1、高二化学（文）（考试时间 90分钟 满分 100分）注意: 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2. 选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。3. 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 第卷（选择题，共70分）一、 选择题：（本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。）1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ）A大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C加强生活污水的除磷处理,
2、遏制水体的富营养化D用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用2化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.二氧化硫能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白B.乙烯可作水果的催熟剂C.硅胶可作袋装食品的干燥剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂3下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（ ）A蔗糖 B花生油 C蚕丝睡衣 D保鲜膜4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是()A.B.C.D.5下到化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式: C2H4O2 B二氧化碳的电子式: CKNO3电离方程式：KNO3=K+NO3- DCl-的结构示意图: 6NA表示阿伏加德罗常数的值，
3、下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA7下列物质属于电解质的是（ ）A.液氯B.稀硫酸C.酒精D.纯碱8进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜C.点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度D.金属钠着火时用水灭火9在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是（）A.Al3+、
4、NH4+、NO3、ClB.Br、Fe2+、Fe3+、SO42C.Na+、SO32、K+、NO3D.K+、Na+、I 、CO3210在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：（ ）A.单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C.NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D.混合气体的颜色不再改变的状态11下列说法中正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、A
5、l3与Ne原子具有相同电子层结构的离子D某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素12C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断，下列关于C的说法正确的是（ ）A.质子数是6B.质量数是6 C.核外电子数是13 D.中子数是1313反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2中，还原剂是（ ）A.B.C. D.Cu14下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是()A.从水中萃取碘B.收集H2或CO2C.高温煅烧石灰石D.稀释浓硫酸15下列关于有机物说法正确的是（ ）A乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于饱和碳酸钠溶液B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧双键D苯、乙烯和
6、甲烷分子中的原子都在同一平面内16下列离子方程式书写正确的是（ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+H+=CO2+H2OC.铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu2+2OH-+2H+SO42-=H2O+CuSO417在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为（）A0.24 mol（Lmin） B0.12 mol（Lmin）C0.08
7、 mol（Lmin） D0.06 mol（Lmin）18卤素单质的性质按、的顺序依次增强的是（ ）A.与氢气反应的剧烈程度B.对应离子的还原性C.非金属活泼性的强弱D.氢化物的稳定性19分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（ ）A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据物质的聚集状态，将物质分为气态、液态和固态D.根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质20下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A熔点：LiNaKRb B微粒半径：K+Na+
8、Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D热稳定性：HFHClHBrHI 21下列有关化学用语表示正确的是（）ANH4I的电子式: B含78个中子的碘原子: C二氧化硅的分子式:SiO2 DHClO的结构式:H-Cl-O22下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（ ）A灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂23下列叙述中正确的是( )A.1mol H2O的质量是18gmol-1B.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32克D.标况
9、下1mol乙醇的体积为22.4 L24下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.Ca2、Cl、K、SO42-、CO32- B.H、Mg2、Na、CO32-、SO42-C.OH、Cu2、NO3、SO42-、CO32- D.Na、H、K、SO42-、NO325下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A.用图所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B.用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置 C.用图所示装置可以分离乙醇水溶液D.用图所示装置可除去CO2中含有的少量HCl26下列实验操作中错误的是（ ）A.蒸发操作时，待混合物中出现大量晶体时，停止加热B.操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的
10、支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大蒸馏27在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ）A.0.45 mol / (Ls)B.0.15 mol / (Ls)C.0.225 mol / (Ls)D.0.9 mol / (Ls)28下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A.将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2B.金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：
11、CuSO42Na=CuNa2SO4C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O229下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A.HCl MgCl2 NH4Cl B.NH3 H2O CO2 C.CaCl2 NaOH H2S D.H2O Na2O CO230下列属于吸热反应的是（）A酸碱中和反应 BCH4在O2中燃烧C碳和水蒸气在高温条件下反应 DCaO溶于水生成Ca(OH)231下列有关原电池的叙述中不正确的是A构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B在原电池中，电
12、子流出的一极是负极，发生氧化反应C原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极D原电池是将化学能转化为电能的装置32下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇不能发生取代反应B.乙烯的结构简式位CH2CH2C.葡萄糖、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别33下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（ ）A氧化钙与水反应B铁丝在氧气中燃烧CNaOH溶液与盐酸反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应34下列各类氧化还原反应中，水作还原剂的是（ ）A. B. C. D. 35图所示为铜锌原电池，硫酸作电解质溶液，下列有关说法不正确 （ ）A.锌片做负极 B.电子由铜片经
13、导线流向锌片C.铜片上有气泡产生 D.一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减少第卷（非选择题，共30分）二、 填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）族周期AAAAAAA023436下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是_，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式_。（2）元素的离子结构示意图为_。37请用序号填空：13C与14C 正丁烷与异丁烷 CH3CH3与CH3CH2CH3 (1)属于同位素的是_
14、；(2)属于同系物的是_；(3)属于同分异构体的是_。38铝是地壳里含量第_的金属元素，铝原子结构示意图是_；单质铝常温下是一种_色的金属。三、实验题（每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）39某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题： （1） 为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_。（2） 当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_。（3） （3）硬质玻璃管中的反应现象为_，反应的化
15、学方程式为_。（4）装置中空试管的作用是_。（5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_。（6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为_。（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为_，说明氯气_(填“能”或“不能”)溶于水。四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答，用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。所做题目的题号必须与所涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如两题都做，则按第40题计分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）40化学与生活合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。(1)蛋白质是人体
16、必需的营养物质，它在人体内最终分解为_A葡萄糖 B氨基酸 C脂肪酸(2)现有下列五种物质：A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是_；可直接进入血液，补充能量的是_ ；应用最广泛的抗生素之一的是_；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是_；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_。(3)鸡蛋含有丰富的蛋白质，它在人体内消化过程如下：请回答下列问题：a向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为_色。b氨基酸具有两性，是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团，其中，碱性官能团是_，酸性官能团是_。c向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有白色
17、沉淀产生，发生的是_(填“盐析”或“变性”)。41有机化学基础根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：（1） 上述物质中，_（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%5%的_；具有香味的油状液体是_。（2）乙烯的工业制法是_。a石油裂化 b煤干馏 c石油裂解 d石油分馏（3）乙醛中的官能团名称是_，比乙醛少一个碳原子的同系物的结构简式是_。（4）工业上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇，该反应的化学方程式是_（2分）。（5）生成乙酸乙酯的化学方程式是_（2分）。高二化学（文）参考答案1 A 2.A 3C 4
18、D 5C6B【解析】AAl的最外层为3个电子，0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，选项A错误；B500mL 1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，0.5mol碳酸钠中含有1mol钠离子，含有Na+离子数目为NA，选项B正确；C不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，选项C错误；D、标准状况下，水不是气态，不能用于气体摩尔体积，选项D错误。答案选B。7D 8C 9A 10D【解析】A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇，都体现正反应方向，故B错误；C、体积不变，质量不变，密度始终不变，
19、所以密度不变，不一定达到最大限度，故C错误；D、若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D。11C【解析】A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，故A错误；B最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；CF-、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子原子结构示意图相同，故C正确；D原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误；故选C。12A 13D 14B 15B 16C 17B 18B
20、 19A 20D 21B【解析】A. NH4I的电子式中未表示I-的最外层电子，故A错误；B. 含78个中子的碘原子： ，故B正确；C. 二氧化硅不含有分子，SiO2是二氧化硅的化学式，故C错误；D. HClO的结构式应为：H-O-Cl，故D错误。故选B。22C 23C 24D 25A 26D 27B28A【解析】A. Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，A项正确；B. 金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，B项错误；C. Na2O2在潮湿的空
21、气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，C项错误；D. 金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4NaO2=2Na2O，D项错误。故选A。 29B 30C 31A 32D 33B 34C 35B36Ne F 2K+2H2O2KOH+H2 ；37 38 一 银白39通入氯气排尽装置中的空气 Cl2H2O=HClHClO、HClAgNO3=AgClHNO3 剧烈反应，产生棕黄色的烟 CuCl2CuCl2 防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 先变红后褪色
22、吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 浅黄绿色 能 【解析】（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：Cl2H2O=HClHClO、HClAgNO3=AgClHNO3 。（3）铜和氯气加热后发生反应生成氯化铜，硬质玻璃管中的反应现象为剧烈反应，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为CuCl2CuCl2 。（4）装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。（5）氯水既有酸性又有漂白性，实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色。（6）氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。40B C D E A B A 黄 氨基(NH2) 羧基(COOH) 盐析 41CH2=CH2 CH3COOH CH3COOCH2CH3 c 醛基 HCHO CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O