，只是c平(H)1.0 molL1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；在温度一定时，c平(H)c平(OH)Kw是一个定值，故
5、二者不能同时增大，故C正确；D项虽没有给出该温度下的水的Kw，但在纯水中c平(H)c平(OH)2107 molL1，应为中性溶液，故D错误。【易错提醒】(1)误认为强碱的水溶液中不存在H，要知道任何水溶液中都含有H和OH。(2)误认为pH0的溶液是酸性最强的溶液，应明确当c平(H)或c平(OH)大于1 molL1时，通常用c平(H)或c平(OH)直接表示。(3)误认为只要c平(H)大于1107 molL1，溶液就呈酸性，要知道比较c平(H)与1107 molL1的相对大小来判断溶液的酸碱性的条件是25 。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)5已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示
6、：(1)95 时，0.01 molL1的NaOH溶液中pH等于_。(2)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH1与强碱溶液的pH2之间应满足的关系是_。【解析】根据图象可知95 时，Kw11012。(1)c(H)molL1，pH10。(2)要注意95 时，水的离子积为11012，即c(H)c(OH)11012，则等体积强酸、强碱反应至中性时，有pH(酸)pH(碱)12。根据95 时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12molL1；根据溶液呈中性可得100 V10amolL1V10b12molL1，
7、可得10a210b12，即ab14或pH1pH214。答案：(1)10(2)ab14或pH1pH214一、选择题(本题包括1小题，共5分)6.(双选)pH2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强Cx5时，a是强酸，b是弱酸D若a、b都是弱酸，则2x5【解析】选C、D。由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c平(H)小于b中c平(H
8、)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH2的a酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，则a为强酸，稀释1 000倍b的pH”“25 。(2)此条件下，pH6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得Ba(OH)2溶液中c平(OH)104molL1，根据表中实验的数据有22.00103L104molL122.00103L10amolL1，可得a4，即盐酸的pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c水(OH)等于由水电离产生的c水(H)，即由水电离产生的c水(OH)107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H的物质的量相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前n(Ba2)103 mol，n(OH)2103mol，n(H)n(SO)103mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c平(OH)molL10.1 molL1，c平(H)1011molL1，则pH11。答案：(1)11012mol2L2(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11关闭Word文档返回原板块