1、吉林省长春市第五中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 考试时间： 80分钟 满分： 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 第I卷（选择题 共45分）一、 选择题（每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1.下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（ ）A. 长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B. NaHSO4溶液呈酸性C. 氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D. 配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体2.下列溶液中导电性最强的是（ ）A. 1L0.
2、1mol/L醋酸 B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C. 0.5L 0.1mol/L盐酸 D. 2L 0.1mol/L H2SO3溶液3已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2Og) H=akJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H=ckJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=dkJmol-1 下列关系式中正确的是( )Aacd0C2a=b0425时，在浓度都为1 molL-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、
3、b、c、d（单位为molL-1）。下列判断正确的是Aa=2b=2c=2d Babc dCacdbDacbd5.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO3、IB. 透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42C. =1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-D. c(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH4、SO42、OH6.在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（ ）A. AB B. A=106B C. B=106A
4、 D. A=B7.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ） A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ + Cu C 在外电路中，电子从正极流向负极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 8.已知下列反应的平衡常数：SO2(g)+O2(g)SO3(g) K1 NO(g)+O2(g)NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（ ）A. K1+K2 B. K2-K1 C. D. K1K29.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A. N2H4（l）+N2O4（l）=N2 (g）+2H2O（l） H= -5
5、46.45 kJmol-1B. Mg2Ni（s）+2H2（g）= Mg2NiH4（s） H= -64.4 kJmol-1C. CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H= +206.4 kJmol-1D. 2N2（g）+O2（g）= 2N2O（g） H= +163 kJmol-110下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反
6、应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.已知25时，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为()A25% B50% C75% D无法确定12.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H0，达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体
7、积分数增大C. 再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D. 升高温度，体系的颜色加深13如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液14. 25 ，下列有关电解质溶液的说法正确的是A向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（Na+）=2c(SO)+c(F-)B稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大C向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中 增大D将NaClO溶液从20 升温至30 ，溶液中增大15.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFC
8、H3COOH。下列说法不正确的是()A 浓度均为0.1 molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B 0.1 molL-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H甲D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙17.3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5
9、 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，下列结论正确的是（ ）A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin) B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC. 平衡时，B的转化率为 20 D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍18.一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) H，达到平衡。相关数据如下表。容器温度/K物质的起始浓度/ molL-1物质的平衡浓度/ molL-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII500
10、0.200.1000.025下列说法不正确的是（ ）A. 平衡时，X的转化率：III B. 平衡常数：K(II)K(I)C. 达到平衡所需时间：IIII D. 反应的H019.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A. pH=2的HA溶液与pH=12的M(OH)2溶液任意比混合： c(M2+)=c(OH-)+c(A-) -c(H+)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)Na2CO3)C. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D. 0.1m
11、ol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)20.常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. HA的电离方程式为HA=H+A-B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应C. A点所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3H2O)D. C点所示溶液中：c(NH4+)c(A-)c(NH3H2O)第卷（非选择题，共55分）二、 非选择题（共4大题，55分）21（14分）写出或完成下列热化学方程式。(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445k
12、J 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式 。(2) 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H1=2 983.2 kJmol1P(红磷，s)5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2=738.5 kJmol1相同状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“大”或“小”)。(3)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水
13、溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式：_。(4)在某温度下，的离子积常数为，则该温度下：溶液的_。(5)已知一溶液有4种离子：、，下列分析结果肯定错误的是_(填序号)。A BC D(6)在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应时溶液中，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。22.（16分）（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号)。若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻
14、度“10”处，则管内液体的体积_(填序号)。A.10 mL B.40 mL C.10 mL D.40 mL。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 (2)粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质最好选用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2（3）已知常温下，KspFe(OH)3=4.010-38，在FeCl3溶
15、液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为 ；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为 mol/L。23（15分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，
16、下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。A容器中混合气体的密度不随时间变化 B单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键C N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化（2）容器容积为1L，T2在起始体系中加入1 mol N2 、3molH2，经过5 min反应达到平衡时放出热量55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 110.88 kJ(填“”、“0。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0m
17、ol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= 。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，升高温度，反应混合气体中CO2的物质的量分数 _变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 24（10分）醋酸、盐酸是生活中常见的物质。（1）25 时，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 。a.两溶液的pH相同 b.两溶液的导电能力相同 c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同 d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同 （2）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CO
18、OH，下列叙述不正确的是 。a. CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)b. 0.1 molL-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小c. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d. 常温下，pH2的CH3COOH溶液与 pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7e. 室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变（3）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：a加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H)_(填“”“”或“”“”或“”“”或“ （3） 5:8 （3分）（4）1.0 减小24.（10分） 除标注外，每空2分 （1）d （1分）（2）b d （3） c（1分）